高中化学

某待测液中可能含有Ag+、Fe3+、K+、Ba2+、NH4+等离子,进行如下实验:
①向该待测液中加入过量的稀盐酸,有白色沉淀生成。
②过滤,在滤液中加入过量的稀硫酸,又有白色沉淀生成。
③过滤,取少量滤液,滴入2滴KSCN溶液,没有明显的现象出现。
④另取少量步骤③中的滤液,加入NaOH溶液至溶液呈碱性,加热,可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体。
根据实验现象回答:
(1)待测液中一定含有              离子,一定不含有        离子。
(2)还有一种离子无法确定是否存在,检验该离子实验方法的名称是             观察到的现象是                                                       。

  • 更新:2020-03-19
  • 题型:未知
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用2.4 mol/L的H2SO4溶液配制100mL浓度为0.2 mol/L的稀H2SO4,回答下列问题:

(1)需用量筒量取2.4 mol/L的H2SO4溶液的体积是         mL。
(2)溶液配制的所需的基本步骤如下:
将上述实验步骤A到F按实验过程先后次序排列___________________         
(3)上述实验步骤A、B、E、F都用到的仪器名称为__________。  
(4)取上述所配溶液10mL与足量BaCl2溶液反应,生成白色沉淀0.48 g。则该溶液
浓度       0.2 mol/L(填“大于”“等于”或“小于”),造成此误差的操作可能
      。 
a. 定容时俯视容量瓶;  b. 用量筒取2.4 mol/LH2SO4溶液时俯视读数;
c. 容量瓶使用前未干燥;d. 使用的烧杯和玻璃棒未洗涤彻底;
e. 定容时将蒸馏水洒在容量瓶外面

  • 更新:2020-03-18
  • 题型:未知
  • 难度:未知

某课外小组研究铝土矿中Al2O3的含量。查阅资料得知,铝土矿的主要成分是Al2O3,杂质是Fe2O3、SiO2等。从铝土矿中提取Al2O3的过程如下:

(1)固体B的主要用途有(写出1条即可)                           。
(2)第①步,向铝土矿中加入足量烧碱溶液,充分反应,发生反应的离子方程式是:                 ;                  。
(3)第③步中,生成氢氧化铝的离子方程式是                  。 若往A溶液中通入足量CO2,请写出可能发生反应的离子方程式______________。
(4)工业上制取AlCl3用Al2O3与C、Cl2在高温条件下反应,每消耗0.5 mol碳单质,转移1 mol电子,反应的化学方程式是_____________________。
(5)将实验过程中所得固体精确称量。课外小组发现所得氢氧化铝固体的质量与原铝土矿质量相等,求该铝土矿中Al2O3的质量分数。(写出计算过程,计算结果保留一位小数)

  • 更新:2020-03-19
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某化学兴趣小组利用某废弃的氧化铜锌矿制取活性ZnO,实验流程如下:

请回答下列问题:
(1)氧化铜锌矿中含有少量的CuS和ZnS,在H2SO4的作用下ZnS可以溶解而CuS不溶,则相同温度下:Ksp(CuS)__________ Ksp(ZnS)(选填“>”“<”或“=”).
(2)甲、乙两同学选用下列仪器,采用不同的方法制取氨气。

①甲同学使用的药品是熟石灰与氯化铵,则应选用装置__________(填写装置代号)
②乙同学选用了装置B,则使用的两种药品的名称为_________。
(3)沉淀过程需降温冷却的原因为                                             
(4)除铁后得到的Fe(OH)3可用KClO溶液在碱性环境将其氧化得到一种高效的多功能水处理剂--K2FeO4,写出该反应的离子方程式                         

  • 更新:2020-03-19
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下图中各仪器的名称分别是:

  • 更新:2020-03-18
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某课外兴趣小组刚收集到一瓶当地的酸雨,计划通过实验检测酸雨的主要成分进而分析探讨当地酸雨的成因。
I.同学们首先对当地酸雨的成因提出假设
假设1.空气中含有的过多的氮氧化物造成的;
假设2.空气中含有的过多的二氧化硫造成的;
假设3.空气中过多的氮氧化物、二氧化硫共同造成的。
一组同学设计实验验证假设1,请在下表空白处填写相关实验现象。

实验步骤
实验现象
结论
取适量样品加热浓缩后加入试管中,再加入适量硫酸和铜片,加热。
 
假设1成立

其中涉及的化学反应的离子方程式是____________________。
另一组同学验证假设2,取适量样品并向其中加入盐酸酸化的BaCl2溶液,没有看到白色沉淀生成,该小组得出结论:假设2不成立,你认为是否合理?_____________(填“合理”或 “不合理”,如果填“合理”,本小题余下的空不需要填写)。如果不合理,请说明原因_____________________。你认为合理的实验验证方案_____________________。

  • 更新:2020-03-19
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通过一年的化学学习,相信你已掌握了实验室制取气体的有关知识。请结合图示回答下列问题。

(1)请写出图中标号a、b仪器的名称:a         ;b       
(2)实验室常用加热高锰酸钾制取氧气,发生反应的化学方程式为        ,选用的发生装置和收集装置是(填装置序号)        
(3)已知CO2是一种密度比空气大,且能溶于水的气体。F装置可用来测量生成的CO2气体的体积,在水面上放一层植物油的目的是                  ,植物油上方原有的空气对实验的结果             (填“有”或“没有”)明显影响。

  • 更新:2020-03-19
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中和热是指酸跟碱发生中和反应生成lmol H2O所放出的热量.某学生想通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热.他将50mL0.5mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应.请回答下列问题:

(1)从实验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃用品是          ,烧杯间填满碎塑料泡沫的作用是      
(2)大烧杯上如不盖硬纸板,则求得的中和热数值               (填“偏大”、“偏小’、“无影响”)
(3)实验中改用60mL 0.50mol/L的盐酸跟50mL 0.55mol/L的NaOH溶液进行反应,上述实验相比,所放出的热量          (填“相等”或“不相等”),所求中和热的数值       (填“相等”或“不相等”).

  • 更新:2020-03-19
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(共17分)硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下:

请回答下列问题:
(1)证明步骤①滤液中含有Fe2+的方法是先滴加KSCN溶液,再滴加            ,该过程的现象为:                 
(2)步骤②加入过量H2O2的目的:                   
(3)步骤③中反应的离子方程式:                            
(4)步骤④中一系列处理的操作步骤:过滤、         、灼烧、         、称量。
(5)若实验无损耗,则每片补血剂含铁元素的质量         g。
(6)该小组有些同学认为用KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定。
(5Fe2++MnO4+8H+→5Fe3++Mn2++4H2O)
①实验前,首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL,配制时需要的仪器除天平、玻棒、烧杯、胶头滴管外,还需               
②上述实验中的KMnO4溶液需要酸化,用于酸化的酸是         。
a.稀硝酸   b.稀硫酸    c.稀盐酸    d.浓硝酸
③滴定到终点时的现象描述为       ________________

  • 更新:2020-03-18
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在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。在实验室里按下图所示装置,可进行模拟实验证明Na2O2的供氧作用。

(1)A中发生反应的离子方程式是               
(2)填写表中空格。

仪器
加入试剂
加入该试剂的目的
B
饱和NaHCO3溶液
 
D
 
 

(3)试管F中收集满气体后,验证该气体的实验操作方法是               
(4)C中反应的化学方程式是          

  • 更新:2020-03-19
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CuCl2溶液中的铜主要以Cu (H2O)42+、CuCl42-形式存在,它们间有如下转化关系:Cu (H2O)42+(蓝色)+4Cl-CuCl42-(黄色)+4H2O;电解不同浓度的CuCl2溶液,均可看做Cu2+、Cl-直接放电。下图为电解浓度较大CuCl2溶液的装置,实验开始后,观察到丙中的KI-淀粉溶液慢慢变蓝。回答下列问题:

(1)甲电极的电极反应式为_________________。
(2)丙中溶液变蓝是乙电极产物与KI反应导致的,该反应的化学方程式为_________________。
(3)随电解的不断进行,U型管中溶液的颜色变化为__________;
A.由黄色变为浅蓝色    B.由蓝色变为浅黄色
溶液颜色变化的原因是_________________。
(4)当电解到一定程度,甲电极附近出现蓝色Cu(OH)2絮状物。经测,甲电极附近溶液的pH=a,此时甲电极附近c(Cu2+)="________" mol·L-1。(已知:Cu(OH)2的Ksp=2.2*10-20)。

  • 更新:2020-03-19
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如图所示的仪器装置,在蒸馏烧瓶中装有冰醋酸、乙醇、浓硫酸和沸石,水浴加热,粗制乙酸乙酯。反应一段时间后,将粗产品倒入装有水的烧杯中,液体分为两层,现用两种方法检验乙酸乙酯和水层:第一种方法加入几滴KMnO4溶液,结果两层都没有颜色,无法区别;第二种方法是加入少量碘片,结果是上层液体呈紫红色。

在这个实验中:(1)水浴的作用是            ,浓硫酸的作用是                    
(2)水流经冷凝管时,应从      口进入。(填a或b)
(3)烧杯中乙酸乙酯在       层,根据是                    ,加入几滴KMnO4溶液后,水层不显紫色,是因为                  
(4)粗制乙酸乙酯经过提纯,可得到纯净的酯,提纯的操作方法是                                         

  • 更新:2020-03-18
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某兴趣小组对铜与浓硫酸反应产生的黑色沉淀(可能含有CuO、CuS、Cu2S,其中CuS和 Cu2S不溶于稀盐酸、稀硫酸)进行探究,实验步骤如下:
Ⅰ.将光亮铜丝插人浓硫酸,加热;
Ⅱ.待产生大量黑色沉淀和气体时,抽出铜丝,停止加热;
Ⅲ.冷却后,从反应后的混合物中分离出黑色沉淀,洗净、干燥备用.
回答下列问题:
(1)步骤Ⅱ产生气体的化学式为              
(2)向含微量 Cu2+试液中滴加K4[Fe(CN)6]溶液,能产生红褐色沉淀.现将少量黑色沉淀放入稀硫酸中,充分振荡以后,再滴加K4[Fe(CN)6]溶液,未见红褐色沉淀,由此所得结论是              
(3)为证明黑色沉淀含有铜的硫化物,进行如下实验:

装置
现象
结论及解释

①A试管中黑色沉淀逐渐溶解
②A试管上方出现红棕色气体
③B试管中出现白色沉淀
a.现象②说明褐色沉淀具有          性.
b.试管B中产生白色沉淀的总反应的离子方程式为                       

(4)CuS固体能溶于热的浓硫酸,请用有关平衡移动原理加以解释:          
(5)为测定黑色沉淀中Cu2S 的百分含量,取0.2g 步骤Ⅰ所得黑色沉淀,在酸性溶液中用 40.0mL 0.075mol/L KMnO4溶液处理,发生反应如下:
8MnO4+5Cu2S+44H+═10Cu2++5SO2↑+8Mn2++22H2O
6MnO4+5CuS+28H+═5Cu2++5SO2↑+6Mn2++14H2O
反应后煮沸溶液,赶尽SO2,过量的高锰酸钾溶液恰好与35.0mL 0.1mol/L (NH42Fe(SO42溶液反应完全.则混合物中Cu2S 的质量分数为                    

  • 更新:2020-03-19
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某化学小组为比较盐酸和醋酸的酸性,设计了如下实验方案。装置如图(夹持仪器略):

实验方案:在两试管中分别加入过量镁条,同时将两注射器中的溶液注入相应试管中,观察产生氢气的速率和体积。
(1)盐酸与镁反应的离子方程式为____________________。
(2)在上述实验方案中有一明显欠缺,该欠缺是____________。
(3)在欠缺已经得到改正的方案下,反应起始时,产生氢气的速率关系应是____________;最终产生氢气体积的关系应是_______________。
(4)实验中产生的氢气体积比理论值高,可能原因是_______________________。
(5)通过比较起始反应的速率可以得出的结论是______________。
(6)除上述方法外,还可以通过其他方向比较盐酸和醋酸的酸性,请写出其中的一种方法_________。

  • 更新:2020-03-19
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某学生用0.1 mol·L1的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸,其操作分解为如下几步:

A.移取20 mL待测盐酸注入洁净的锥形瓶,并加入2~3滴酚酞
B.用标准溶液润洗滴定管2~3次
C.把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好,调节滴定管尖嘴使之充满溶液
D.取标准KOH溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上1~2 cm

E.调节液面至“0”或“0”以下刻度,记下读数
F.在锥形瓶下垫一张白纸,把锥形瓶放在滴定管的下面,用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。就此实验完成填空:
(1)正确操作步骤的顺序是(用序号字母填写)_____________________________ ______;
(2)操作中锥形瓶下垫一张白纸的作用是___________________________________________;
(3)判断到达滴定终点的实验现象是_________________________________     ____;

  • 更新:2020-03-18
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高中化学实验题