X、Y和W为原子序数依次递增的短周期元素，X和Y同主族，Y和W的气态氢化物具有相同的电子数，一般情况下X的单质只有氧化性。
(1)写出实验室制取W2反应的离子方程式
(2)某小组设计如图所示的装置图(图中夹持和加热装置略去)，分别研究YX2和W2的性质。
①分别通入YX2和W2，在装置A中观察到的现象是否相同(填“相同”或“不相同”) ；若装置D中装的是铁粉，当通入W2时D中观察到的现象为 ；若装置D中装的是五氧化二钒，当通入YX2时，打开K通入适量X2，化学反应方程式为
②若装置B中装有5.0mL 1.0×10－3mol/L的碘水，当通入足量YX2完全反应后，转移了 mol电子，则该反应的化学方程式为
(3)某同学将足量的YX2通入一支装有氯化钡溶液的试管，未见沉淀生成，向该试管中加入过量(填字母) ，可以看到白色沉淀生成。
| A．氨水 | B．稀盐酸 | C．稀硝酸 | D．氯化钙 |
实验室可利用乙醇、铜或铜的化合物制备乙醛，下图是某兴趣小组设计的实验装置，右边的反应装置相同，而左边的气体发生装置不同，试管C中装有水(加热装置未画出)。试回答：
（1）在仪器组装完成后，加装试剂前必须要进行的操作是 ；
（2）两套装置中的A、B处都需加热，
A处用水浴加热，B处用 加热，A处用水浴加热的主要优点是
（3）若按甲装置进行实验，B管处装铜粉，则通入A管的X是 ，
B中反应的化学方程式为 。
（4）若按乙装置进行实验，则B管中应装 ，
B中反应的化学方程式为 。
（5）实验结束后，将C试管中的溶液滴入新制的氢氧化铜溶液中并加热，可观察到的
现象 ，写出该过程的化学方程式 。
某化学课外活动小组设计实验探究氮的化合物的性质，装置如下图所示（A装置未画出），其中A为气体发生装置。A中所用试剂，从下列固体物质中选取：
a. NH4HCO3 b. NH4Cl c. Ca(OH)2 d. NaOH
检查装置气密性后，先将C处铂丝网加热至红热，再将A处产生的气体通过B装置片刻后，撤去C处酒精灯。部分实验现象如下：铂丝继续保持红热，F处铜片逐渐溶解。
（1）实验室制取A中气体时若只用一种试剂，该试剂是 （填代表备选试剂的字母）；此时A中主要的玻璃仪器有 （填名称）。
（2）A中产生的物质被B中
Na2O2充分吸收，写出任意一个B中发生反应的化学方程式： 。
（3）对于C中发生的可逆反应，下列说法正确的 。
a. 增大一种反应物的浓度可以提高另一种反应物的转化率
b. 工业上进行该反应时，可采取高压的条件提高反应物转化率
c. 该反应在一定条件下达到平衡时，反应物的平衡浓度之比一定是4:5
d. 使用铂丝网可以使正反应速率增大，同时也增大逆反应速率
（4）请在如图坐标中画出C装置中反应发生过程中的能量变化示意图（具体能量数值不用标出），并在虚线上分别标出反应物和生成物的化学式。
（5）待实验结束后，将B中固体混合物溶于500 mL 1 mol·L－1的盐酸中，产生无色混合气体甲，溶液呈中性，则实验前B中原有Na2O2的物质的量是 mol，甲在标准状况下体积为 L（忽略气体溶解）。
氯气是一种重要的化工原料，自来水的消毒、农药的生产、药物的合成等都需要用到氯气。工业上通常采用电解法制氯气，其反应原理为：（用化学方程式表示） ▲ 。
某化学兴趣小组欲采用图一装置制取氯气，并探究氯气的性质。
（1）指出图一装置中的错误之处 ▲ ， ▲
（2）丙装置的作用 ▲ 。丙装置中发生反应的离子方程式 ▲ 。
（3）为了制得干燥纯净的Cl2，请你结合图二将以上装置重新排序： ▲ 。
（4）如果实验室中MnO2用完了，则下列物质可能可以用来代替MnO2制Cl2的是：
▲ 。
| A．NaBiO3 | B．FeCl3 | C．PbO2 | D．Na2O2 |
已知氧化性强弱顺序为：NaBiO3＞PbO2＞MnO2＞Na2O2＞FeCl3
（5）为证明氯气的强氧化性，有同学将图一中的“乙”换成“己”，你认为他这样做对吗？
▲ 。为什么？ ▲ 。
实验室配制480 mL 0.1mol·L-1 NaOH溶液，回答下列问题
(1)应用托盘天平称取氢氧化钠固体 ▲ g。
(2)配制NaOH溶液时需用的主要仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、 ▲ 。
(3)若实验遇下列情况，则所配溶液的物质的量浓度是 A、偏高 B、偏低 C、不变(用符号回答)
①定容时俯视刻度线 ▲ ；
②放在滤纸上称量NaOH固体 ▲ 。
（4）请你帮助把试剂瓶（盛放上述配制好的溶液）上标签的内容填上去(标签如图)。
分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器A(A下端活塞关闭)中。
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