(8分)某学生设计了如下实验:
回答下列问题:
(1)该同学的实验目的是 ;
(2)上图括号内的操作均为 ;
(3)按此实验方案得到的NaCl固体中肯定含有 杂质(填化学式);为了解决这个问题可以向过滤得到的滤液中加入适量的 ;
(9分)用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数:一定条件下,将TiO2溶解并还原为Ti3+,再以KSCN溶液作指示剂,用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。
(1)配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时,使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒外,还需要图中的 (填字母代号)。
(2)滴定终点的现象是
(3)滴定分析时,称取TiO2(摩尔质量为M g/mol)试样 w g,消耗c mol/L NH4Fe(SO4)2标准溶液V mL,则TiO2质量分数表达式为
(4)若在配制标准溶液过程中,烧杯中的NH4Fe(SO4)2溶液有少量溅出,则对TiO2质量分数测定结果的影响是 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
(1)写出下图中序号①~④仪器的名称:
① ;② ; ③ ;④ ;(填仪器序号)
(3)分离碘水中的碘应先选择装置 (填装置序号)进行 和 操作 ,再用装置 (填装置序号)进行 操作。
(4)现欲用98%的浓硫酸(密度为1.84g/cm3)配制成浓度为0.5 mol/L的稀硫酸100mL。
①所需仪器除烧杯、玻璃棒外还需 __________、 __________、 __________。
②所取浓硫酸的体积为____________mL。
③下列操作引起所配溶液浓度偏高的是
A.取浓硫酸时俯视
B.将浓硫酸倒出后,洗涤装置,并将洗涤液倒入烧杯中
C.在烧杯中稀释浓硫酸后,立即转移
D定容时俯视
E颠倒摇匀后发现液面低于刻度线,但未加水至刻度线
掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础,下图为两套实验装置。
(1)写出下列仪器的名称:
① ;
② ;
④ ;
(2)仪器①~④中,使用时必须检查是否漏水的有 (填序号)。
(3)现需配制250 ml 0.2 mol/L NaCl溶液,装置II是某同学转移溶液的示意图,图中两处错误是 。
下图为两套实验装置。
(1)写出下列仪器的名称:
① ;② 。
(2)仪器①~④中,使用时必须检查是否漏水的有 。(填序号)
(3)若利用装置I制取蒸馏水,还缺少的仪器是 ,将仪器补充完整后进行实验,冷却水从 口进。
(4)现需配制1.0 mol·L-1的NaOH溶液240mL,其中装置II是某同学配制此溶液时转移操作的示意图,图中有两处错误分别是 、 。
(5)配制溶液时,一般可以分为以下几个步骤:
①称量 ②计算 ③溶解 ④倒转摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却
其正确的操作顺序为_____________________。
(6)某同学欲称量一定量的NaOH固体,他先用托盘天平称量烧杯的质量,天平平衡后的状态如图。烧杯的实际质量为______g,该同学应称量______g NaOH。
(7)在配制过程中,如果其他操作都是正确的,下列操作会引起浓度偏高的是__________。
①没有洗涤烧杯和玻璃棒
②转移溶液时不慎有少量溶液洒到容量瓶外面
③容量瓶不干燥,含有少量蒸馏水
④定容时俯视刻度线
⑤定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线,再补加少量蒸馏水至刻度线
实验题组
Ⅰ.下图所示的实验,能达到实验目的的是 。
A |
B |
C |
D |
验证化学能 转化为电能 |
验证温度对化学平衡的影响 |
验证铁 发生析氢腐蚀 |
验证AgCl 溶解度大于Ag2S |
Ⅱ.某同学为了验证Fe3+是否能氧化H2SO3生成了SO42–,他用50mL0.1mol/LFeCl3溶液吸收制取SO2气体的尾气,再进行以下实验:
(1)向FeCl3溶液中通入一定量的SO2,反应的离子方程式: ;
(2)检验吸收液中SO42–的方法: ;
(3)吸收液中除了含有H+、Cl–、SO42–以外,对其它成份(Fe3+、Fe2+、H2SO3)的可能组合进行探究:
①提出假设。
假设1:溶液中存在Fe3+、Fe2+;
假设2:溶液中存在 ;
假设3:溶液中存在Fe2+ 而不存在H2SO3(二者恰好完全反应)。
②设计方案、进行实验,验证假设。请在表中写出实验步骤以及预期现象和结论(可以不填满)。限选实验试剂和仪器:试管、滴管、0.1moLL-1KMnO4、0.1moLL-1KSCN溶液、品红溶液。
实验步骤 |
预期现象和结论 |
步骤1:用试管取样品溶液2~3mL,再用滴管取 |
(1) 若出现红色,则假设1成立; (2)若未出现红色,则假设2或假设3成立。 |
步骤2: |
|
下图为两套实验装置。
(1)写出下列仪器的名称:
① ;② 。
(2)仪器①~④中,使用时必须检查是否漏水的有 。(填序号)
(3)若利用装置I制取蒸馏水,还缺少的仪器是 ,将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为: ,冷却水从 口进。
(4)某学生欲用11.9 mol/L浓盐酸和蒸馏水配制480mL物质的量浓度为0.400 mol/L的稀盐酸.
①其中装置II是某同学配制此溶液时转移操作的示意图,图中有两处错误分别是 、 。
②将下列操作填写完整,并排列其正确的操作顺序(字母表示,每个字母只用一次)_ _ _ _;
A.用30mL水洗涤烧杯2~3次,洗涤液均注入容量瓶,振荡 |
B.用量筒准确量取浓盐酸_________ mL,注入烧杯中,加入少量水(约30mL),用玻璃棒慢慢搅拌,使其混合均匀 |
C.将已冷却的盐酸沿玻璃杯注入_________ 中 |
D.将容量瓶盖紧,颠倒摇匀 |
E.改用_________ 加水,使溶液凹液面恰好与刻度相切
F.继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度线_________ 处.
③若配制时,因加水不慎略超过了容量瓶刻度线,此时实验应如何继续进行?________
④在配制过程中,如果其他操作都是正确的,下列操作会引起浓度偏高的是__________。
a没有洗涤烧杯和玻璃棒
b转移溶液时不慎有少量溶液洒到容量瓶外面
c容量瓶不干燥,含有少量蒸馏水
d定容时俯视刻度线
e定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线,再补加少量蒸馏水至刻度线
(8分)某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体,用不同的方法做了以下实验,如图所示。
(1)只根据图Ⅰ、Ⅱ所示实验,能够达到实验目的的是________(填装置序号)。
(2)图Ⅲ、Ⅳ所示实验均能鉴别这两种物质,其反应的化学方程式:_________;
与实验Ⅲ相比,实验Ⅳ的优点是________(填选项序号)。
A.Ⅳ比Ⅲ复杂 |
B.Ⅳ比Ⅲ安全 |
C.Ⅳ比Ⅲ操作简便 |
D.Ⅳ可以做到用一套装置同时进行两个对比实验,而Ⅲ不行 |
(3)若用实验Ⅳ验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性,则试管B中装入的固体最好是_______(填化学式)。
滴定实验是化学学科中重要的定量实验。
请回答下列问题:
(1)酸碱中和滴定——用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液。
①下列操作造成测定结果偏高的是 (填选项字母)
A.滴定终点读数时,俯视滴定管刻度,其他操作正确。
B.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过,未用未知液润洗
C.酸式滴定管用蒸馏水洗净后,未用标准盐酸润洗
D.滴定前,滴定管尖嘴有气泡,滴定后气泡消失
②该学生的实验操作如下:
A用碱式滴定管取稀NaOH 25.00mL,注入锥形瓶中,加入甲基橙做指示剂。
B用待测定的溶液润洗碱式滴定管。
C用蒸馏水洗干净滴定管。
D取下酸式滴定管用标准的HCl溶液润洗后,将标准液注入滴定管刻度“0”以上2~3cm处,再把滴定管固定好,调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下。
E、检查滴定管是否漏水。
F、另取锥形瓶,再重复操作一次。
G、把锥形瓶放在滴定管下面,瓶下垫一张白纸,边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点,记下滴定管液面所在刻度。
a. 滴定操作的正确顺序是(用序号填写)___________________________ 。
b. 在G操作中如何确定终点? __________________________ ____ 。
c. 若换酚酞做指示剂,如何确定终点? _________________________ ____ 。
(2)氧化还原滴定—取草酸溶液置于锥形瓶中,加入适量稀硫酸,用浓度为0.1mol·L-1的高锰酸钾溶液滴定,发生的反应为:2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O。表格中记录了实验数据:
滴定次数 |
待测液体积 (mL) |
标准KMnO4溶液体积(mL) |
|
滴定前读数 |
滴定后读数 |
||
第一次 |
25.00 |
0.50 |
20.40 |
第二次 |
25.00 |
3.00 |
23.00 |
第三次 |
25.00 |
4.00 |
24.10 |
①滴定时,KMnO4溶液应装在 (“酸”或“碱”)式滴定管中,滴定终点时滴定现象是 。
②该草酸溶液的物质的量浓度为_____________。
(3)沉淀滴定――滴定剂和被滴定物的生成物比滴定剂与指示剂的生成物更难溶。
参考下表中的数据,若用AgNO3滴定NaSCN溶液,可选用的指示剂是 (填选项字母)。
难溶物 |
AgCl |
AgBr |
AgCN |
Ag2CrO4 |
AgSCN |
颜色 |
白 |
浅黄 |
白 |
砖红 |
白 |
Ksp |
1.77×10-10 |
5.35×10-13 |
1.21×10-16 |
1.12×10-12 |
1.0×10-12 |
A.NaCl B.NaBr C.NaCN D.Na2CrO4
实验室用下列仪器组装一套蒸馏食盐水的装置,并进行蒸馏得到蒸馏水。
(1)、写出下列仪器的名称:①_____;②____;③______。
(2)、可用于分离或提纯物质的方法有
A 过滤 B 升华 C 加热分解 D.洗气法 E. 蒸馏 F.结晶 G.萃取 H.分液
下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪种方法最合适?(填字母)
① 分离乙醇与水的混合物,用 。
②从硝酸钾和氯化钾混合液中获取硝酸钾,用 。
海带中含有丰富的碘,为了从海带中提取碘,某研究性学习小组设计并进行以下实验:
请填写下列空白:
(1)步骤①灼烧海带时,除需要三脚架外,还需要用到的实验仪器是__________(从下列仪器中选出所需仪器,用标号字母填写在空白处);
A 烧杯 B 坩埚 C.表面皿 D.泥三角 E.酒精灯 F.干燥器
(2)步骤③的实验操作名称是_____________;步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘,同时回收苯,该步骤的实验操作名称是__________________;
(3)步骤⑤中,某学生选择用苯来提取碘的理由是 ,还可选用___________(写试剂的化学式),该步骤所用主要玻璃仪器的名称是____________。
(4)请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法是:
____________________________________________________________________
某化学兴趣小组在课外活动中,对某溶液进行了多次检测,其中三次检测结果如下表所示,请回答:
检测次数 |
溶液中检测出的物质 |
第一次 |
KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl |
第二次 |
KCl、BaCl2、Na2SO4、K2CO3 |
第三次 |
Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl |
(1)三次检测结果中第__________次检测结果不正确。
(2)在检测时,为了确定溶液中是否存在硫酸根离子、碳酸根离子和氯离子:
第一步:向溶液中滴加过量的 溶液(填化学式),其目的是检验CO32-
并将其除去;
第二步:加入 溶液(填化学式),其目的是 ;
第三步:过滤,再向滤液中加入_____________溶液(填化学式),其目的是 ;
请结合下图回答问题:
(1)写出有标号的仪器名称:① ,② 。
(2)实验室用高锰酸钾制取O2的化学方程式为 ,用A、C装置制取O2时,为防止高锰酸钾进入导管,可采取的措施是 。
(3)实验室用B、D装置制取CO2的化学方程式为 ,若将发生装置由B改为F,其优点是 。
(4)SO2是无色有刺激性气味的有毒气体,密度比空气大,易溶于水。SO2的某些化学性质与CO2相似,实验中常用NaOH溶液吸收SO2尾气。用下图所示装置收集一瓶干燥的SO2,装置中导管按气流方向连接顺序是 →⑤(填序号);图中漏斗的作用是 ;烧杯中NaOH溶液的作用是 (用化学方程式表示)。
硫酸亚铁晶体(FeSO4•7H2O)在医药上常作补血剂,某课外研究小组测定该补血剂中铁元素的含量,其实验步骤如下:
请回答下列问题:
(1)证明操作Ⅰ滤液中含有Fe2+的方法之一是向滤液中加入NaOH溶液,现象为 ,步骤Ⅱ中发生反应的离子方程式为 .
(2)写出步骤Ⅳ中一系列处理的操作步骤:过滤、 、灼烧、 、称量.
(3)若实验无损耗,则每片补血剂中含铁元素 g.
(4)该小组有些同学认为用酸性KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定.
①该实验原理用离子方程式可表示为 .
②实验前,首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL,配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外,还需 .
③该实验中的KMnO4溶液需要酸化,用于酸化的酸是 .
a.稀硝酸 b.稀硫酸 c.稀盐酸 d.浓硝酸
④若取m g该补血剂用0.1mol•L﹣1的KMnO4溶液进行滴定,在此实验过程中共用去KMnO4溶液100mL,则该补血剂中铁元素的质量分数为 .