高中化学计算题

实验室用50mL浓盐酸跟足量的氯酸钾固体共热制取氯气，反应的化学方程式为（未配平）KClO₃+HCl——HCl+Cl₂↑+H₂O
（1）配平上述反应化学方程式：
        KClO₃+         HCl——       KCl+         Cl₂↑+        H₂O
（2）若产生0.1mol Cl₂，则转移电子的物质的量为        mol。
（3）若反应中HCl的的利用率只有50％，当氧化产物比还原子能产物多7.1g时，求浓盐
酸的物质的量浓度。

某烃能使酸性KMnO₄溶液褪色但不能使Br₂的CCl₄溶液褪色。相同条件下该烃的蒸气对H₂的相对密度为60，且12.0 g该烃完全燃烧后生成10.8 g水和39.6 g CO₂，又知该烃的一氯代物只有两种同分异构体，该烃的结构简式为                   。

将两支惰性电极插入500mLAgNO₃溶液中，通电电解，当电解液的pH由6.0变为3.0时（设电解时阴极没有氢析出，且电解液在电解前后体积变化可以忽略）。
（1）写出电极反应式阳极：                           ，
阴极：                                         。
（2）电极上应析出银的质量是                         。
（3）欲使该溶液复原应加入                           。

（1）在2L的密闭容器中，加入2molSO₂、1.2molO₂，充分反应后，容器内压强为反应前的3/4，则SO₂、O₂ 的转化率分别为多少？            
（2）将11. 2L标准状况下的甲烷和乙烯的混合气体通入足量的溴的四氯化碳溶液中充分反应，溴的四氯化碳溶液增加了5.6g，求原混合气体中甲烷与乙烯的质量之比。

(6分)
一定温度下，测得某纯水的pH为6．5。试计算：
(1)此时水的离子积常数Kw为多少?
(2)若在此纯水中加一定量Ba(OH)₂固体，配制成0．005mol·L^-1。的Ba(OH)₂溶液，保持原温度，其溶液的pH为多少?
(3)取上述Ba(OH)₂溶液200mL，加入含0.01mol的浓溶液，待反应完全后，上层清液中Ba²⁺浓度变为多少?[体积变化忽略不计，Ksp(BaSO₄)=1．08×10^-10]

有一无色透明溶液，已知其中可能含有Fe³⁺、Mg²⁺、Cu²⁺、Al³⁺、NH₄⁺，加入一种淡黄色粉末并加热，产生沉淀或气体的物质的量与淡黄色粉末的物质的量关系如图所示。请回答：

（1）淡黄色粉末为_____________（填名称），溶液中肯定没有____________离子。
（2）溶液中存在的各溶质阳离子的物质的量分别是_________________________。
（3）当加入0.3mol淡黄色粉末时，生成气体成分是                     ，                    物质的量之比是              。
（4）①淡黄色粉末与水反应的化学方程式为__________________________。
②沉淀部分减少时的离子方程式为__________________________________。

用KMnO₄氧化密度为1.19 g·cm^-3，溶质质量为36.5％的 HCl。反应方程式如下：
2KMnO₄+16HCl====2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
(1)15.8 g KMnO₄能使多少克HCl发生上述反应？有多少克HCl被氧化？
(2)若Cl₂在标准状况下的密度为3.17 g·L^-1，则产生的Cl₂在标准状况下的体积为多少？

将8.6 g的铜银合金完全溶于浓HNO₃，若反应中硝酸的还原产物只有NO₂和N₂O₄，且它们的体积均为1.12 L(标准状况)，则该铜银合金中铜和银的质量分别为多少?

在一定条件下，NO跟NH₃可以发生反应生成N₂和H₂O，现有NO和NH₃的混合物1mol ，充分反应后所得产物中，若经还原得到的N₂比经氧化得到的N₂多1.4g.
(1)写出反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目.
(2)若以上反应进行完全，试计算原反应混合物中NO与NH₃的物质的量可能各是多少?

将乙烯和乙烷的混合气体11．2 L（标准状况）通入足量的溴的四氯化碳溶液中，充分反应后，溴的四氯化碳溶液质量增加了8．4g。求原混合物气体中乙烯与乙烷的物质的量之比和质量之比。

某含氧有机物的相对分子质量为60，其中C的质量分数为40%，H的质量分数为6.67%，求：
（1）该有机物的分子式
（2）写出符合该分子式的同分异构体的结构简式（写出两个即可）

用KMnO₄氧化密度为1.19g/cm³，溶质质量为36.5％的 HCl．反应方程式如下：2KMnO₄ ＋ 16HCl ＝ 2KCl ＋ 2MnCl ₂＋ 5Cl ₂↑ ＋ 8H₂O
（1）15.8g KMnO₄能使多少克HCl发生上述反应？有多少克HCl被氧化？
（2）若Cl ₂在标准状况下的密度为3.17g/L，则产生的Cl ₂在标准状况下的体积为多少？

通过粮食发酵可获得某含氧有机化合物X，其相对分子质量为46，其中碳的质量分数为52．2%，氢的质量分数为13．0%。
（1）X的分子式是________________；
（2）X与金属钠反应放出氢气，反应的化学方程式是_____________________________（有机物用结构简式表达）；
（3）X与高锰酸钾酸性溶液反应可生成Z；在加热和浓硫酸作用下，X与Z反应可生成一种有香味的物质W，若184 g X和120 g Z反应能生成106 g W，计算该反应的产率。（要求写出计算过程）

高炉炼铁是冶炼铁的主要方法。
（1）从炼铁高炉口排出的尾气中含有一定量的有毒气体              （填化学式），会污染空气。100多年前，人们曾耗巨资改建高炉，结果尾气中的该物质含量并未减少。高炉炼铁的主要反应方程式为（设铁矿石用磁铁矿）                             。
（2）已知：①4Fe(s) + 3O₂=2Fe₂O₃(s) 　  ΔH₁　
②4Fe₃O₄(s)+O₂(g)=6Fe₂O₃(s)         ΔH₂ 
③3Fe(s)+2O₂(g)=Fe₃O₄(s)           ΔH₃ 
则ΔH₂＝　　　　　 （用含上述ΔH的代数式表示）。
（3）高铁酸钠（Na₂FeO₄）是铁的一种重要化合物，可用电解法制备，阳极材料为铁，其电解质溶液应选用_______ （填H₂SO₄、HNO₃、KOH、NaOH、Na₂SO₄）溶液，原因是_____________，阳极反应式为_________________。
（4）某温度下，HX的电离平衡常数K为1×10^-5。计算该温度下0.100mol/L的HX溶液的     H^＋浓度。（平衡时HX的浓度以0.100mol/L计，水的电离忽略不计，写出计算过程。）

Al₂O₃的质量分数                    （用小数表示，小数点后保留两位）。