(8分)某同学利用如图所示的装置进行有关实验。其中气体A的主要成分是氯气，还含有少量空气和水蒸气。请回答下列问题：
（1）该实验的主要目的是研究干燥的氯气是否具有 作用。
（2）浓硫酸的作用是
（3）实验过程中观察到B瓶中干燥的有色布条 (填“A．退”或“B．不退”)色。
（4）在该实验中，装置存在缺陷，还应加盛有 的装置。
工业食盐含Ca2＋、Mg2＋、SO42－等杂质，要想精炼成精盐，请回答下列问题：
（1）精炼过程所发生的离子方程式为
①_______________________________；
②_______________________________；
③_______________________________。
（2）除去SO42－，必须添加钡试剂，该钡试剂可以是___________
A. Ba(OH)2 B. Ba(NO3)2 C. BaCl2
（3）为了有效除去Ca2＋、Mg2＋、SO42－，加入试剂的合理顺序为___________.
A. 先加NaOH，后加Na2CO3，再加Ba2＋试剂
B. 先加NaOH，后加Ba2＋试剂，再加Na2CO3
C. 先加Ba2＋试剂，后加NaOH，再加Na2CO3
漂白粉可以和浓盐酸反应产生氯气，某课外兴趣小组试图测定氯气的体积并验证纯净干燥的氯气没有漂白性，现用如图所示装置进行实验，请回答有关问题：
（1）该装置的正确连接顺序是：a接( )、( )接( )、( )接( )、( )接( )、( )接( )。
（2）U型管可以用( )替代(填装置名称)，内盛装的试剂是( )。
（3）洗气瓶中的液体是( )。
（4）在制取氯气前，必须进行的一项操作步骤是( )。
（5）按照实验目的进行之后，干燥有色布条是否褪色( )(填是或否)。
（6）该兴趣小组在实验中，发现量筒中并没有收集到液体，你认为他们失败的原因可能是什么?
甲学生急需3.0 mol·L-1稀硫酸做探究性实验，而此时实验室只有18.4 mol·L-1浓硫酸。请你为他配制100 mL 3.0 mol·L-1稀硫酸。
（1)建议配制过程如下：
①计算所需浓硫酸的体积是 (准确到小数点后一位)，量取浓硫酸所用的量筒的规格是 （从下列中选用A.10 mL B.25 mL C.50 mL D.100 mL）。
②稀释。具体操作过程是 。
③待上步得到的稀释液充分冷却后，借助玻璃棒引流，注入 。用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2-3次，洗涤液也注入其中。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。
④将蒸馏水注入容量瓶，待液面离容量瓶刻度线1-2cm，改用 加水至液面与刻度线相切。盖好瓶塞，反复上下颠倒、摇匀。
⑤将配好的溶液转移到试剂瓶中，交甲同学使用。
（2）在配制溶液过程中，遇到下列情况时，实际浓度会怎样？（填偏高、偏低或不影响）
A.所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中
B.容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水
C.所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤
D.定容时俯视刻度线
用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 。
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是 。
（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 (填“偏大、偏小、无影响”)
（4）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 (填“相等、不相等”)，所求中和热 (填“相等、不相等”)，
简述理由
（5）用相同浓度和体积的氨水（NH3·H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 ；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。
(12分)化学上常用燃烧法确定有机物组成，这种方法是在电炉加热时用纯氧气氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成，图中所列装置是用燃烧法确定有机物分子式常用的装置。完成下列问题：
(1)产生的氧气按从左到右流向，所选择的装置各导管的连接顺序是________________。
(2)C装置中浓硫酸的作用是____________。(3)D装置中MnO2的作用是__________________。
(4)燃烧管中CuO的作用是__________________。
(5)若准确称取0.9 g样品(只含C、H、O三种元素中的两种或三种)经充分燃烧后，A管质量增加1.32 g，B管质量增加0.54 g，则该有机物的实验式为__________________________。
(6)若该有机物溶于水，其分子式中氢原子为4，则其结构简式为______________。
粤公网安备 44130202000953号