高中化学计算题

现有一含少量SiO₂杂质的石灰石样品，某实验小组同学为准确测定该样品的纯度，他们取用2.0g样品于烧杯中，把25.00mL某浓度的盐酸分成5等份，准备分别加入烧杯中进行反应，他们将前4次实验的结果记录如下：

次序	盐酸	剩余固体
1	先加入5.00mL	1.32g
2	再加入5.00mL	0.64g
3	再加入5.00mL	0.2g
4	再加入5.00mL	0.2g

（1）该实验小组同学是否还需要将第5份盐酸加入烧杯？；
（2）原样品的纯度（CaCO₃的质量分数）是______________。
（3）求该实验小组同学所用盐酸的物质的量浓度。(要求写出计算过程)

已知①氯水和溴水能将Fe²⁺氧化成Fe³⁺，而碘水不能；②Fe³⁺可以使KI—淀粉试液变蓝色。
（1）向100mlFeBr₂溶液中通入标况下体积为3.36L的Cl₂，充分反应后测得溶液中Cl^—和Br^—的物质的量浓度相等，则原FeBr₂溶液的物质的量浓度为；
（2）向含1molFeI₂和2molFeBr₂的溶液中通入3molCl₂后，溶液中所含各种离子的个数之比是；
（3）向含a mol FeI₂和b mol FeBr₂的溶液中通入c molCl₂，若要保证溶液中含有两种阳离子，
c的取值范围是。