下列有关使用托盘天平的叙述，不正确的是(填写标号)
| A．称量前先调节托盘天平的零点； |
| B．称量时左盘放被称量物，右盘放砝码； |
| C．潮湿的或具有腐蚀性的药品，必须放在玻璃皿里称量，其它固体药品可直接放在天平托盘上称量； |
| D．用托盘在平可准确称量至0.01g； |
E.称量完毕，应把砝砝放回砝码盒中.
(10分)水是生命之源，它与我们的生活密切相关。在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂。
（1）水分子中氧原子在基态时核外电子排布式为 ；
（2）写出与H2O分子互为等电子体的微粒 （填2种）。
（3）水分子在特定条件下容易得到一个H＋，形成水合氢离子（H3O＋）。下列对上述过程的描述不合理的是
| A．氧原子的杂化类型发生了改变 | B．微粒的形状发生了改变 |
| C．微粒的化学性质发生了改变 | D．微粒中的键角发生了改变 |
（4）下列是钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞图(未按顺序排序)。与冰的晶
体类型相同的是 (请用相应的编号填写)
（5）在冰晶体中，每个水分子与相
邻的4个水分子形成氢键(如图所示)，已知冰的升华热是51kJ/mol，除氢键外，水分子间还存在范德华力(11 kJ/mol)，则冰晶体中氢键的“键能”是_________kJ/mol；
（6）将白色的无水CuSO4溶解于水中，溶液呈蓝色，是因为生成了一种呈蓝色的配合离子。请写出生成此配合离子的离子方程式： 
。
已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。AC2为非极性分子。B、C的氢化物的沸
点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E的原子序数为24，ECl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2∶1，三个氯离子位于外界。请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）
（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为 。
（2）B的氢化物的分子空间构型是 。其中心原子采取 杂化。
（3）写出化合物AC2的电子式 ；一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体，其化学式为 。
（4）E的核外电子排布式是 ，ECl3形成的配合物的化学式为 。
（5）B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，该反应的化学方程式是 。
具有复合官能团的复杂有机物：官能团具有各自的独立性，在不同条件下所发生的化学反应可分别从各官能团讨论。如图所示的有机物具有 官能团，所以这个化合物可看作 类。
现有如下两个反应：（A）NaOH + HCl =" NaCl" + H2O（B）2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2
（1）根据两反应本质，判断能否设计成原电池A: , B:______(填“能”与“不能”)如果不能，说明其原因
（2）根据能设计成原电池的反应选择适宜的材料和试剂设计一个原电池:
①负极材料是 , 正极材料是_______，电解质溶液是 ；
②写出正极的电极反应式 ,正极发生 反应（填“氧化”或“还原”）。
已知四种元素A、B、C、D 为1到20号元素，且原子序数依次增大，A的核外电子数与其电子层数相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C。请回答下列问题：
(1) C在周期表中的位置第 ______周期
，第________族；
(2
) 写出铜与稀HBO3溶液反应的离子反应方程式
(3) A、B形成的化合物的结构式____ ；其中含有的化学键类型为________，用电子式表示该化合物形成过程 ___ _。
（4）写出D与C形成化合物的电子式____ ____。
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