回答下列与配制溶液有关的问题．
（1）配置 50g 质量分数为 10%的NaCl溶液，需NaCl固体 g；
（2）用上述溶液配制 50g 质量分数为 5%的NaCl溶液，量取水时仰视读数，则所配溶液中溶质的质量分数 5%（选填“大于”、“小于”或“等于”）；
（3）以上两个实验中，均用到的仪器有烧杯、滴管、量筒和 ．
金属在生产生活中应用广泛。
（1）下图是铝的原子结构示意图。下列说法不正确的是。
A．铝原子的质子数为13 B．化合物中铝元素通常显+3价
C．铝是地壳中含量最多的元素 D．铝可作导线是由于它具有良好的导电性
（2）21世纪是钛的世纪。下面是利用钛白粉(TiO2)生产海绵钛(Ti)的一种工艺流程： 
①反应Ⅰ在800～900 ℃的条件下进行，还生成一种可燃性无色气体，该反应的化学方程式为___ __；
②反应II可获得海锦钛，化学方程式表示为TiCl2+2Mg高温Ti+2MgCl2。该反应属于
(填序号)。
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
③该工艺流程中，可循环利用的两种物质是、。
（3）现有铝、铁、铜、银四种金属相互转化关系如图所示。 试推理乙是；写出甲→丙反应的化学方程式。
（4）向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入Zn，溶液质量与加入Zn的质量关系如图所示，下列说法正确的是 。
A．a点溶液中的溶质有4种
B．c点溶液中溶质为Zn(NO3)2
C．若取b～c段溶液，滴加稀盐酸，有白色沉淀
D．取d点的固体，加入稀盐酸，有气泡产生
（5）相同质量的锌、铁分别与稀盐酸作用，产生H2的质量m(H2)与加入稀盐酸的体积V(稀盐酸)关系如下图所示，其中正确的是。
水是生命之源，是自然界中重要的物质。
（1）下图装置可以探究水的组成。通电一段时间后，试管1中所收集的气体为。
（2）下图是某品牌净水器中的过滤芯，里面装有精细滤网、活性炭、离子交换树脂、超细滤膜。离子交换树脂可减少水垢的形成，精细滤网和超细滤膜主要起作用，活性炭主要起作用。
（3）若某粗盐中只含泥沙、MgCl2两种杂质，校化学兴趣小组取ag该粗盐固体进行以下提纯探究。
操作I、II中玻璃仪器有烧杯，玻璃棒，。
溶液A中的溶质是（写化学式）。
③ 溶液A与NaOH溶液反应生成Mg(OH)2固体的化学方程式为。
④ 最后得到的NaCl固体的质量____（a-b）g。（选填“＜、＞、＝”）
以下是实验室常用的气体制备、收集的装置。
（1）若实验室用A装置制取氧气，其化学方程式为。
（2）若用C装置来收集CO2气体，则检验CO2已收满的方法是。
（3）若实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气，反应的化学方程式为 ，可选择的发生装置是。若用E、F装置进行组合来收集并测定氢气的体积，则氢气应从E装置的（填“g”或“h”）导管口进，仪器F的名称是。
（4）对锌与稀硫酸反应快慢的影响因素进行探究。反应过程中，利用前10min 内收集的氢气体积比较反应的快慢。控制其他条件相同，进行下表四组实验，获得数据如下：
| 实验编号 |
试剂 |
前 10 min 内产生的氢气体积(mL) |
|
| 不同纯度的锌 |
不同体积和溶质质量分数的稀硫酸 |
||
| a |
纯锌 |
30mL 30% |
564.3 |
| b |
含杂质的锌 |
30mL 30% |
634.7 |
| c |
纯锌 |
30mL 20% |
449.3 |
| d |
纯锌 |
40mL 30% |
602.8 |
①比较实验a和实验b，可以得到的结论是。
②要比较不同溶质质量分数的硫酸对反应快慢的影响，应选择的是（填实验编号）。
请从下列六种物质中，选择相应物质的序号字母填空：
| A．氮气 | B．硫酸 | C．二氧化碳 | D．氢氧化钠 E.氢氧化钙 F.pH试纸 |
（1）空气中含量最多的气体； （2）可用测定溶液的酸碱度的是；
（3）可用于制肥皂、造纸等工业的碱； （4）用来降低土壤酸性的物质______。
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