高中化学选择题

某试液中只可能含有K⁺、NH₄⁺、Fe²⁺、Al³⁺、Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2-、AlO₂^-中的若干种离子，离子浓度均为0.1mol/L，某同学进行了如下实验：

下列说法正确的是

A．无法确定原试液中是否含有Al^3+、Cl^-

B．滤液X中大量存在的阳离子有NH4^+、Fe^2+和Ba^2+

C．原溶液中存在的离子为NH4^+、Fe^2+、Cl^-、SO4^2-

D．无法确定沉淀C的成分

雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Al³⁺、SO₄^2－、NO₃^－、Cl^－ 。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后得试样溶液，设计并完成了如下的实验：

已知：3NO₃^－+ 8Al + 5OH^－+ 2H₂O3NH₃ + 8AlO₂^－
根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是

A．试样中肯定存在NH4^+、Mg^2+、SO4^2^－和NO3^－

B．试样中一定不含Al^3+

C．试样中可能存在Na^+、Cl^－

D．该雾霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4

一定条件下，在体积为10L的固定容器中发生的反应：N₂+3H₂2NH₃，反应过程如下图所示，下列说法正确的是

A．t1 min时正、逆反应速率相等

B．X曲线表示NH3的物质的量随时间变化的关系

C．0～8 min，H2的平均反应速率v（H2）＝0.75 mol·L^-1·min^-1

D．10～12 min，N2的平均反应速率为v（N2）=0.25mol·L^-1·min^-1

可逆反应①X(g)+2Y(g)2Z(g)②2M(g)N(g)+P(g)分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦、可滑动的密闭隔板。反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示（隔板两侧反应室温度相同）。下列判断正确的是：

A．反应①的正反应是吸热反应

B．达平衡（I）时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为14:15

C．达平衡（I）时X的转化率为5/11

D．在平衡（I）和平衡（II）中M的体积分数相同

可逆反应：2NO₂2NO＋O₂在体积固定的密闭容器中，达到平衡状态的标志是
①单位时间内生成n mol O₂的同时生成2n mol NO₂
②单位时间内生成n mol O₂的同时生成2n mol NO
③用NO₂、NO、O₂的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态
⑤混合气体的密度不再改变的状态
⑥混合气体的压强不再改变的状态
⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

A．①④⑥⑦

B．②③⑤⑦

C．①③④⑤

D．全部

两种气态烃组成的混合气体，完全燃烧后得到CO₂和H₂O的物质的量随着混合烃物质的量的变化如图所示，则下列对混合烃的判断正确的是

①可能有C₂H₂  ②一定有CH₄  ③一定有C₃H₈  ④一定没有C₄H₆  ⑤可能有C₂H₆

A．②⑤

B．②④

C．③④

D．②③

下列有关同分异构体数目的叙述中，正确的是

A．甲苯苯环上的一个氢原子被含4个碳原子的烷基取代，所得产物有12种

B．等物质的量的氯气与乙烷在光照条件下反应得到9种产物

C．已知二氯苯有3种同分异构体，则四氯苯的同分异构体的数目为6种

D．苯乙烯和氢气完全加成的产物的一溴取代物有5种

现有一瓶标签上注明为葡萄糖酸盐（钠、镁、钙、铁）的复合制剂，某同学为了确认其成分，取部分制剂作为试液，设计并完成了如下实验：

已知：控制溶液pH＝4时，Fe(OH)₃沉淀完全，Ca^2＋、Mg^2＋不沉淀。该同学得出的结论正确的是

A．根据现象1可推出该试液中含有Na^＋

B．根据现象2可推出该试液中并不含有葡萄糖酸根

C．根据现象3和4可推出该试液中含有Ca^2^＋，但没有Mg^2^＋

D．根据现象5可推出该试液中一定含有Fe^2^＋

NaHSO₃溶液在不同温度下均可被过量KIO₃氧化，当NaHSO₃完全消耗即有I₂析出，依据I₂析出所需时间可以求得NaHSO₃的反应速率。将浓度均为0.020 mol·L^－1的NaHSO₃溶液(含少量淀粉)10.0 mL、KIO₃(过量)酸性溶液40.0 mL混合，记录10～55 ℃间溶液变蓝时间，55 ℃时未观察到溶液变蓝，实验结果如图。据图分析，下列判断不正确的是

A．40 ℃之前与40 ℃之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反

B．图中b、c两点对应的NaHSO3的反应速率相等

C．图中a点对应的NaHSO3的反应速率为5.0×10^－5 mol·(L·s)^－1

D．温度高于40 ℃时，淀粉不宜用作该实验的指示剂

燃料电池不是把还原剂、氧化剂全部贮藏在电池内，而是在工作时，不断从外界输入，同时将电极反应产物不断排出电池。下面有4种燃料电池的工作原理示意图，其中正极的反应产物为水的是

下列有关反应热的叙述中正确的是
①已知2H₂(g)＋O₂(g)="==" 2H₂O(g) ΔH＝－483.6 kJ·mol^－1，则氢气的燃烧热为△H＝－241.8 kJ·mol^－1
②由单质A转化为单质B是一个吸热过程，由此可知单质B比单质A稳定
③X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(s) ΔH>0，恒温恒容条件下达到平衡后加入X，上述反应的ΔH增大
④已知：

共价键	C—C	C===C	C—H	H—H
键能/(kJ·mol^－1)	348	610	413	436

上表数据可以计算出的焓变
⑤根据盖斯定律，推知在相同条件下，金刚石或石墨燃烧生成1 mol CO₂固体时，放出的热量相等
⑥25℃，101 kPa时，1 mol碳完全燃烧生成CO₂所放出的热量为碳的燃烧热
A．①②③④       B．③④⑤       C．④⑤        D．⑥

利用如图装置，完成很多电化学实验。下列有关此装置的叙述中，正确的是

A．若X为锌棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M处，可减缓锌的腐蚀，这种方法称为牺牲阴极保护法。

B．若X为碳棒，Y为NaCl溶液，开关K置于N处，可加快铁的腐蚀。

C．若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于M处，铜棒质量将增加，此时外电路中的电子向铜电极移动。

D．若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于N处，可用于铁表面镀铜，溶液中铜离子浓度将减小。

现有一定量的Cu和CuO混合物，向其中加入0.6 L 2.0 mol/L稀硝酸，混合物完全溶解，同时生成4.48 L NO（标准状况）。向所得溶液中加入一定体积1.0 mol/L NaOH溶液，恰好使Cu²⁺沉淀完全，沉淀经洗涤、充分灼烧后得32.0 g固体。（忽略溶液的体积变化）。下列说法正确的是

A．该混合物中铜的质量为19.2 g

B．与该混合物反应消耗的HNO3的量为1.2 mol

C．加入NaOH溶液的体积是800 mL

D．Cu^2+沉淀完全后，溶液中c(NO3^-）为0.7 mol/L

用6 g CaCO₃与100 mL稀盐酸反应制取少量的CO₂，反应过程中生成的CO₂的体积（已折算为标准状况）随反应时间变化的情况如右图所示。下列说法正确的是

A．OE段表示的平均反应速率最快，可能的原因是该反应是放热反应

B．EF段用HC1浓度的减小表示的该反应的平均反应速率为0.2 mol/(L·min)

C．在F点收集到的CO2的体积最大

D．在G点以后收集的CO2的量不再增多，原因是稀盐酸已反应完全

一定温度时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl₅，发生反应：PCl₅(g) Cl₂(g)+PCl₃(g)经一段时间后反应达到平衡。反应过程中测得的部分数据见下表：

反应时间/s	0	50	150	250	350
n(PCl3)/mol	0	0.16	0.19	0.20	0.20

下列说法正确的是
A．反应在前50 s内的平均速率为v(PCl₃)="0.0032" moI·L^－l·s^－l
B．保持其他条件不变，若升高温度，反应重新达到平衡，平衡时c(PCl₃)=0.11moI·L^－l，则正反应的△H<0
C．相同温度下，若起始时向容器中充入1.0 molPCl₅、0.20mol PCl₃和0.20 mol Cl₂，则反应达到平衡前v(正)＞v(逆)
D．相同温度下，若起始时向容器中充入1.0mol PCl₃、1.0 mol Cl₂，则反应达到平衡时PCl₃的转化率为80%