高三化学第七套

食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好。下列说法错误的是

常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是
A．使酚酞变红色的溶液中：Na^＋、Al^3＋、SO₄^2－、Cl^－
B=1×10^－13mol·L^－1的溶液中：NH₄^＋、Ca^2＋、Cl^－、NO₃^－
C．与Al反应能放出H₂的溶液中：Fe^2＋、K^＋、NO₃^－、SO₄^2－
D．水电离的c（H^＋）=1×10^－13mol·L^－1的溶液中：K^＋、Na^＋、AlO₂^－、CO₃^2－

碳酸亚乙酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂，其结构如下图。下列有关该物质的说法正确的是

我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指

N_A为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是

分子式为C₅H₁₀O₂并能与饱和NaHCO₃溶液反应放出气体的有机物有（不含立体异构）

在CO₂中，Mg燃烧生成MgO和C。下列说法正确的是
A．元素C的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体
B．Mg、MgO中镁元素微粒的半径：r（Mg^2＋）>r（Mg）
C．在该反应条件下，Mg的还原性强于C的还原性
D．该反应中化学能全部转化为热能

乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如图所示。将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比为

某同学将光亮的镁条放入盛有NH₄Cl溶液的试管中，有大量气泡产生。为探究该反应原理，该同学做了以下试验并观察到相关现象，由此得出的结论不合理的是

下列实验操作正确的是

海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是

微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是

下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是

室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH=7（通入气体对溶液体积的影响可忽略），溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是

浓度均为0.10mol/L、体积均为V₀的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随的变化如图所示，下列叙述错误的是

A．MOH的碱性强于ROH的碱性

B．ROH的电离程度：b点大于a点

C．若两溶液无限稀释，则它们的c（OH－）相等

D．当=2时，若两溶液同时升高温度，则 增大

科学家正在研究温室气体CH₄和CO₂的转化和利用。
（1）CH₄和CO₂所含的三种元素电负性从小到大的顺序为________________。
（2）下列关于CH₄和CO₂的说法正确的是_______（填序号）。
a．固态CO₂属于分子晶体
b．CH₄分子中含有极性共价键，是极性分子
c．因为碳氢键键能小于碳氧键，所以CH₄熔点低于CO₂
d．CH₄和CO₂分子中碳原子的杂化类型分别是sp³和sp
（3）在Ni基催化剂作用下，CH₄和CO₂反应可获得化工原料CO和H₂.
①基态Ni原子的电子排布式为_______，该元素位于元素周期表的第_____族。
②Ni能与CO形成正四面体形的配合物Ni（CO）₄,1mol Ni（CO）₄中含有___molσ键。
（4）一定条件下，CH₄和CO₂都能与H₂O形成笼状结构（如下图所示）的水合物晶体，其相关参数见下表。CH₄与H₂O形成的水合物俗称“可燃冰”。

①“可燃冰”中分子间存在的2种作用力是________。
②为开采深海海底的“可燃冰”，有科学家提出用CO₂置换CH₄的设想。已知上图中笼状结构的空腔直径为0. 586nm，根据上述图表，从物质结构及性质的角度分析，该设想的依据是________。

“司乐平”是治疗高血压的一种临床药物，其有效成分M的结构简式如图所示。

（1）下列关于M的说法正确的是______（填序号）。
a．属于芳香族化合物
b．遇FeCl₃溶液显紫色
c．能使酸性高锰酸钾溶液褪色
d．1molM完全水解生成2mol醇
（2）肉桂酸是合成M的中间体，其一种合成路线如下：

已知：
①烃A的名称为______。步骤I中B的产率往往偏低，其原因是__________。
②步骤II反应的化学方程式为______________。
③步骤III的反应类型是________.
④肉桂酸的结构简式为__________________。
⑤C的同分异构体有多种，其中苯环上有一个甲基的酯类化合物有_____种。

A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元索，A^2-和B⁺具有相同的电子构型；C、D为同周期元索，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题：
（1）四种元素中电负性最大的是       （填元素符号），其中C原子的核外电子排布式为__________。
（2）单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是      （填分子式），原因是        ；A和B的氢化物所属的晶体类型分别为       和       。
（3）C和D反应可生成组成比为1：3的化合物E，E的立体构型为       ，中心原子的杂化轨道类型为       。
（4）化合物D₂A的立体构型为       ，中心原子的价层电子对数为       ，单质D与湿润的Na₂CO₃反应可制备D₂A，其化学方程式为          。
（5）A和B能够形成化合物F，其晶胞结构如图所示，晶胞参数，a＝0.566nm， F 的化学式为       ：晶胞中A 原子的配位数为      ；列式计算晶体F的密度（g.cm^-3）   。

二氧化氯（ClO₂，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂，回答下列问題：（1）工业上可用KC1O₃与Na₂SO₃在H₂SO₄存在下制得ClO₂，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为     。
（2）实验室用NH₄Cl、盐酸、NaClO₂（亚氯酸钠）为原料，通过以下过程制备ClO₂：

①电解时发生反应的化学方程式为                         。
②溶液X中大量存在的阴离子有__________。
③除去ClO₂中的NH₃可选用的试剂是       （填标号）。
a．水         b．碱石灰        C．浓硫酸        d．饱和食盐水
（3）用下图装置可以测定混合气中ClO₂的含量：

Ⅰ．在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50mL水溶解后，再加入3mL稀硫酸：
Ⅱ．在玻璃液封装置中加入水，使液面没过玻璃液封管的管口；
Ⅲ．将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；
Ⅳ．将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中：
Ⅴ．用0.1000mol·L-1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液（I₂+2S₂O₃^2-＝2I^－+S₄O₆²-），指示剂显示终点时共用去20.00mL硫代硫酸钠溶液。在此过程中：
①锥形瓶内ClO₂与碘化钾反应的离子方程式为                       。
②玻璃液封装置的作用是               。
③V中加入的指示剂通常为           ，滴定至终点的现象是              。
④测得混合气中ClO₂的质量为           g。
（4）用ClO₂处理过的饮用水会含有一定最的亚氯酸盐。若要除去超标的亚氯酸盐，下列物质最适宜的是_______（填标号）。
a．明矾      b．碘化钾       c．盐酸       d．硫酸亚铁