(8分)某同学利用如图所示的装置进行有关实验。其中气体A的主要成分是氯气,还含有少量空气和水蒸气。请回答下列问题: (1)该实验的主要目的是研究干燥的氯气是否具有 作用。 (2)浓硫酸的作用是 (3)实验过程中观察到B瓶中干燥的有色布条 (填“A.退”或“B.不退”)色。 (4)在该实验中,装置存在缺陷,还应加盛有 的装置。
高纯硝酸锶[化学式:Sr(NO3)2]用于制造信号灯、光学玻璃等。⑴工业级硝酸锶中常含有硝酸钙、硝酸钡等杂质,其中硝酸钙可溶于浓硝酸,而硝酸锶、硝酸钡不溶于浓硝酸。请结合相关信息,补充完整提纯硝酸锶的下列实验步骤:①取含杂质的硝酸锶样品, ,搅拌。② 。③将滤渣溶于水中,加略过量铬酸使Ba2+沉淀,静置后加入肼(N2H4)将过量铬酸还原,调节pH=7~8,过滤。④将滤液用硝酸调节pH=2~3, ,过滤,洗涤。⑤将得到的Sr(NO3)2·2H2O晶体在100 ℃条件下干燥,得到高纯硝酸锶。⑵Sr(NO3)2受热易分解,生成Sr(NO2)2和O2;在500 ℃时Sr(NO2)2进一步分解生成SrO及氮氧化物。取一定质量含Sr(NO2)2的Sr(NO3)2样品,加热至完全分解,得到5.20 g SrO固体和5.08 g混合气体。计算该样品中Sr(NO3)2的质量分数(写出计算过程)。
硫酸锌被广泛应用于工农业生产和医药领域。工业上由氧化锌矿(主要成分为ZnO,另含ZnSiO3、FeCO3、CuO等)生产ZnSO4·7H2O的一种流程如下:⑴步骤Ⅰ包括酸浸和过滤两个操作。①酸浸时,需不断通入高温水蒸气的目的是 。②过滤时,为防止堵塞,过滤装置需经常用氢氧化钠溶液清洗,其清洗原理是 (用化学方程式表示)。⑵步骤Ⅱ中,在pH约为5.1的滤液中加入高锰酸钾,生成Fe(OH)3和MnO(OH)2两种沉淀,该反应的离子方程式为 。⑶步骤Ⅲ所得滤渣C的主要成分是 。⑷取28.70 g ZnSO4·7H2O加热至不同温度,剩余固体的质量变化如图所示。①步骤Ⅳ中的烘干操作需在减压条件下进行,其原因是 。②680 ℃时所得固体的化学式为 。 a.ZnO b.Zn3O(SO4)2 c.ZnSO4 d.ZnSO4·H2O
(共15分) 某矿样含有大量的CuS及少量其它不溶于酸的杂质。实验室中以该矿样为原料制备CuCl2·2H2O晶体,流程如下:(1)在实验室中,欲用37%(密度为1.19 g·mL-1)的盐酸配制500 mL 6 mol·L-1的盐酸,需要的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外,还有_______________ 、 _______________ 。(2)①若在实验室中完成系列操作a。则下列实验操作中,不需要的是_______ (填下列各项中序号)。②CuCl2溶液中存在如下平衡:Cu(H2O)42+(蓝色)+4Cl- CuCl42-(黄色)+4H2O。欲用实验证明滤液A(绿色)中存在上述平衡,除滤液A外,下列试剂中,还需要的是____ (填下列各项中序号)。 a.FeCl3固体 b.CuCl2固体 c.蒸馏水(3)某化学小组欲在实验室中研究CuS焙烧的反应过程,查阅资料得知在空气条件下焙烧CuS时,固体质量变化曲线及SO2生成曲线如下图所示。①CuS矿样在焙烧过程中,有Cu2S、CuO·CuSO4、CuSO4、CuO生成,转化顺序为下列四阶段:第①步转化主要在200~300oC范围内进行,该步转化的化学方程式为 _______________ 。 ②300~400oC范围内,固体质量明显增加的原因是_______________,上图所示过程中,CuSO4固体能稳定存在的阶段是__________(填下列各项中序号)。a.一阶段 b、二阶段 c、三阶段 d、四阶段③该化学小组设计如下装置模拟CuS矿样在氧气中焙烧第四阶段的过程,并验证所得气体为SO2和O2的混合物。a.装置组装完成后,应立即进行气密性检查,请写出检查A-D装置气密性的操作 __________ 。b.当D装置中产生白色沉淀时,便能说明第四阶段所得气体为SO2和O2的混合物。你认为装置D中原来盛有的溶液为_______________ 溶液。c.若原CuS矿样的质量为l0.0 g(含加热不反应的杂质),在实验过程中,保持温度在760oC左右持续加热,待矿样充分反应后,石英玻璃管内所得固体的质量为8.4 g,则原矿样中CuS的质量分数为__________。
(14分 每空2分)化工原料红矾钠(重铬酸钠:Na2Cr2O7·2H2O)主要是以铬铁矿(主要成分为FeO·Cr2O3,还含有Al2O3、SiO2等杂质)为主要原料生产,其主要工艺流程如下:步骤①中主要反应的化学方程式如下:4FeO·Cr2O3+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2(1) ①中反应是在回转窑中进行的,反应时需不断搅拌,其作用是 。(2) 杂质Al2O3在①中转化的化学反应方程式为 。(3) 用化学平衡移动原理说明③中煮沸的作用是 (用离子方程式结合文字说明),若调节pH过低产生的影响是 。(4) ⑤中酸化是使CrO42-转化为Cr2O72-写出该反应的离子方程式: 。(5) 工业上还可用电解法制备重铬酸钠,其装置示意图如上。阴极的电极反应式为 ;阳极的电极反应式为 。
.化学实验是科学探究的基础。请回答有关实验问题:(1)下面的四个实验装置有三个都存在明显缺陷,其中完全正确的是 :(2)要检验上面B装置氨气已集满的操作是 则试管已集满。(3)ClO2是一种安全、高效、广谱、强力杀菌剂,其性质如右表:①由下表可以看出:保存液态ClO2的条件是密封、 ;ClO2与碱反应的离子方程式 ;观察下“图A”,要从NaClO2溶液制得不含结晶水的晶体,操作是蒸发结晶,控制条件是 ;应控制析出晶体的温度范围是 。
②工业用潮湿的KClO3和草酸(H2C2O4)在60℃时反应制得。某学生拟用下图B所示装置模拟工业制法制取并收集液态ClO2,请模仿下图B的装置图和图例,在答题卡的相应图中补充完善装置图,并作必要的标注。