山东省临沂市高二上学期期末化学试卷

化学与生产、生活密切相关，下列叙述错误的是

下列说法正确的是

A．吸热反应一定不能自发进行

B．H大于零的反应是放热反应

C．已知S（单斜，s）=S（正交，s）H<0，则单斜硫比正交硫稳定

D．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应的反应热

下列与金属腐蚀有关的叙述错误的是

下列能说明酸HA为弱电解质的是

A．HA能与水以任意比互溶

B．常温下，0．1 molHA溶液的pH =2

C．HA溶液能与Na2CO3溶液反应，产生CO2气体

D．等体积、等物质的量浓度的HA溶液和NaOH溶液恰好完全反应

工业上合成氨的反应为N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)△H<0，在其他条件不变的情况下，下列说法正确的是

以CuSO₄溶液为电解质溶液进行粗铜（含Al、Zn、Ag、Au等杂质）的电解精炼，下列说法正确的是

对于可逆反应：A(g)+2B(g)2C(g) △H<0，下列图像正确的是

下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A．将氯化铁晶体溶解于浓盐酸中配制氯化铁溶液

B．温度升高，水的电离程度增大

C．氯水中加入碳酸钙，漂白性增强

D．反应H2(g)+I2(g)2HI(g)达平衡后，缩小反应容器体积，混合气体颜色变深

一定条件下水分解生成氢气和氧气，有关物质和能量的转化关系如图所示，下列判断正确的是

电解饱和食盐水的装置如图，通电一段时间后，下列说法一定正确的是

A．滴加适量盐酸，可以使电解质溶液复原

B．在U形管两端分别滴加酚酞试液，右端变红

C．可用中和滴定的方法测定生成的氢氧化钠溶液的物质的量浓度

D．若得到22.4 LH2（标准状况下），理论上需要转移个电子（为阿伏加德罗常数的值）

下列关于0.10 molNaHSO₃溶液的说法正确的是

A．加入NaOH固体，溶液pH减小

B．温度升高，c(HSO3－)增大

C．25C时，加水稀释后，n(H＋)与n（OH－）的乘积变大

D．NaHSO3的电离方程式为NaHSO3 = Na＋+H＋+SO32-

液态肼(N₂H₄)-空气燃料电池的装置如图所示，该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH溶液作为电解质溶液。下列关于该电池的叙述正确的是

常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是

A．的溶液中：Na＋、CO32-、ClO－、NO3-

B．无色溶液中：Al3＋、NH4＋ 、Cl－、CO32-

C．使甲基橙呈红色的溶液中：K＋、Na＋、SO42-、CH3COO－

D．由水电离出的c（H＋）=1×10mol/L的溶液中：Na＋、K＋、Cl－、HCO3-

已知：FeCl₃(aq)+3KSCN(aq)3KCl(aq)+ Fe(SCN)₃(aq)，平衡时Fe(SCN)₃的物质的量浓度与温度T的关系如图所示，则下列说法正确的是

常温下，下列溶液中的离子浓度关系正确的是

某温度下，相同pH值的氨水和氢氧化钠溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断正确的是

利用“化学蒸气转移法”提纯金属钨的反应原理为：W(s)+I₂(g)WI₂(g) △H<0
（1）该反应的平衡常数表达式K=_________。
（2）在恒温恒容条件下，能够说明上述反应一定达到平衡状态的是_________（填代号）。
a．I₂(g)与WI₂(g)的浓度相等
b．W的质量不再变化
c．容器内混合气体的密度保持不变
d．容器内混合气体的压强保持不变
（3）在一定温度下，若平衡常数K=，向2L恒容密闭容器中加入l mol I₂(g)和足量W(s)，5 min后反应达到平衡。则0-5 min内的平均反应速率v(WI₂)=_________，平衡时I₂(g)的转化率为_________。相同温度下，若开始加入I₂(g)的物质的量是原来的2倍，则下列数值是原来的2倍的是____（填代号）。
a．平衡常数                b．达到平衡的时间
c．I₂的物质的量浓度        d．平衡时WI₂的体积分数
（4）为提高该反应的反应速率，同时使增大，可采取的措施为 ____________．
（5）工业上利用上述反应原理提纯金属钨的示意图如下：

反应在石英真空管中进行，先在温度为T₂的一端放入未提纯的W粉末和少量I₂(g)，一段时间后，在温度为T₁的一端得到了纯净的晶体，则温度T₁_________T₂（填“>”‘<”或“=”）。上述反应体系中循环使用的物质是_________．

铜及其化合物在工农业生产及日常生活中应用非常广泛。某研究小组用粗铜（含杂质铁）制备氯化铜晶体(CuCl₂.2H₂O)的流程如下。

已知常温下，Cu^2＋、Fe^3＋的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH见下表：

请回答下列问题：
（1）溶液I中加入试剂X可以调节溶液pH，从而除去Fe^3＋且不引入杂质。
①试剂X可选用下列物质中的__________（填代号）。
a.CuO       b.NaOH        c.Cu        d.Cu(OH)₂
②调节溶液pH时，理论上可选择pH最大范围是__________。
（2）由溶液Ⅱ制备CuCl₂.2H₂O的操作依次为：边滴加浓盐酸边加热浓缩、__________（填操作名称）、过滤、洗涤干燥。
（3）向溶液Ⅱ中通入H₂S气体，溶液变浑浊，pH减小，用离子方程式解释其原因：__________.
（4）某学习小组用碘量法测定CuCl₂.2H₂O样品的纯度（杂质不与发生反应）。实验如下：
a．准确称取CuCl₂.2H₂O样品mg于小烧杯中，加入适量蒸馏水和足量的碘化钾，再滴入适量的稀硫酸，充分反应后，将所得混合液配成250 mL待测溶液。（已知：）
b．移取25. 00 mL待测溶液于锥形瓶中，加几滴指示剂，用c molNa₂S₂O₃标准液滴定至终点，重复2次，测得消耗标准液体积的平均值为V mL。 （已知：）
①实验中使用的指示剂名称为____________。
②达到滴定终点时，仰视滴定管读数将使测定结果_________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
③该样品中CuCl₂.2H₂O 的质量分数为_________（用含m、c、V的代数式表示，不用化简）。

食醋（主要成分CH₃COOH ）、纯碱(Na₂CO₃ )和小苏打(NaHCO₃ )均为家庭厨房中常用的物质。已知：

请回答下列问题：
（1）定温度下，向0.1 molCH₃COOH 溶液中加入少量CH₃COONa 晶体时，下列说法正确的是____（填代号）。
a．溶液的pH增大                 b．CH₃COOH的电离程度增大
c．溶液的导电能力减弱            d．溶液中c（OH^－ ）．c(H^＋)不变
（2）25℃时，0.10 molNa₂CO₃溶液的pH=11，则溶液中由水电离出的c（OH^－）：_____mol 。
（3）常温下，将20 mL 0.10 mol CH₃COOH溶液和20 mL 0．10 molHNO₂溶液分别与20 mL 0.10 molNaHCO₃溶液混合（混合后溶液体积变化忽略不计）。
①反应开始时，v(CH₃COOH)_________v(HNO₂)（填“>”、“<”或“：”），原因是_________.
②充分反应后．两溶液中c（CH₃COO^－）_________c(NO₂^－)（填“>”、“<”或“=”）。
（4）25C时，向CH₃COOH溶液中加入一定量的NaHCO₃，所得混合液的pH=6，则混合液中=__________。

用电化学原理研究金属铝具有重要的意义。
（1）已知：

①工业上利用惰性电极电解熔融的Al₂O₃冶炼铝，每消耗1000kJ电能时，生成27g铝，则电解过程中能量利用率为____。

③利用Al₂O₃制备无水AlCl₃的反应为
。反应达平衡时，加入焦炭能使平衡向正反应方向移动，理由是__________.
（2）为了防止钢材腐蚀，常采用电解熔融盐法在钢材表面镀铝。熔融盐中铝元素和氯元素仅以形式存在。如下图所示：

①钢材表面镀铝时，铝应接电源的________极。
②试分析电镀铝时不用氯化铝水溶液作电解液的原因：_______________.
（3）铝一空气-NaOH溶液组成的铝电池性能优越，可用于电动汽车。写出该电池的负极电极反应式______：
（4）铝可用于处理银器表面的黑斑(Ag₂S)。将银器置于铝制容器里的食盐水中并与铝接触，形成原电池，可将Ag₂S转化为Ag，该过程中食盐水的作用为_______________.