高中化学计算题

某原子的氯化物XCl₂ 1.11g配成溶液后，需用1mol·L^-1的硝酸银溶液20mL才能把氯离子完全沉淀下来，试计算：
（1）X的质量数。
（2）若X的核内中子数为20，求22.2gXCl₂中所含质子的物质的量是多少?

硼的原子序数为5。硼元素的单质常温时化学性质不活泼，但能跟热的浓硝酸反应，硼被氧化成硼酸。硼在空气中燃烧成氧化硼和氮化硼，氮化硼是一种大分子化合物，具有跟石墨相似的结构。硼和氢元素能形成一系列化合物，其通式为B_nH_n+4(不稳定)和B_nH_n+6(稳定)。硼的最简单的气态氢化物含H 21.74%。标准状况下密度为1.232 g·L^-1。
(1)写出硼跟浓硝酸的化学方程式；
(2)推出硼的最简单氢化物的化学式(推导过程中不需使用硼的相对原子质量)。

某元素的最高价氧化物的水化物的分子式为H_xRO_y，气态氢化物的化学式为H_zR。已知1 mol H_xRO_y比1molH_zR质量多64g，又知1molH_xRO_y中R的核外电子总数比1molH_xRO_y中氢原子和氧原子核外电子总数少16mol，试求R的原子序数。

某原子的氯化物XCl₂ 1.11g配成溶液后，需用1mol·L^-1的硝酸银溶液20mL才能把氯离子完全沉淀下来，试计算：
（1）X的质量数。
（2）若X的核内中子数为20，求22.2gXCl₂中所含质子的物质的量是多少?

有以下四种物质：①22 g二氧化碳②8 g氢气③1.2×10个氮气分子④4 ℃时18 mL水。它们所含分子数最多的是     ，所含原子数最多的是     ，质量最大的是     ，所含电子数最多的是      (填序号)

经实验测定，在4 ℃时，水的密度最大，为1 g·mL，请计算一下，4 ℃时1 L水中含有的水分子数为，每个水分子的质量为。

有一种氯化钠与氯化钾的混合物，它所含钾与钠的物质的量之比为3∶1。求：
（1）混合物中氯化钾的质量分数。
（2）含1 mol Cl的该混合物的质量。

已知16 g A与20 g B恰好完全反应，生成W g C和4 g D。在相同条件下，8 g A和过量B混合反应，生成D和0.25 mol C，求C的摩尔质量是多少？

第ⅣA族元素R，在它的化合物R（OH）_n中，R的质量分数为77.8%；在它的另一种化合物R（OH）_m中，R的质量分数为63.6%。试求：
（1）n和m的值。
（2）R的相对原子质量。

GaAs是仅次于硅的一种新型化合物半导体材料，其性能比硅更优越。Ga、As分别位于元素周期表的第ⅢA族、第ⅤA族。
（1）Ga原子和As原子最外层的电子数分别是多少？
（2）GaAs中Ga和As的化合价分别是多少？
（3）第ⅣA族的C和Si也可以形成与GaAs类似的化合物，该化合物也能用作半导体材料。试推断该化合物的化学式。

我国报道的高温超导材料中，铊（Tl）是组成成分之一。已知铊和铝是同一主族元素，原子序数为81，请预测关于该元素的几个问题。
（1）铊的金属性比铝强还是比铝弱？
（2）铊的最外层电子数为多少？
（3）铊位于周期表中的第几主族？
（4）铊通常形成的化合价是多少？写出它的氯化物的化学式。
（5）铊的最高价氧化物对应水化物的化学式是怎样的？它的最高价氧化物对应水化物是否与氢氧化铝一样是两性氢氧化物？
（6）铊与水或酸反应生成氢气的能力比铝强还是比铝弱？

将10.0 mL适量AlCl₃溶液滴入10.0 mL 1.20 moL·L^－1的NaOH溶液中，不断振荡，反应完全沉淀恰达最大值。问：
（1）最多可得沉淀多少克？
（2）最后所得溶液中的溶质是什么？溶液浓度是多少？（假设体积具有加和性）

某元素的最高价氧化物的水化物的化学式为H_xRO_y,气态氢化物的化学式为H_zR。已知1mol H_xRO_y比1molH_ZR的质量多64g,又知1molH_xRO_y中R的原子核外电子总数比1molH_xRO_y中氢原子和氧原子核外电子总数少16mol。试求R元素的原子序数、元素名称。

将一定量的碳与8 g O₂置于一密闭容器中，使之在高温下反应，当恢复至原温度时，容器内压强比原来增大0.4倍，则参加反应的碳的质量是多少？

高温下用碳还原某金属氧化物MO₂，在标准状况下，得到400 mL CO、100 mL CO₂和0.978 g金属M，则M的相对原子质量是多少？