某有机物X的相对分子质量小于100，1mol有机物X完全燃烧生成等物质的量的CO2和H2O，同时消耗标准状况下的O2112L。
（1）该有机物X的分子式为 。
a．C4H8 b．C2H4O c．C4H8O2 d．C10H20O20
（2）甲物质是X的同分异构体，分子中含羰基和羟基，物质甲能发生如下图所示的转化：
①B的名称是 。
②A→D的反应类型为 ，E→F的反应条件是 。
③写出F→G的化学方程式： 。
（3）物质乙也是X的同分异构体，1mol乙与足量的Na反应可生成1molH2，且乙不能使溴的CCl4溶液褪色，乙分子中的官能团连在相邻的碳原子上。乙的核磁共振氢谱图中有3个峰，面积比为2∶1∶1。PBS是一种新型生物降解塑料，其结构简式为
。请设计合理方案以乙为原料（无机试剂自选）合成PBS（用合成路线流程图表示，并注明反应条件）。
提示：①可利用本题⑵中的信息。 ②合成路线流程图示例如下：
实验室合成乙酸乙酯的步骤如下：在圆底烧瓶内加入乙醇、浓硫酸和乙酸，瓶口竖直安装通有冷却水的冷凝管（使反应混合物的蒸气冷凝为液体流回烧瓶内），加热回流一段时间后换成蒸馏装置进行蒸馏（如下图所示），得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品。请回答下列问题：
（已知：乙醇、乙酸、乙酸乙酯的沸点依次是78.4℃、118℃、77.1℃）
（1）在烧瓶中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外，
还应放入几块碎瓷片，其目的_____________。
（2）配制乙醇和浓硫酸的混合液的方法是：先在烧瓶中加入一定量的 ，然后慢慢将 加入烧瓶，边加边振荡。
（3）在该实验中，若用1 mol乙醇和1 mol 乙酸在浓硫
作用下加热，充分反应，不能生成1 mol乙酸乙酯的原因是
。
（4）锥形瓶中得到乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯的混合物，欲得到乙酸乙酯并闻到它的气味，需将混合液先用 溶液处理，再用
（填一种仪器名称）分离。
（5）葡萄糖是生命现象中的一种能量物质。现取少量葡萄糖溶液于试管中，加入新制的Cu(OH)2悬浊液，加热煮沸后现象是 ，说明分子中含有的官能团是 ，反应的化学方程式是：
某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象如下表。
| 实验方案 |
实验现象 |
| 1．用砂纸擦后的镁带与沸水反应，再向反应后溶液中滴加酚酞 |
A浮于水面,熔成一个小球,在水面上无定向移动,随之消失,溶液变红色 |
| 2．向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水 |
B产生气体,可在空气中燃烧，溶液变成浅红色 |
| 3．钠与滴有酚酞试液的冷水反应 |
C反应不十分强烈,产生的气体可以在空气中燃烧 |
| 4．镁带与2mol.L-1的盐酸反应 |
D剧烈反应,产生可燃性气体 |
| 5．铝条与2 mol.L-1的盐酸反应 |
E生成白色胶状沉淀,既而沉淀消失 |
| 6．向AlCl3溶液滴加NaOH溶液至过量 |
F生成淡黄色沉淀 |
请你帮助该同学整理并完成实验报告
（1）实验目的： ；
（2）实验用品：仪器：① ② ③ ④试管夹⑤镊子⑥小刀⑦玻璃片⑧砂纸等；
药品：钠、镁带、铝条、2 mol.L-1的盐酸、新制的氯水、饱和的H2S溶液、AlCl3溶液、NaOH溶液等。
（3）实验内容：（填写与实验方案相对应的实验现象）
1 2 3 4 5 6 （用A-F表示）；
写出③的离子方程式 ；
（4）实验结论： ；
.实验室里用一般的气体发生装置来制备Cl2，反应物即使在停止加热后反应还会继续一段时间，当要收集多瓶Cl2时，常有较多的Cl2逸散到空气中去，为了避免Cl2的逸散，并对多余的Cl2随时取用，有人设计了如下图的甲装置来制取Cl2：
（1）设计甲装置是依据了 （填已学某仪器名称）的原理。甲中装置Ⅱ （填能或不能）用乙装置来代替。
（2）甲中Ⅱ中盛有的液体是 ，该装置可看作是一个 （填某仪器名称），简述其主要原理。
下图虚线框中的装置可用来检验浓硫酸与木炭加热条件下反应产生的所有气体产物
(1) 写出木炭粉与浓硫酸反应的化学方程式
(2) 如果将装置中①、②、③三部分仪器的连接顺序改为②、①、③，则可以检出的物质是_______ _____；不能检出的物质是______ ______。
(3) 如果将仪器的连接顺序变为①、③、②，则可以检出的物质是_ __；不能检出的物质是___ _。
(4) 如果将仪器的连接顺序变为②、③、①，则可以检出的物质是____ __；不能检出的物质是_ ___
某研究性学习小组为证明在同温同压下，相同浓度相同体积的不同强度的一元酸与足量镁带反应时，生成氢气的体积相同而反应速率不同，同时测定实验室条件下的气体摩尔体积。设计的简易实验装置如图，该实验的主要操作步骤如下：
①配制浓度均为1 mol·L-1盐酸和醋酸溶液；
②用 量取10．00 mL 1 mol·L-1盐酸和醋酸溶液分别加人两个锥形瓶中；
③用精确的天平分别称取除去表面氧化膜的镁带a g，并系于铜丝末端，a的数值至少为
④在广口瓶中装足量的水。按图连接好装置；检查装置的气密性；
⑤将铜丝向下移动，使足量镁带浸人酸中（铜丝不与酸接触），至反应完全，记录 ；
⑥反应结束后待温度恢复到室温，若丙中液面高于乙中液面，读取量筒中水的体积前，应 ，读出量筒中水的体积为V mL。
请将上述步骤补充完整并回答下列问题：
（1）用文字表述④检查该装置气密性的操作与观察方法： 。
（2）本实验中应选用 （填序号）的量筒。
A．100 mL B．200 mL C．500 mL
（3）若水蒸气的影响忽略不计，在实验室条件下，气体摩尔体积的计算式为Vm= 。
（4）简述速率不等的原因 ，铜丝不与酸接触的原因是 。
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