河南省方城二高高一下学期期末化学卷

A、B、C、D为短周期中相邻两周期中的元素，其原子序数A＞B＞C＞D，D和A形成简单离子后，它们的电子层相差两层，已知A处于第n族，D处于第m族，且A单质中含有共价键，B的气态氢化物的分子式为H₂B，在其最高价氧化物中B的质量分数为40%，B原子核内质子数和中子数相等，C和A形成CA₃型化合物，C与A、B在同一周期，B与A左右相邻，试回答：
(1)C离子的结构示意图为          [
(2)向B的氢化物的水溶液中滴入A单质的水溶液，发生反应的化学方程式为                                                    .
(3)向A、C形成的化合物的水溶液中滴入氨水，其反应的离子方程式为___________________

CO和NO都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢起反应生成N₂和CO₂。对此反应，下列叙述中正确的是（   ）

下列物质都不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（   ）

下列说法正确的是（   ）

冶炼金属一般有以下几种方法：①热分解法；②焦炭法；③水煤气法（CO或H₂）；④活泼金属置换法；⑤电解法。这几种方法各有优缺点，它们在工业上均有应用。古代有：a火烧孔雀石炼铜；b湿法炼铜；现代有：c铝热法炼铁；d光卤石法炼镁。对它们的冶炼方法分析不正确的是（   ）

下列反应属于可逆反应的是（   ）

下列说法中的各项性质，属于CH₄、C₂H₄、C₂H₂共性的是（   ）

常温常压下10 mL气态烃与50 mL O₂（过量）混合并点燃，恢复到原来的状态时剩余35 mL气体，则此烃不可能是（   ）

两种气态烃组成的混合气体0.1 mol，完全燃烧得0.16 mol CO₂和3.6 g H₂O，则下列关于混合气体组成的推断正确的是（   ）

将CH₃COOC₂H₅放入H₂¹⁸O中，用酸作为催化剂，最终含有¹⁸O原子的物质及其结构表示方法正确的是（   ）

A．	B．
C．	D．

化学式为C₈H₁₆O₂的有机物A在酸性条件下能水解生成C和D，且C在一定条件下能转化为D，则有机物A的结构可能有（   ）

下列对糖类的叙述正确的是（   ）
A. 都是多羟基醛           B. 都符合Cn（H₂O）_m的通式
C. 都能水解               D. 都含有C、H、O三种元素

空气是人类生存所必需的重要资源。为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。下列措施不利于“蓝天工程”建设的是（   ）

X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法正确的是（    ）

密度为0.91g/cm₃的氨水，质量分数为25%.该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液中溶质的质量分数(    )

下列各组物质中，化学键类型不同的是（   ）

在一定条件下，RO₃^－与R^－发生如下反应：RO₃^－＋5R^－＋6H⁺＝3R₂＋3H₂O，下列有关R元素的叙述正确的是（   ）

下列化学式只表示一种纯净物的是（   ）

下列有关使用托盘天平的叙述，不正确的是(填写标号)          

E.称量完毕，应把砝砝放回砝码盒中.

为了证明CO具有还原性，有人设计了如图所示的实验.

(1)装置B的最适宜的试剂是             .
(2)装置D中发生反应的化学方程式是           .
(3)必须用装置C吸收除去气体中水蒸气的理由是           .
(4)若根据F中石灰水变浑浊的现象也能确认CO具有还原性，应在下图中装置           与           之间连下图所示的           装置(填序号).

近年来，科学家们在氦的气氛中对石墨电极通电，石墨发生挥发，在它挥发的黑烟中发现一种新的碳分子——C₆₀·C₆₀分子的构型像个足球，相对分子质量为         ；C₆₀与金刚石之间互为         ；C₆₀的熔点比金刚石的熔点          (填 “高”、“低”).

有50mL氢气和氯气的混合气体，经光照发生爆炸反应后恢复到原来的温度和压强，发现体积仍是50mL.试回答：
(1)若H₂反应完全而Cl₂有剩余，用实验进行验证的方法是        ；
(2)若H₂与Cl₂恰好完全反应，用实验进行验证的方法是        .

X、Y、Z、W四种元素都是短周期元素，且原子序数W＞Z＞Y＞X.已知：X与Y的原子的最外层电子数之和与Z原子最外层电子数相等；X的阳离子半径是自然界中离子半径最小的；W和 Y原子的最外层电子数之和是Z原子最外层电子数的2倍；W原子的最外层电子数为其电子层数的3倍.试回答：
(1)写出元素符号：X        、Y        、Z        、W        .
(2)上述元素单质中熔点最高的是        .
(3)由上述四种元素组成的离子晶体在300℃完全分解为气态混合物，且混合气体的平均相对分子质量为24.该离子晶体的化学式是        .

将某温度下的KNO₃溶液200g蒸发掉10g水恢复到原温度，或向其中加入10gKNO₃固体均可使溶液达到饱和.试计算：
(1)该温度下KNO₃的溶解度.
(2)原未饱和溶液中溶质的质量分数.

在一定条件下，NO跟NH₃可以发生反应生成N₂和H₂O，现有NO和NH₃的混合物1mol ，充分反应后所得产物中，若经还原得到的N₂比经氧化得到的N₂多1.4g.
(1)写出反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目.
(2)若以上反应进行完全，试计算原反应混合物中NO与NH₃的物质的量可能各是多少?

将10克具有一个羟基的化合物A 跟乙酸在一定条件下反应，生成某酯17.6克，并回收了未反应的A0.8克，则化合物A的式量为（   ）