高中化学填空题

原电池和电解池都能实现能量的置换。回答下列问题：
（1）可将化学能转化为电能是_________池；
（2）下列反应能设计成原电池的是：          
① 2FeCl₃+Fe=3FeCl₂
② AlCl₃+3NH₃·H₂O= Al（OH）₃↓+3NH₄Cl
③ NaOH+HC1=NaC1+H₂O
（3）用FeCl₃溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式为：                          。
（4）右图装置当闭合电键时，电表显示有电流通过。则Pt极的电极反应式：            ； 当甲中产生0.1 mol气体时，乙中析出铜的质量应为________g。

二氧化氯（ClO₂）是一种环保型杀菌消毒剂。在生活中主要用于饮用水的消毒和食品保鲜。用二氧化氯消毒后的水可以直接饮用。
二氧化氯是一种黄绿色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，其熔点为－59℃，沸点为11.0℃，易溶于水，且与水反应得到酸性溶液。该气体具有强烈的腐蚀性，吸入高浓度二氧化氯气体会引起咳嗽和呼吸道粘膜的损伤。
二氧化氯极其不稳定，受热或见光易发生爆炸性分解，直接造成氯气泄漏而污染环境，所以只有依靠现场制备。工业上用稍潮湿的氯酸钾（KClO₃）和草酸（H₂C₂O₄）在60℃时反应制得。由于制取二氧化氯需要使用的氯酸钾是易爆危险品，所以制备和运输成本很高，因此我国目前还未广泛用其消毒自来水。
请依据文章回答下列问题：
（1）本文介绍了二氧化氯的性质、制法和      等方面内容。
（2）二氧化氯的化学性质有①      ；②      。
（3）请将制备二氧化氯反应的化学方程式填写完全：
2KClO₃ + 2H₂C₂O₄2ClO₂↑+ 2CO₂↑ + K₂C₂O₄ +
（4）发生二氧化氯泄漏时，紧急处理方法是     。

海水的综合利用可以制备金属镁,其流程如下图所示:

（1）完成下列方程式：
煅烧贝壳（化学方程式）:                            ;
Mg(OH)₂加盐酸（离子方程式）:                          
（2）电解熔融MgCl₂的反应化学方程式是                       。 
（3）实验室里将粗盐制成精盐的过程中,在溶解、过滤、蒸发3个步骤的操作中都要用到玻璃棒,分别说明在这3种情况下使用玻璃棒的目的。
溶解时:             。
过滤时:             。
蒸发时:             。
（4）若在空气中加热MgCl₂·6H₂O,生成的是Mg(OH)Cl和HCl,写出相应反应的化学方程式:                 。 

在³⁵ Cl中含有     个电子，    个中子，氯在周期表中位置      ，

（1）如下图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶，可观察到右瓶的现象是：__________，发生此现象的原因是__________。（用有关的方程式解释）

（2）为防止氯气尾气污染空气，根据氯气的性质，可用_________溶液吸收多余的氯气，原理是___________。（用化学方程式表示）根据这一原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，反应化学方程式为：_______________。长期露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是________（填序号）。

A．O2

B．Cl2

C．CO2

D．HClO

反应中产生的H₂质量为___________________ g。

高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂，其生产工艺如下：

（1）写出工业上制取Cl₂的化学方程式_________________________。
（2）在“反应液I”中加入KOH固体的目的是①_________________，②提供碱性环境。
（3）写出Fe(NO₃)₃溶液与碱性KClO溶液反应的化学方程式：                      。
（4）K₂FeO₄可作为新型多功能水处理剂的原因是：
①                    ，②                         。
（5）从“反应液II”中分离出K₂FeO₄后，副产品是_________________（写化学式）。
（6）该工艺每得到1.98 kg K₂FeO₄，理论上消耗Cl₂的物质的量为         mol。

第一组学生在测定时，标准盐酸滴过了头，该组学生又加了2.80mL待测液，继续做实验，这种操作__________(填：合理或不合理)。

有机物A只含有C、H、O三种元素，常用作有机合成的中间体。16.8 g该有机物经燃烧生成44.0 g CO₂和14.4 g H₂O；质谱图表明其相对分子质量为84，红外光谱分析表明A分子中含有O－H键和－C≡C－H，核磁共振氢谱上有三个峰，峰面积之比为6∶1∶1。
（1）A的分子式是                。
（2）下列物质中，一定条件下能与A发生反应的是                。
a．H₂         b．Na          c．酸性KMnO₄溶液      d．Br₂
（3）A的结构简式是             。
（4）有机物B是A的同分异构体，能发生银镜反应，1 mol B最多能与2 mol H₂加成。B中所有碳原子一定处于同一个平面，请写出所有符合条件的B的结构简式(不考虑立体异构)            、            。

维拉左酮是临床上使用广泛的抗抑郁药，其关键中间体合成路线如如：

已知：①
②
（1）反应类型：反应④           反应⑤
（2）结构简式：A             C
（3）写出反应②的化学方程式：             。
实验中反应②必须在碳酸钾弱碱性条件下进行的原因是             。
（4）合成过程中反应③与反应④不能颠倒的理由为              。
（5）反应⑥中，(Boc)₂是有由两分子C₅H₁₀O₃脱水形成的酸酐，写出分子式为C₅H₁₀O₃，且分子中只含有2种不同化学环境氢原子，能发生水解反应的结构简式（书写2种）：           、          。
（6）实验室还可以用和直接反应生成D，但实验中条件控制不当会发生副反应生成副产物，写出副产物有机物的结构简式            。

某温度时，在2L密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示．由图中数据分析：

（1）该反应的化学方程式：                      ；
（2）反应开始至2min末，X的反应速率为                   ；
（3）平衡时Z的转化率为                  ．
（4）3min后图中曲线所表示的含义是                ．

在如图用石墨作电极的电解池中，放入500mL含一种溶质的某蓝色溶液进行电解，观察到A电极表面有红色的固态物质生成，B电极有无色气体生成；当溶液中的原有溶质完全电解后，停止电解，取出A电极，洗涤、干燥、称量、电极增重1.6g。请回答下列问题：

（1）A接的是电源的          极，B是该装置         极，B电极反应式为           。
（2）写出电解时反应的总离子方程式                        。
（3）电解后溶液的pH为             ；要使电解后溶液恢复到电解前的状态，则需加入         ，其质量为              。（假设电解前后溶液的体积不变）
（4）MnO₂可作超级电容器材料。用惰性电极电解酸性MnSO₄溶液可制得MnO₂，其阳极的电极反应式是____________________

用化学用语表达下列变化过程，其中（1）~（3）写化学方程式，（4）~（5）写离子方程式。
（1）金属钠与水反应______________________
（2）工业合成氨____________________________
（3）二氧化硫与硫化氢反应___________________________
（4）碳酸氢钠溶液与稀盐酸反应_______________________
（5）少量氯气通入碘化钾溶液中_______________________

（1）已知拆开1molH－H键，1molN－H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N₂与H₂反应生成NH₃的热化学方程式为____________________。
（2）已知: 2Fe(s)+O₂(g)＝2FeO(s)   ΔH＝－544.0kJ·mol^－1
4Al(s)+3O₂(g)＝2Al₂O₃(s) ΔH＝－3351.4kJ·mol^－1
则Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式为：_______________________。

锰的化合物种类较多，也大多具有广泛的用途。
I.MnO₂是H₂O₂分解的良好的催化剂，它也具有较强的氧化性。某化学兴趣小组通过实验探究MnO₂的性质。
（1）该小组设计了如下4个方案以验证MnO₂的氧化性，可行的是_____________。
A．把MnO₂固体加入到稀盐酸中，观察是否有黄绿色气体生成
B．把MnO₂固体加入到H₂O₂溶液中，观察是否有气泡产生
C．Na₂ SO₃溶液中，加入MnO₂固体，再滴加BaCl₂溶液，观察是否有白色沉淀生成
D．FeSO₄溶液中滴加几滴KSCN溶液，再加入MnO₂固体，观察溶液是否变红
（2）为研究溶液中MnO₂的氧化能力与溶液酸碱性的关系，该小组同学设计了如下的对比实验：在
室温下，取A、B、C三支试管，用同浓度同体积的KI溶液和质量、颗粒大小相同的MnO₂固体反应，然后分别加入1mL 0.2mol／L NaOH溶液、1mL水、1mL 0.1mol／L硫酸。现象记录如下：

试管编号	实验现象
A	溶液不变色
B	溶液缓慢变浅棕褐色
C	溶液迅速变棕褐色

从以上实验中，我们可以得出的结论是____________。
②写出C试管中发生反应的离子方程式：________________。
Ⅱ，铁酸锰( MnFe₂O₄)可用于热化学循环分解水制氢，可有效缓解能源危机。MnFe₂O₄的制备工艺流程如下图：

已知Fe³⁺、Mn²⁺沉淀的pH如表所示。

	开始沉淀	完全沉淀
Fe^3+	2.7	4.2
Mn^2+	8.3	10.4

①步骤一中投入原料Fe(NO₃)₃和Mn(NO₃)₂的物质的量之比理论上应为___________________。
②步骤二中需控制pH的范围是_______________
③步骤三中是否洗涤干净的判断方法是_____________.