江苏省泰州市姜堰区高三下学期期初联考化学试卷

化学与生产、生活、环境保护等密切相关。下列叙述正确的是

下列化学用语表示正确的是

A．乙烯的结构简式：CH2CH2

B．S2－的结构示意图：

C．中子数为20的氯原子：

D．羟基的电子式：

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

下列物质性质与应用对应关系均正确的是

下列有关实验原理或实验操作正确的
 

设N_A为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是

下列指定反应的离子方程式正确的是

下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是

甲~辛等元素在周期表中的相对位置如下表。甲与戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁与辛属同周期元素，下列判断正确的是

室温下，将1mol的CuSO₄•5H₂O（s）溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H₁，将1mol的CuSO₄(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H₂，CuSO₄•5H₂O受热分解的化学方程式为：CuSO₄•5H₂O(s) CuSO₄(s)+5H₂O(l)，热效应为△H₃。则下列判断正确的是

下列有关说法正确的是

A．2NO(g)＋2CO(g)=N2(g)＋2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应的△H＞0

B．将钢闸门与直流电源的正极相连，可防止钢闸门腐蚀

C．恒温下，体积可变的密闭容器中发生反应2NO2N2O4，向平衡体系中充入氩气，达到新平衡时，NO2的百分含量增大

D．25℃时，将NH3•H2O稀溶液加水稀释，的值不变

某有机物的结构简式如图所示，下列有关该物质的叙述错误的是

下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

25 ℃时，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

一定条件下进行反应：A(g)B(g)+C (g)，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol A(g)，经过一段时间后达到平衡。反应过程中测得的有关数据见下表：

下列说法正确的是
A．反应前2min的平均速率v(B)="0.15" mol/（L·min）
B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(B)="0.22" mol·L^-1,则反应的ΔH < 0
C．保持其他条件不变，起始向容器中充入2.0 mol A，反应达到平衡时C的体积分数减小
D．保持其他条件不变，起始向容器中充入1.2 mol A、0.60 mol B和0.60 mol C，反应达到平衡前的速率：v(正)<v(逆)

锰的用途非常广泛，在钢铁工业中，锰的用量仅次于铁，90%的锰消耗于钢铁工业，10%的锰消耗于有色冶金、化工、电子、电池、农业等部门。以碳酸锰矿（主要成分为MnCO₃，还含有铁、镍、钴等碳酸盐杂质）为原料生产金属锰的工艺流程如下：

已知25℃，部分物质的溶度积常数如下：

（1）步骤Ⅰ中，MnCO₃与硫酸反应的化学方程式是              。
（2）步骤Ⅰ中需要加入稍过量的硫酸，其目的有3点：①使矿物中的物质充分反应；②提供第Ⅱ步氧化时所需要的酸性环境；③                 。
（3）步骤Ⅱ中，MnO₂在酸性条件下可将Fe²⁺氧化为Fe³⁺，该反应的离子方程式是         ，加氨水调节溶液的pH为5.0～6.0，以除去Fe³⁺。
（4）步骤Ⅲ中，滤渣2的主要成分是              。
（5）步骤Ⅳ中，在     （填“阴”或“阳”）极析出Mn，电极反应方程式为         。
（6）电解后的废水中还含有Mn²⁺，常用石灰乳进行一级沉降得到Mn(OH)₂沉淀，过滤后再向滤液中加入适量Na₂S，进行二级沉降。欲使溶液中c(Mn²⁺)≤1.0×10^－5 mol·L^-1，则应保持溶液中c(S^2－)≥     mol·L^－1。

下图是一种天然药物桥环分子合成的部分路线图（反应条件已经略去）：

已知：
①LiBH₄可将醛、酮、酯类还原成醇，但不能还原羧酸、羧酸盐、碳碳双键；LiBH₄遇酸易分解。

请回答下列问题：
（1）有机物B中含氧官能团的名称              。
（2）反应A→B中需要加入试剂X，其分子式为C₄H₈O₂，X的结构简式为          。
（3）C用LiBH₄还原得到D。C→D不直接用H₂（镍作催化剂）还原的原因是         。
（4）写出一种满足下列条件的A的同分异构体的结构简式为           。
①属于芳香族化合物；②能使FeCl₃溶液显色；③分子中有4种不同化学环境的氢。
（5）写出E和银氨溶液反应的化学方程式            。
（6）根据已有知识并结合相关信息，设计B→C的合成路线图（CH₃I和无机试剂任选）。
合成路线流程图例如下：

平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含SiO₂、Fe₂O₃、CeO₂、FeO等物质）。某课题以此粉末为原料，设计如下工艺流程对资源进行回收，得到Ce(OH)₄和硫酸铁铵：

已知：
①酸性条件下，铈在水溶液中有、两种主要存在形式，易水解，有较强氧化性。
②CeO₂不溶于稀硫酸
③硫酸铁铵［aFe₂(SO₄) ₃•b(NH₄) ₂SO₄•cH₂O］广泛用于水的净化处理。
（1）在氧化环节，下列物质中最适合用作氧化剂B的是          (填序号)。
a．NaClO          b．H₂O₂           c．KMnO₄
（2）操作Ⅰ的名称是         ，检验硫酸铁铵溶液中含有NH₄⁺的方法是       。
（3）写出反应②的化学方程式            。
（4）用滴定法测定制得的Ce(OH)₄产品纯度。

所用FeSO₄溶液在空气中露置一段时间后再进进行滴定，则测得该Ce(OH)₄产品的质量分数         。（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
（5）称取14.00g硫酸铁铵样品，将其溶于水配制成100mL溶液，分成两等份，向其中一份加入足量NaOH溶液，过滤洗涤沉淀并烘干灼烧至恒重得到1.60g固体；向另一份溶液中加入0.5mol/L Ba(NO₃)₂溶液100mL，恰好完全反应。通过计算，该硫酸铁铵的化学式为           （写出必要的计算步骤，否则不得分）。

(14分)利用废铝箔(主要成分为Al、少量的Fe、Si等)既可制取有机合成催化剂AlBr₃又可制取净水剂硫酸铝晶体[A1₂(SO₄)₃•18H₂O]。
I．实验室制取无色的无水AlBr₃(熔点：97.5℃，沸点：263.3～265℃)可用如图所示装置

主要实验步骤如下：
步骤l：将铝箔剪碎，用CCl₄浸泡片刻，干燥，然后投入到烧瓶6中。
步骤2：从导管口7导入氮气，同时打开导管口l和4放空，一段时间后关闭导管口7和1；导管口4接装有P₂O₅的干燥管。
步骤3：从滴液漏斗滴入一定量的液溴于烧瓶6中，并保证烧瓶6中铝过剩。
步骤4：加热烧瓶6，回流一定时间。
步骤5：将氮气的流动方向改为从导管口4到导管口l。将装有P₂O₅的干燥管与导管口1连接，将烧瓶6加热至270℃左右，使溴化铝蒸馏进入收集器2。
步骤6：蒸馏完毕时，在继续通入氮气的情况下，将收集器2从3处拆下，并立即封闭3处。
（1）步骤l中，铝箔用CCl₄浸泡的目的是                 。
（2）步骤2操作中，通氮气的目的是                  。
（3）步骤3中，该实验要保证烧瓶中铝箔过剩，其目的是                。
（4）步骤4依据何种现象判断可以停止回流操作             。
（5）步骤5需打开导管口l和4，并从4通入N₂的目的是             。
II．某课外小组的同学拟用废铝箔制取硫酸铝晶体，已知铝的物种类别与溶液pH关系如图所示。

实验中可选用的试剂：①处理过的铝箔；②2.0 mol•L^-1硫酸；③2.0mol•L^-1NaOH溶液。
（6）由铝箔制备硫酸铝晶体的实验步骤依次为：
①称取一定质量的铝箔于烧杯中，分次加入2.0 mol•L^-1NaOH溶液，加热至不再产生气泡为止。
②过滤。   
③           。
④过滤、洗涤。   
⑤           。
⑥蒸发浓缩。
⑦冷却结晶。 
⑧过滤、洗涤、干燥。

常温下钛的化学活性很小，在较高温度下可与多种物质反应。工业上由金红石（含TiO₂大于96％）为原料生产钛的流程如下：

（1）TiCl₄遇水强烈水解，写出其水解的化学方程式                   。
（2）①若液氯泄漏后遇到苯，在钢瓶表面氯与苯的反应明显加快，原因是           。
②Cl₂含量检测仪工作原理如下图，则Cl₂在Pt电极放电的电极反应式为       。

③实验室也可用KClO₃和浓盐酸制取Cl₂，方程式为：KClO₃ + 6HCl(浓) =" KCl" + 3Cl₂↑+ 3H₂O。
当生成6.72LCl₂（标准状况下）时，转移的电子的物质的量为     mol。
（3）一定条件下CO可以发生如下反应：4H₂(g)+2CO(g) CH₃OCH₃(g)+H₂O(g)  △H。
①该反应的平衡常数表达式为K=             。
②将合成气以n(H₂)/n(CO)=2通入1 L的反应器中，CO的平衡转化率随温度、压强变化关系如图所示，下列判断正确的是           （填序号）。

a．△H <0
b．P₁<P₂<P₃
c．若在P₃和316℃时，起始时n(H₂)/n(CO)=3，则达到平衡时，CO转化率小于50％
③采用一种新型的催化剂（主要成分是Cu-Mn的合金），利用CO和H₂制备二甲醚（简称DME）。观察下图回答问题。

催化剂中n(Mn)/n(Cu)约为           时最有利于二甲醚的合成。

前四周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大，A是周期表所有原子中原子半径最小的，B有三个能级，且各个能级上电子数相等，D与C同周期，且C中未成对电子是该周期中最多的；D基态原子的2p电子是2s电子的2倍；E有4个电子层，且与A最外层电子数相同，其他各层均排满。
（1）写出E²⁺的基态核外电子排布式             。
（2）A和C可以形成18电子的分子，该分子中C原子的杂化方式为            。
（3）C与D形成的酸根离子CD₃^－
①CD₃^－的空间构型为            (用文字描述)。
②写出一种与CD₃^－互为等电子体的分子的化学式             。
（4）CA₃的沸点比BA₄的沸点高的原因是              。
（5）E²⁺与C的常见氢化物形成配位数为4的配合物离子，1mol该离子中含σ键数目为     。
（6）E晶胞结构如图所示，该晶体中每个E原子周围距离最近的E原子数目为           。