(1)常温下，0.1 mol/L的醋酸和0.1 mol/L的盐酸各100 mL，分别与足量的锌粒反应，产生的气体体积前者 后者(填“＜”、“＞”或“＝”)．
（2）在25℃条件下将pH＝5的氯化铵溶液稀释100倍
，稀释后溶液的pH为(填选项字母，下同) ．
A．5 B．7 C．3～5之间 D．5～7之间
（3）将体积和物质的量浓度都相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈 性（填“酸”，“中”或“碱”，下同），溶液中c（Na＋） c（CH3COO－）（填“ >” 或“＝”或“<”，下同 ）。
（4）pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈 性，溶液中c（Na＋） c（CH3COO－）
（5）将m mol/L的醋酸和n mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH＝7，则醋酸溶液中c（H＋） 氢氧化钠溶液中c（OH－），m与n的大小关系是ｍ ｎ。
（6）用标准的NaOH滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是 。（多选、错选不得分）
A．配制标准溶液的氢氧化钠中混有Na2CO3杂质；
B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确；
C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗；
D．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液；
E．未用标准液润洗碱式滴定管。
若配制500 mL 0.2 mol/L的稀硫酸：
（1）需要量取质量分数为98%的硫酸（
密度为1.84 g·mL-1）_____________mL。
（2）下面是某学生的操作过程：
a.检查容量瓶是否漏水；b.用100 mL的量筒量取浓硫酸；
c.将浓硫酸倒入
另一个盛有适量蒸馏水的量筒中稀释，并冷却到室温；
d.用玻璃棒引流，将稀释后的硫酸倒入500 mL的容量瓶；
e.轻轻摇动容量瓶，使瓶内液体混合均匀，再向容量瓶中加水至离刻度线1 cm～2 cm;
f.用胶头滴管加水至凹液面底部与刻度线相切，摇匀；
g.在容量瓶上贴上标签待用。
按照通常的配制要求，指出其中缺少或操作的错误，并补充或改正（有几项填几项
，若空格不够可以补加）。
①________________________________________________________；
②________________________________________________________；
③________________________________________________________；
④________________________________________________________；
⑤________________________________________________________。
（3）任何实验都有误差，在你改正后的操作中，产生误差的原因还有_________________。（4）本实验最浪费时间的步骤是将稀释后的硫酸冷却到室温，为了节约时间，简便易行的加快稀硫酸冷却的方法是_______________________。
现有含NaCL、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体,从而实现CL-、SO42-、和NO3-的相互分离。相应的实验过程可用下图表示：
请回答下列问题：
⑴写出实验流程中下列物质的化学式： 试剂X ： ，沉淀A： ，沉淀B： 。
⑵上述实验流程中加
入过量的Na2CO3的目的是 。
⑶按此实验方案得到的溶液3中肯定含有 （填化学式）杂质；为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的 ，之后若要获得固体NaNO3需进行的实验操作是 （填操作名称）。
纯碱（
Na2CO3）在工业生产和生活中有重要应用，其实验室制法和工业制法如下：
【实验室制备纯碱】
（1）将饱和NaCl溶液倒入烧杯中加热，控制温度为30—35℃
（2）搅拌下分批加入研细的NH4HCO3固体，加料完毕，保温30分钟
（3）静置、过滤得NaHCO3晶体
（4）用少量蒸馏水洗涤、抽干
（5）将所得固体转入蒸发皿中灼烧得
Na2CO3固体
问题：
①反应将温度需控制在30—35℃，通常采取的加热方法为 ；控制该温度的原因是 ；
②静置后只析出NaHCO3晶体的原因是 。
【工业制备纯碱】
③沉淀池中反应的离子方程式为 ；
④循环（I）、 循环（Ⅱ）中物质的化学式分别为 。
两种制备纯碱的方法中，共同涉及的化学反应方程式为 。
某有机物X的相对分子质量小于100，1mol有机物X完全燃烧生成等物质的量的CO2和H2O，同时消耗标准状况下的O2112L。
（1）该有机物X的分子式为 。
a．C4H8 b．C2H4O c．C4H8O2 d．C10H20O20
（2）甲物质是X的同分异构体，分子中含羰基和羟基，物质甲能发生如下图所示的转化：
①B的名称是 。
②A→D的反应类型为 ，E→F的反应条件是 。
③写出F→G的化学方程式： 。
（3）物质乙也是X的同分异构体，1mol乙与足量的Na反应可生成1molH2，且乙不能使溴的CCl4溶液褪色，乙分子中的官能团连在相邻的碳原子上。乙的核磁共振氢谱图中有3个峰，面积比为2∶1∶1。PBS是一种新型生物降解塑料，其结构简式为
。请设计合理方案以乙为原料（无机试剂自选）合成PBS（用合成路线流程图表示，并注明反应条件）。
提示：①可利用本题⑵中的信息。 ②合成路线流程图示例如下：
“稳定性二氧化氯溶液”是淡黄色透明液体，广泛应用于食品卫生等领域的杀菌消毒。ClO2沸点11℃，是一种黄绿色的气体，易溶于水。ClO2稳定性较差，“稳定性二氧化氯溶液”是以碳酸钠为稳定剂，有效成分为NaClO2。
某合作学习小组的同学拟证实其中的有效成分并测定二氧化氯的含量（用样品和酸反应产生二氧化氯的质量与样品质量的比值来衡量）。请回答下列问题：（1）为证实“稳定性二氧化氯溶液”中含有钠离子，其正确的操作步骤是： 。（2）为测定“稳定性二氧化氯溶液”中二氧化氯的含量，现进行以下操作：①取mg（2g左右）试样，置于烧瓶中，向分液漏斗中加入10mL盐酸溶液；②在锥形瓶中加入4g碘化钾，用100mL水溶解后，再加3mL硫酸溶液；③在玻璃液封管中加入水；④将分液漏斗中的盐酸溶液放入烧瓶中，关闭旋塞。缓慢加热烧瓶，使产生的二氧化氯气体全部通过导管在锥形瓶中被吸收；⑤将玻璃液封管中的水封液倒入锥形瓶中，加入几滴淀粉溶液，用cmol/L硫代硫酸钠标准溶液滴定至蓝色消失(I2+2S2O32-=2I- +S4O62-)，共用去VmL硫代硫酸钠溶液。
（Ⅰ）NaClO2与盐酸反应生成ClO2（还原产物为Cl-），该反应的化学
方程式为：
；ClO2通入锥形瓶与酸性碘化钾溶液反应，二氧化氯被还原为氯离子，该反应的离子方程式为： 。（Ⅱ）装置中玻璃液封管的作用是： ；如何确定烧瓶中的二氧化氯全部被锥形瓶中的液体吸收 。（Ⅲ）“稳定性二氧化氯溶液”中，ClO2的质量分数为 （用m、c、V表示）。
实验室检验葡萄糖溶液常用如下方法：
(1)步骤①中所得的溶液称为 ▲ 。
(2)步骤③需加热，应选择的加热方式为上图中的 ▲ （选填“A”、“B”）。
(3)下列关于该实验的说法正确的是 ▲
A．加热过程中应不断振荡试管，使其受热均匀
B．步骤①中的现象为先有白色沉淀，后沉淀恰好完全溶解
C．医学上曾用类似的反应来检验病人尿液中葡萄糖的含量是否偏高
下图中A—H为中学化学常用仪器，请根据要求回答：
（1）上述仪器中，D的瓶体上标有（图中未画出）刻度线、温度、 ▲ 。
（2）分离乙醇和水的混合物，需用到上述仪器中的 ▲ （填仪器的编号字母）。
（3）下列关于仪器B的使用方法中，正确的是 ▲ 。
A．使用前应先检查是否漏液
B．可用于分离乙醇和水的混合物
C．用于分液时应先打开分液漏斗上面的塞子
海藻中含有丰富的碘元素(以I-形式存在)。实验室中提取碘的流程如下：
（1）提出提取碘的过程中有关的实验操作名称：① ③ ；
写出过程②中的有关反应的离子方程式 。
（2）提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是
| A．四氯化碳 | B．汽油 | C．酒精 | D．醋酸 |
某校化学课外小组设计了如右图所示的实验装置，进行钠跟水的反应实验，并收集、检验生成的气体。请回答下列问题：（1）关闭活栓A，打开右边的胶塞，先往U形管中加入约4／5体积的水，再加入约1／5体积的煤油，向煤油中加入一小块钠，立即塞好胶塞，反应开始前金属钠的位置在 （填“a”、 “b”或“c”）处。
（2）反应后，钠在煤油层和水层界面之间上下跳动，反应平缓连续进行。试说明产生上述现象的原因： 。
喷泉是一种常见的现象，其产生的原因是存在压强差。
（1）图Ⅰ为化学教学中常用的喷泉实验装置。在烧瓶中充满干燥气体，胶头滴管及烧杯中分别盛有液体。下列组合中不可能形成喷泉的是
A. SO2和H2O B. CO2和NaOH溶液 C. NH3和H2O D. NO和H2O
（2）在图Ⅱ的锥形瓶中，分别加入足量的下列物质后，能产生喷泉的是
A. Cu与稀硫酸 B. Cu与稀硝酸 C. Al与浓硫酸 D. Fe与浓硝酸
（3）比较图Ⅰ和图Ⅱ两套装置，从产生喷泉的原理来分析，图Ⅰ是 上部烧瓶内气体压强；图Ⅱ是 下部锥形瓶内气体压强（填“增大”或“减小” ）。
（4）某学生积极思考喷泉原理的应用，设计了如图Ⅲ所示的装置。
① 如果关闭活塞c，打开活塞a、b，再挤压胶头滴管。则可能出现的现象为 。
② 在①操作的基础上，打开活塞c，产生的现象是 。
某课外活动小组为探究CO2与过量的NaOH溶液确实发生了化学反应，甲、乙、丙三位同学设计了下列三种实验装置，请回答下列问题：
(1)甲装置中CO2与过量的NaOH反应的离子方程式 。
(2)丙装置实验现象是 ，解释产生该实验现象的原因
。
(3)甲、乙、丙同学设计的三个方案中，有一个方案在实际操作中安全性存在问题，该方案是 (填甲、乙或丙)，原因是
。
(4)请设计一个实验检验生成的产物Na2CO3中的阴离子。(简述操作步骤、所用试剂、实验现象和结论。) 
(5)实验室中若需用44.8 L(标准状态)CO2 ，现用含CaCO3 90%石灰石与足量的盐酸反应，至少需要这种石灰石 g
下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容。现用该浓硫酸配制100 mL 1 mol·Ｌ－1的稀硫酸。
可供选用的仪器有：
①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④ 药匙；⑤量筒；⑥托盘天平。
请回答下列问题：
(1)盛放浓硫酸的试剂瓶标签上应印有下列警示标记中的 
(2)配制稀硫酸时，还缺少的仪器有 (写仪器名称)；
(3)经计算，配制100 mL1 mol·Ｌ－1的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为 mL，量取硫酸时应选用 mL规格的量筒；
A．10 mL B．50 mL C．100 mL D．200mL
(4)在烧杯中稀释浓硫酸的实验操作为
，若在稀释过程中，少量浓硫酸不慎沾在手上，处理方法为
。
(5)对所配制的稀硫酸进行测定，发现其浓度大于1 mol·Ｌ－1，配制过程中下列各项操作可能引起该误差的原因 。
A．用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线取浓硫酸
B．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水
C．将稀释后的稀硫酸立即转入容量瓶后，紧接着就进行以后的实验操作
D．转移溶液时，不慎有少量溶液洒到容量瓶外面
E．定容时，俯视容量瓶刻度线进行定容
F．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处
三草酸合铁酸钾晶体K3[Fe(C2O4)3]×3H2O可用于摄影和蓝色印刷。某小组将无水三草酸合铁酸钾在一定条件下加热分解，对所得气体产物和固体产物进行实验和探究。请利用实验室常用仪器、用品和以下限选试剂完成验证和探究过程。
限选试剂：浓硫酸、1.0 mol·L-1 HNO3、1.0 mol·L-1 盐酸、1.0 mol·L-1 NaOH、3% H2O2、0.1 mol·L-1 KI、0.1 mol·L-1 CuSO4、20% KSCN、澄清石灰水、氧化铜、蒸馏水。
(1)该小组同学查阅资料后推知，固体产物中，铁元素不可能以三价形式存在，而盐只有K2CO3。验证固体产物中钾元素存在的方法是 ，现象是 。
（2）固体产物中铁元素存在形式的探究。
① 提出合理假设
假设1：全部是铁单质；假设2： ；假设3： 。
② 设计实验方案证明你的假设
③ 实验过程
根据②中方案进行实验。在答题卡上按下表的格式写出实验步骤、预期现象与结论。
| 实验步骤 |
预期现象与结论 |
| 步骤1： |
部分固体不溶解 |
| 步骤2： |
|
| 步骤3：继续步骤2中的（2），进行固液分离，用蒸馏水洗涤固体至洗涤液无色。取少量固体于试管中，滴加过量HCl后，静置，取上层清液，滴加适量H2O2，充分振荡后滴加KSCN。 |
|
X、Y和W为原子序数依次递增的短周期元素，X和Y同主族，Y和W的气态氢化物具有相同的电子数，一般情况下X的单质只有氧化性。
(1)写出实验室制取W2反应的离子方程式
(2)某小组设计如图所示的装置图(图中夹持和加热装置略去)，分别研究YX2和W2的性质。
①分别通入YX2和W2，在装置A中观察到的现象是否相同(填“相同”或“不相同”) ；若装置D中装的是铁粉，当通入W2时D中观察到的现象为 ；若装置D中装的是五氧化二钒，当通入YX2时，打开K通入适量X2，化学反应方程式为
②若装置B中装有5.0mL 1.0×10－3mol/L的碘水，当通入足量YX2完全反应后，转移了 mol电子，则该反应的化学方程式为
(3)某同学将足量的YX2通入一支装有氯化钡溶液的试管，未见沉淀生成，向该试管中加入过量(填字母) ，可以看到白色沉淀生成。
| A．氨水 | B．稀盐酸 | C．稀硝酸 | D．氯化钙 |
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