高中化学计算题

已知2SO₂(g)+ O₂(g)2SO₃(g) △H<0，温度一定，体积为3L的密闭容器中，投入2 mol SO₂和1 molO₂，2min反应达平衡时，容器中有1.2 mol SO₃，放出热量118.2kJ，试计算：
（要求写计算过程）
（1）写出该反应的热化学方程式。
（2）该反应中SO₂的转化率是多少？
（3）反应2分钟，以O₂表示的平均反应速率为多少？
（4）计算达平衡后SO₂的质量分数为多少？

实验室常用盐酸的质量分数为36.5%，密度为1.20g/㎝³。
（1）此浓盐酸的物质的量浓度是多少？(列式计算)
（2）从该溶液中取出1L，加水稀释到10L，稀释后溶液的物质的量浓度为?

标准状况下，V L的某气体（摩尔质量为M g•mol^﹣1）溶解在1L水（水的密度近似为1g•cm^﹣3）中，假设气体完全溶解且不与水发生反应，溶液的密度为ρg•cm^﹣3，则所得溶液的物质的量浓度c=      mol/L．（选择以上字母表达计算式，要求化简）．

（1）100ml 0.2mol/L Na₂SO₄溶液中含有SO₄^2﹣           mol，Na⁺的物质的量浓度是          mol/L．
（2）5molCO₂的质量是        g；在标准状况下所占的体积约为        L；所含氧原子的数目为          个．
（3）3.01×10²³个OH^﹣的物质的量为       mol，质量为            g，含有电子的物质的量为           mol，这些OH^﹣与          mol NH₃的质量相同．

㈠已知：2H₂ ( g ) + O₂ ( g ) = 2H₂O ( l )；  △H = －571.6kJ/mol
CH₄ ( g ) + 2O₂ ( g ) = 2H₂O ( l ) + CO₂ ( g )；  △H = －890 kJ/mol
标准状况下，取甲烷和氢气的混合气体11.2 L完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为203.32kJ，试求混合气体中甲烷和氢气体积比。
（二）在一定条件下，在容积为2L的密闭容器中，将2mol气体M和3mol气体N混合，发生如下反应：2M(g)+ 3N(g)Q(g)+3R(g)，经2min达平衡，生成2.4molR，并测得Q的浓度为0.4mol/L。求：
（1）用气体M来表示该反应的化学反应速率是多少？
（2）反应前后的压强比？
（3）N的转化率是多少？
（4）平衡时气体Q所占的体积分数为多少？

请写出计算过程。在标准状况下氢气和一氧化碳的混合气体6.72L，质量为3.2g，求H₂和CO的质量和体积。

（1）8．4g N₂与9．6g某单质R_x所含原子个数相同，且分子数之比为3:2，则R的相对原子质量是          ，x值为             。
（2）4．5g水与       g硫酸所含的分子数相等，它们所含氧原子数之比是        ，其中氢原子数之比是           。
（3）如图所示，分别向密闭容器内可移动活塞的两边充入空气(已知空气体积占整个容器容积的1/4)、H₂和O₂的混合气体，在标准状况下，若将H₂、O₂的混合气体点燃引爆。活塞先左弹，恢复原温度后，活塞右滑停留于容器的中央。则原来H₂、O₂的体积之比可能为___________。

某气态链烃能使溴水褪色，经测定该烃存在支链，并且0.1mol该烃充分燃烧可以生成7.2g水，请据此回答下列问题：
（1）通过计算确定该烃具有的分子式和结构式。
（2）请对（1）中所确定的烃进行系统命名。

已知硫酸、氨水的密度与所加水量的关系如图所示，现有硫酸与氨水各一份，相关数据如下表所示。

	溶质的物质的量浓度/mol·L^-1	溶质的质量分数	溶液的密度/g·cm^-3
硫酸	c1	w1	ρ1
氨水	c2	w2	ρ2

请根据表中信息，回答下列问题：
（1）表中硫酸的质量分数w₁为________(不写单位，用含c₁、ρ₁的代数式表示)；
（2）物质的量浓度为c₁ mol·L^－1，质量分数为w₁的硫酸与水等体积混合(混合后溶液体积变化忽略不计)，所得溶液的物质的量浓度为________mol·L^-1，质量分数_______ w₁/2 （填“>”、“<”或“=”）；
（3） 质量分数为w₂的氨水与w₂/5的氨水等质量混合，所得溶液的密度_______ρ₂ g·cm^-3（填“>”、“<”或“=”）；
（4）如果蒸发溶剂使硫酸的的质量分数变为2 w₁，则所得硫酸的物质的量浓度      2 c₁（填“>”、“<”或“=”）。

过氧化钙是一种安全无毒的物质，带有数量不等的结晶水，通常还含有部分CaO。
（1）称取0.542g过氧化钙样品，灼热时发生如下反应：2CaO₂·XH₂O 2CaO + O₂↑ + 2XH₂O，得到的O₂在标准状况下体积为67.2mL，该样品中CaO₂的物质的量为    。
（2）另取同一样品0.542g，溶于适量的稀盐酸中，然后加入足量的Na₂CO₃溶液，将溶液中Ca²⁺全部转化为CaCO₃沉淀，得到干燥的CaCO₃ 0.70g。
① 试计算样品中CaO的质量。
② 试计算样品中CaO₂·XH₂O的X值。

现有0.270 kg质量分数为10﹪的CuCl₂溶液。计算
（1）溶液中CuCl₂的物质的量。
（2）溶液中Cl^-的物质的量。

列式计算
（1）将标准状况下的HCl气体336 L溶于1.0L水中，所得盐酸密度为1.2g·cm^－3，求该盐酸物质的量浓度。（保留三位有效数字）
（2）欲使100g 10.4 % 的NaOH溶液溶质的质量分数增大到20%
① 需往溶液中加入多少克氢氧化钠？
② 若20%NaOH溶液的密度为1.066 g/cm³，计算物质的量浓度。（保留小数点后两位）

请根据化学方程式计算：
（1）完全中和0.3 mol氢氧化钠,需要硫酸的物质的量是多少？需要物质的量浓度为3 mol·L^-1  稀硫酸多少升？(要求写出计算过程)
（2）质量分数为98%、密度为1.84 g·mL^-1的浓硫酸的物质的量浓度是多少？若有此浓硫酸来稀释成3 mol·L^-1稀硫酸，需要该浓硫酸多少毫升？(要求写出计算过程)

实验室常用的浓盐酸密度为1.17g·mL^-1，质量分数为36.5%。
（1）此浓盐酸的物质的量浓度为多少？
（2）取此浓盐酸50mL，用蒸馏水稀释至200mL，稀释后盐酸的物质的量浓度为多少？
（3）将10.6gNa₂CO₃投入足量的上述实验所得的稀盐酸中，充分反应后，放出的CO₂在标准状况下的体积为多少？将生成的CO₂通入到足量澄清石灰水中，生成白色沉淀的质量为多少g？

将N₂和 H₂按一定比例混合，在相同状况下其密度是H₂的 3.6倍，取0.5mol该混合气体通入密闭容器内，使之发生反应并在一定条件下达到平衡。已知反应达到平衡后容器内压强是相同条件下反应前压强的0.76倍，试求：
（1）反应前混合气体中N₂和 H₂的体积比；
（2）达到平衡时混合气体中的氨的体积分数；
（3）平衡时N₂的转化率。