将两支惰性电极插入500mLAgNO3溶液中，通电电解，当电解液的pH由6.0变为3.0时（设电解时阴极没有氢析出，且电解液在电解前后体积变化可以忽略）。
（1）写出电极反应式阳极： ，
阴极： 。
（2）电极上应析出银的质量是 。
（3）欲使该溶液复原应加入 。
将一块铜板浸泡在一定浓度的FeCl3溶液中一段时间后取出，得到一混合溶液，某校化学兴趣小组的同学为分析该混合溶液的组成，进行了如下实验：
①取50．0mL混合溶液，向其中加入足量的AgNO3溶液，得白色沉淀，过滤、干燥、称量，沉淀质量为86．1 g；
②另取50．0mL混合溶液，向其中加入1．40 g铁粉，结果铁粉全部溶解但未见固体析出；
③再取50．0mL混合溶液，向其中加入20．0 mL稀硝酸，得到一种无色气体，其体积换算成标准状况时为0．448 L ；
请根据以上实验中得到的数据分析计算：
（1）原FeCl3溶液物质的量浓度（反应过程中过程中溶液体积的变化忽略不计）；
（2）所得混合溶液中c（Cu2+）的取值范围；
（3）若要进一步求得混合溶液中c（Cu2+）的具体数值，在只单独使用AgNO3溶液、铁粉或稀硝酸的前题下，还可测出哪些数据，必须进行哪些实验？
将等物质的量的NaCl和CuSO4的溶解于水配成200mL混合溶液，通电电解到阴极刚有气体放出时停止电解，将阳极产生的气体在一定条件下恰好与5．6L标况下的H2反应。试求原溶液中两种溶质的物质的量浓度。
.在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应生成N2和H2O，现有NO和NH3的混合物1mol ，充分反应后所得产物中，若经还原得到的N2比经氧化得到的N2多1.4g.
(1)写出反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目.
(2)若以上反应进行完全，试计算原反应混合物中NO与NH3的物质的量可能各是多少?
.将某温度下的KNO3溶液200g蒸发掉10g水恢复到原温度，或向其中加入10gKNO3固体均可使溶液达到饱和.试计算：
(1)该温度下KNO3的溶解度.
(2)原未饱和溶液中溶质的质量分数
在容积为2L的密闭容器中进行如下反应:A(g) + 2B(g) 
3C(g)+nD(g), 开始时A为4 mol,B为6 mol;5 min末时测得C的物质的量为3 mol,用D表示的化学反应速率v(D)为0.2 mol/(L· min)。
计算: (1)5 min末A的物质的量浓度为
(2)前5 min内用B表示的化学反应速率v(B)为
(3)化学方程式中n值为
(4)此反应在四种不同情况下的反应速率分别为:
①v(A )="5" mol/( L·min ) ②v( B )="6" mol/( L·min )
③v(C)="4.5" mol/( L·min ) ④v(D )="8" mol/( L·min )
其中反应速率最快的是 (填编号)
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