下列表述不正确的是
A |
B |
C |
D |
盐桥中的Cl-移向ZnSO4溶液 |
a极附近产生的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 |
粗铜的电极反应式为: Cu2++2e-=Cu |
正极反应式为: O2+4e-+2H2O=4OH- |
下图是研究铁钉腐蚀的装置图,下列说法不正确的是
A.铁钉在两处的腐蚀速率:a < b |
B.a、b两处铁钉中碳均正极 |
C.a、b两处铁钉中的铁均失电子被氧化 |
D.a、b两处的正极反应式均为O2+4e-+4H+ ===2H2O |
表示下列变化的化学用语正确的是
A.Na2CO3的水解:CO32-+H2OH2CO3+2OH- |
B.用石墨电极电解硫酸铜溶液:2Cu2++4OH-2Cu+O2↑+2H2O |
C.钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应式为:O2 +2H2O+4e- = 4OH- |
D.草酸使酸性高锰酸钾溶液褪色:2MnO4—+5C2O42—+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O |
化学与生产生活、环境保护密切相关.下列说法中不正确的是
A.铁表面镀锌可增强其抗腐蚀性 |
B.漂白粉的有效成分是CaCl2和Ca(ClO)2 |
C.氢氧化铝是治疗胃酸过多的药物的有效成分之一 |
D.“煤改气”、“煤改电”等清洁燃料改造工程有利于减少雾霾天气 |
下列与金属腐蚀有关的叙述错误的是
A.生铁的抗腐蚀能力比纯铁弱 |
B.用锡焊接的铁质器件,焊接处易生锈 |
C.将钢闸门与直流电源的正极相连可防止其被腐蚀 |
D.轮船外壳在海水中锈蚀的主要原因是发生吸氧腐蚀 |
下列各项操作或现象能达到预期实验目的的是
选项 |
操作或现象 |
实验目的 |
A |
将铁钉放入试管中,用盐酸浸没 |
验证铁的吸氧腐蚀 |
B |
向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯,振荡、静置,溶液上层呈橙红色 |
证明Br—还原性强于Cl— |
C |
将氯化亚铁固体溶于适量蒸馏水中 |
配制FeCl2溶液 |
D |
将混有氯化氢杂质的氯气通过装有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶 |
除去氯气中的HCl气体 |
下列有关金属腐蚀与保护的说法正确的是
A.钢铁在潮湿空气中发生吸氧腐蚀,负极反应为Fe-3e-===Fe3+ |
B.相同条件下,轮船在海水中比在淡水中腐蚀慢 |
C.铁上镀锌的保护方法叫牺牲负极的正极保护法 |
D.水库里钢闸门与电源负极相连的方法叫做外加电流的阴极保护法 |
化学与生产生活实际密切联系。下列说法不正确的是
A.氢能可再生,没有污染,现已用作火箭和燃料电池的燃料 |
B.在环保领域,酸性或碱性废水的处理常常利用中和反应 |
C.为防止电池中的重金属等污染土壤和水体,应积极开发废电池的综合利用技术 |
D.保护轮船船体,多采用外加电流的阴极保护法 |
下列实验与对应结论正确的是
|
A |
B |
C |
D |
装置 |
||||
结论 |
Ag2O/Ag极发生 还原反应 |
能证明非金属性Cl > C > Si |
验证铁发生析氢腐蚀 |
白色沉淀是BaSO3 |
下列与金属腐蚀有关的说法,正确的是
A.图1中,铁钉易被腐蚀 |
B.图2中,滴加少量KSCN溶液,溶液变为血红色 |
C.图3中,燃气灶的中心部位容易生锈,主要是由于高温下铁发生化学腐蚀 |
D.图4中, 用牺牲镁块的方法来防止地下钢铁管道的腐蚀,镁块相当于原电池的正极 |
下列叙述不正确的是
A.金属腐蚀的本质是金属原子失去电子而被氧化 |
B.钢铁吸氧腐蚀的正极反应是:O2+4e—+2H2O=4OH— |
C.氢氧燃料电池中,氢气在负极发生氧化反应 |
D.将地下钢管与直流电源的正极相连,用来保护钢管 |
钢铁发生腐蚀时,正极上发生的反应是
A.2Fe-4e— =2Fe2+ | B.2Fe2++4e— =2Fe |
C.2H2O+O2+4e—=4OH— | D.Fe3++e—=Fe2+ |
5.下列有关钢铁腐蚀与防护的说法不正确的是
A.生铁比纯铁容易生锈 |
B.钢铁的腐蚀生成疏松氧化膜,不能保护内层金属 |
C.钢铁发生吸氧腐蚀时,正极反应式为:O2+2H2O+4e-== 4OH- |
D.为保护地下钢管不受腐蚀,可使其与直流电源正极相连 |
铁钉和碳棒用导线连接,浸入稀NaCl溶液中,正极发生的反应是( )
A.2H++2e-===H2↑ | B.2H2O+O2+4e-===4OH- |
C.Fe-2e-===Fe2+ | D.4OH--4e-===2H2O+O2↑ |