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在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应生成N2和H2O。现有NO和NH3的混合物1 mol，充分反应后所得产物中，若经还原得到的N2比经氧化得到的N2多1.4g。
（1）写出反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目。
（2）若以上反应进行完全，试计算原反应混合物中NO与NH3的物质的量可能各是多少。
含有SiO2的黄铁矿（FeS2）试样1 克，在O2中充分灼烧后残余固体为0.76 克，则该黄铁矿的纯度为________ %（SiO2不反应）用这种黄铁矿100 吨可制得98%的浓硫酸 吨。（设工业生产中有2%的硫损失）不要求计算过程。
某温度下，水的离子积常数为1×10-12，在该温度下，0.1mol/L的HCl溶液pH=_____,0.1mol/L的NAOH溶液pH=_____,若将两者按体积比V（HCl）：V(NAOH)=9：11混合，则混合液的pH值约为_____
(12分)根据所学知识填空:
（1）已知某反应的各物质浓度数据如下:
aA(g) + bB(g) 
2C(g)
起始浓度(mol·L-1): 1．5 1．0 0
2 s末浓度(mol·L-1): 0．9 0．8 0．4
则①a= ,b= ;
②2 s内用B表示该反应的反应速率为 。
（2）由碳棒、铁片和200 mL 1．5 mol·L-1的稀硫酸组成的原电池中,当在碳棒上产生气体3．36 L(标准状况)时,求:①有 个电子通过了电线?(NA=6．02×1023)
②此时溶液中H+的物质的量浓度为 (不考虑溶液体积变化)。
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