下列有关说法正确的是
| A．CaCO3（s）=CaO（s）＋CO2（g）室温下不能自发进行，说明该反应的△H＜0 |
| B．镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈 |
C．N2（g）＋3H2（g） 2NH3（g）△H＜0，其他条件不变时升高温度，反应速率Ｖ（H2）和氢气的平衡转化率均增大 |
| D．因为合金在潮湿的空气中易形成原电池，所以合金耐腐蚀性都较差 |
下列说法正确的是
| A．铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原反应 |
| B．镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈 |
C．N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) △H＜0，其他条件不变时升高温度，反应速率v(H2)和氢气的平衡转化率均增大 |
| D．纯碱溶于热水中去污效果增强，说明纯碱的水解是放热反应 |
(16分)对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。
（1）以下为铝材表面处理的一种方法：
①碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时候常有气泡冒出，原因是 （用离子方程式表示）。为将碱洗槽液中的铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的 。
a.NH3 b.CO2 c.NaOH d.HNO3
②以铝材为阳极，在H2SO4溶液中电解，电解后取少量废电解液，加入NaHCO3,溶液后产生气泡和白色沉淀，产生沉淀的原因是 (用离子方程式表示)
（2）镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用 来做阳极。
（3）利用如图装置，可以模拟铁的电化学防护。
若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应放于 处，写出X极的电极反应
若X为碳棒，开关K置于M处，写出X极的电极反应
钢铁在潮湿的空气中会发生吸氧腐蚀。以下说法中，正确的是
| A．负极发生的反应为：Fe-2e-=Fe2+ |
| B．正极反应为：O2+4e-+4H+=2H2O |
| C．腐蚀过程中，电子从正极流向负极 |
| D．钢柱在水下的部分比在空气与水交界处更容易发生吸氧腐蚀 |
下列说法正确的是
| A．放热反应的反应速率一定大于吸热反应的反应速率 |
| B．熔融状态下能导电的化合物一定含离子键 |
| C．增大反应物浓度可加快反应速率，因此可用浓硫酸与铁反应增大生成氢气的速率 |
| D．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阴极的阳极保护法 |
下列有关说法正确的是
| A．2NO(g)＋2CO(g)=N2(g)＋2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应的△H＞0 |
| B．将钢闸门与直流电源的正极相连，可防止钢闸门腐蚀 |
C．恒温下，体积可变的密闭容器中发生反应2NO2 N2O4，向平衡体系中充入氩气，达到新平衡时，NO2的百分含量增大 |
D．25℃时，将NH3•H2O稀溶液加水稀释， 的值不变 |
下图是自来水表的常见安装方式。下列有关说法不正确的是
| A．该安装方式的水表更容易被腐蚀 |
| B．发生腐蚀过程中，电子从接头流向水表 |
| C．腐蚀时水表发生的电极反应为：2H2O+O2+4e—=4OH— |
| D．腐蚀过程还涉及到反应：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3 |
关于下列各装置图的叙述中，正确的是
| A．用装置①精炼铜，则b极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液 |
| B．装置②的总反应是：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+ |
| C．装置③中钢闸门应与外接电源的正极相连 |
| D．装置④中的铁钉几乎没被腐蚀 |
一定条件下，碳钢腐蚀与溶液pH的关系如下：
| pH |
2 |
4 |
6 |
6.5 |
8 |
13.5 |
14 |
|
| 腐蚀快慢 |
较快 |
慢 |
较快 |
|||||
| 主要产物 |
Fe2＋ |
Fe3O4 |
Fe2O3 |
FeO |
||||
下列说法不正确的是( )
A．在pH<4的溶液中，碳钢主要发生析氢腐蚀
B．在pH>6的溶液中，碳钢主要发生吸氧腐蚀
C．在pH>14的溶液中，碳钢腐蚀的正极反应为O2＋4OH－＋4e－===2H2O
D．在煮沸除氧气后的碱性溶液中，碳钢腐蚀速率会减慢
下列装置或操作能达到目的的是
| A．装置①探究H2SO4浓度对反应速率的影响 |
| B．装置②可用于测定中和热 |
| C．装置③探究Mg(OH)2能否转化成Fe(OH)3 |
| D．装置④可保护铁闸门不被腐蚀 |
钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为：2Fe＋2H2O＋O2===2Fe(OH)2。以下说法正确的是
| A．负极发生的反应为：Fe－2e－===Fe2＋ |
| B．正极发生的反应为：2H2O＋O2＋2e－===4OH－ |
| C．原电池是将电能转变为化学能的装置 |
| D．钢柱在水下部分比在水面处更容易腐蚀 |
下列说法正确的是
| A．铅蓄电池放电时负极质量减少 |
| B．在海轮外壳连接镁合金保护外壳不受腐蚀 |
| C．对于同一个化学反应，一步完成和分步完成其反应的焓变亦不相同 |
| D．反应MnO4－＋H2O2＋H＋＝Mn2＋＋H2O＋O2（未配平）中每生成1 mol O2转移2 mol e－ |
铁制自来水管与下列材料做成的水龙头连接，锈蚀最快的铁水管所连接的是
| A．塑料水龙头 | B．铁水龙头 | C．铜水龙头 | D．陶瓷水龙头 |
用压强传感器探究生铁在pH=2和pH=4醋酸溶液中发生腐蚀的装置及得到的图象如下：分析图象，以下结论错误的是
| A．溶液pH≤2时，生铁发生析氢腐蚀 |
| B．在酸性溶液中生铁可能发生吸氧腐蚀 |
| C．析氢腐蚀和吸氧腐蚀的速率一样快 |
| D．两溶液中负极反应均为：Fe﹣2e﹣=Fe2+ |
有关金属的腐蚀与防护的叙述正确的是
| A．金属的化学腐蚀比电化学发生普遍 |
| B．上图装置的原理是“牺牲阳极的阴极保护法” |
| C．金属腐蚀的本质是M-ne-→Mn+而被损耗 |
| D．用铝制铆钉来接铁板，铁板易被腐蚀 |
粤公网安备 44130202000953号