实验室常用盐酸的质量分数为36.5%,密度为1.20g/㎝3。(1)此浓盐酸的物质的量浓度是多少?(列式计算)(2)从该溶液中取出1L,加水稀释到10L,稀释后溶液的物质的量浓度为?
在一定温度下,将0.20 mol 的四氧化二氮气体充入1L的固定的密闭容器中,每隔一段时间对该容器内的物质进行一次分析,得到如下数据:
根据表格提供数据,请回答下列各小题:⑴该反应的化学方程式为: 表示C2 C3 C4 (填 < , > 或 = )⑵ 20S时,四氧化二氮的浓度C1= 在0~20 S内四氧化二氮的平均反应速度为
在容积为5L的密闭容器中,通入5 mol N2和8 mol H2,在一定条件下反应生成NH3,当反应进行到2 min时,测得容器内有4 mol NH3。则:(1)2 min时,容器内n(N2)== ,c(H2)== 。(2)2 min内,以N2表示的平均反应速率v(N2)== 。(3)2 min时,容器内气体的总物质的量与反应前容器内气体的总物质的量之比为:
已知反应:FeO(s)+CO(g) = Fe(s)+CO2(g) 的Kc=0.5(1273K)。若起始浓度c(CO)=0.05 mol/L,c(CO2)=0.01 mol·L-1,请回答:(1)判断化学反应进行的方向并计算反应物、生成物的平衡浓度。(2)CO的转化率是多少?(3)增加FeO的量,对平衡有无影响?
将锌片和铜片用导线相连浸入稀硫酸中组成原电池,两电极间连接一个电流计,装置如图:(1) 锌片上发生的电极反应: ;铜片上发生的电极反应: ;(2)若该电池中两电极的总质量为60g,工作一段时间后,取出锌片和铜片洗净干燥后称重,总质量为47g,试计算产生标准状况氢气的体积为多少L?
在常温条件下,将0.05 mol·L的盐酸与未知浓度的NaOH溶液以1:2的体积比混合,所得溶液的PH为2。用上述 NaOH溶液与某一元弱酸HA 20.0mL反应,恰好中和时消耗NaOH溶液10.0mL,所得溶液PH为10。求:(1)C( NaOH)。 (2)C(HA)。 (3)盐类水解程度的大小可用“水解度(h)”来表示。对于NaA型盐的水解度(h)表示为:h =(已水解的物质的量÷原来总物质的量)×100﹪。求上述所得NaA溶液的水解度。