高中化学选择题

有一包白色粉末，可能由氯化钠、硫酸钠、硫酸铜、碳酸钠、碳酸钙中的一种或几种组成，为确定其组成，进行如下实验：
①称取一定质量的该白色粉末加足量水溶解，得无色溶液A．
②在无色溶液A中加入过量氯化钡溶液，充分反应后过滤，分别得无色溶液B和白色沉淀C；将白色沉淀C洗涤，烘干后称得质量为20g．
③在20g白色沉淀C中加入足量的稀硝酸，沉淀部分消失，并有气泡冒出．
④在无色溶液B中滴加硝酸银溶液和稀硝酸，产生白色沉淀．
由上述实验得出的下列判断中，不正确的是
A．白色粉末中可能含有氯化钠
B．无色溶液B中一定含有两种溶质
C．白色粉末中不含碳酸钙、硫酸钠、硫酸铜
D．步骤③生成的气体质量可能是4．4g

某黑色固体粉末可能是Fe、FeO、CuO、C中一种或几种．为了探究其成分，小明同学按照如图所示流程进行了实验．

关于该实验有以下说法：
①若溶液甲呈浅绿色，则原黑色固体粉末中一定含有Fe；
②若步骤Ⅱ中无明显现象，则固体乙中最多只能有四种物质；
③若步骤Ⅱ中有气泡产生，则固体乙一定是C；
④若步骤Ⅱ中有红色固体析出，则固体乙中一定无CuO；
⑤固体乙呈红色，则原固体中一定含有Fe和CuO．
以上说法中正确的个数是

A．

1个

B．

2个

C．

3个

D．

4个

 

向含有稀盐酸和氯化铜的混合溶液中滴加NaOH溶液，下图曲线中描述正确的是

某模拟“人工树叶”电化学实验装置如图所示，该装置能将H₂O和CO₂转化为O₂和燃料(C₃H₈O)。下列说法正确的是

A．该装置将化学能转化为光能和电能

B．该装置工作时，H^＋从b极区向a极区迁移

C．每生成1molO2，有44gCO2被还原

D．a电极的反应为：3CO2+16H^＋-18e^－=C3H8O+4H2O

浓度均为0.10mol/L、体积均为V₀的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随的变化如图所示，下列叙述错误的是

A．MOH的碱性强于ROH的碱性

B．ROH的电离程度：b点大于a点

C．若两溶液无限稀释，则它们的c（OH^－）相等

D．当=2时，若两溶液同时升高温度，则 增大

一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是

A．反应CH4＋H2O3H2＋CO,每消耗1molCH4转移12mol 电子

B．电极A上H2参与的电极反应为：H2＋2OH^－－2e^－=2H2O

C．电池工作时，CO3^2^－向电极B移动

D．电极B上发生的电极反应为：O2＋2CO2＋4e^－=2CO3^2^－

某强酸性溶液X中仅含有NH₄^＋、Al^3＋、Ba²⁺、Fe^2＋、Fe^3＋、CO₃^2－、SO₃^2－、SO₄^2－、Cl^－、NO₃^－中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下：

下列有关推断合理的是

A．根据上述连续实验不能确定溶液X中是否含有Fe^3^＋

B．沉淀H为Al(OH)3、BaCO3的混合物

C．溶液中一定含有H^+、Al^3^＋、NH4^＋、Fe^2^＋、SO4^2^－、Cl^－

D．若溶液X为100 mL，产生的气体A为112 mL（标况），则X中c(Fe^2+)="0.05" mol·L^-1

把aL含硫酸铵和硝酸铵的混合液分成两等份，一份需用b mol烧碱刚好把氨全部赶出，另一份与氯化钡溶液反应时，消耗c mol氯化钡，由此可知原溶液中NO₃^-的物质的量浓度是（单位：mol·L^—1）

A．

B．

C．

D．

气体的自动化检测中常常应用原电池原理的传感器，电池的工作原理如图：气体扩散进入传感器，在敏感电极上发生反应，传感器就会接收到电信号。下表列出了待测气体及敏感电极上部分反应产物。则下列说法中正确的是

A．上述气体检测时，敏感电极均作电池正极

B．检测Cl2时，敏感电极的电极反应式为：Cl2 + 2e^－= 2Cl^－

C．检测H2S时，对电极充入空气，对电极上的电极反应式为O2 + 2H2O+ 4e^－= 4OH^－

D．检测分别含H2S和CO体积分数相同的两份空气样本时，传感器上的电流大小相同

在硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定量的锌粉，反应停止后，滤液仍为蓝色，有关判断正确的是

A．滤渣中一定有银，没有铜和锌

B．滤渣中一定有银和锌，可能有铜

C．滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜、硝酸银

D．滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜，可能有硝酸银

下列图像能正确反映对应变化关系的是

下列各组物质在溶液中能大量共存且形成无色溶液的是

A．NaCl BaCl2 Na2CO3	B．KNO3 HCl CaCl2
C．H2SO4 FeCl3 NaNO3	D．NaOH HNO3 NH4NO3

下列实验操作能达到实验目的的是

选项	实验目的	实验操作
A．	除去CO2中的CO	通过足量的氢氧化钠溶液
B．	除去NaOH固体中的少量Na2CO3	加足量的稀盐酸
C．	区分NaCl溶液和稀盐酸	取样，加入足量NaOH溶液
D．	区分NaOH溶液和Ca（OH）2溶液	取样，分别滴加碳酸钠溶液

 

把盛有5g16％的NaOH溶液的短试管放入盛有l0g16％的CuS0₄溶液的锥形瓶里，如图所示。倾斜锥形瓶直到使两溶液充分混合，混合后不可能的是

A．产生蓝色沉淀0.98g

B．锥形瓶内物质总质量不变

C．所得溶液的Na2S04质量分数大于9.5％

D．所得的Na2S04溶液质量与原CuS04溶液质量相等

炼铁产生的废渣中含有大量CuS及少量铁和铁的化合物，工业上以该废渣为原料生产CuCl₂的流程图如下，下列有关说法错误的是

A．操作1中粉碎的目的是增大反应物的接触面积

B．操作2中，CuS、NaCl和O2在高温条件下反应生产CuCl2和Na2SO4化学方程式为CuS + 2NaCl +2O2CuCl2 + Na2SO4

C．操作3的名称是过滤

D．流程图中能循环利用的物质是NaCl和Na2SO4