北京市西城区高三上学期期末考试化学试卷

1．下列叙述中不正确的是

2．下列有关物质水解的说法正确的是

3．下列有关化学用语表示正确的是

A．氮气的电子式：

B．羟基的电子式：

C．氯离子的结构示意图：

D．质子数为92、中子数为146的铀(U)原子的核素符号：

4．下列物质的水溶液：①NaOH、②CH₃COOH、③NH₃、④NaHCO₃、⑤Cl₂，不能溶解CaCO₃的是

5．下列有关钢铁腐蚀与防护的说法不正确的是

6. 下列应用不涉及氧化还原反应的是

7．化学与社会密不可分，利用化学反应可实现物质转化和能量转化，下列说法不正确的是

8．N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

9．已知₃₄Se、₃₅Br位于同一周期，根据元素在周期表中的位置，判断下列说法正确的是

10．芥子醇是合成工程纤维的单体，结构简式如图。下列有关芥子醇的说法不正确的是

11．能正确表示下列反应的离子方程式是

A．铝放入烧碱溶液中溶解：Al+2OH－ = AlO2－ +H2↑

B．碳酸钙溶于醋酸溶液：CaCO3+2H+ = Ca2++CO2↑+H2O

C．稀硫酸中加氢氧化钡溶液至中性：H+ + OH－ = H2O

D．氯化铁溶液呈酸性：Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 +3H+

12．分别依据下列实验事实，得出的结论正确的是

13．下列图示的实验操作，不能实现相应实验目的的是

A．鉴别甲苯与己烷	B．研究浓度对Fe3++3SCN-Fe(SCN)3的影响
C．检验CH3CH2OH与浓H2SO4加热至170℃的产物乙烯	D．比较碳酸钠与碳酸氢钠的热稳定性

14．向AgCl浊液中滴加氨水后可得到澄清溶液，继续滴加浓硝酸后又有沉淀生成。经查资料得知：Ag⁺ + 2NH₃·H₂O  Ag(NH₃⁺)₂+ 2H₂O。下列分析不正确的是

A．浊液中存在沉淀溶解平衡：AgCl (s) Ag+(aq)＋Cl－(aq)

B．实验可以证明NH3结合Ag+能力比Cl－强

C．实验表明实验室可用氨水洗涤银镜反应后的试管

D．由资料信息可推知：加浓硝酸后生成的沉淀为AgCl

15．在不同温度下，向2 L密闭容器中加入1 mol NO和1 mol活性炭，发生反应：
2NO(g)＋C(s)N₂(g)＋CO₂(g)  ΔH＝﹣213.5 kJ/mol，达到平衡时的数据如下：

下列说法不正确的是
A．上述信息可推知：T₁＜T₂
B．T₁℃时，该反应的平衡常数K＝9/16
C．T₂℃时，若反应达平衡后再缩小容器的体积，c (N₂) :c (NO)不变
D．T₁℃时，若开始时反应物的用量均减小一半，平衡后NO的转化率减小

16．球墨铸铁中含有一种铁碳化合物X。实验室测定化合物X的组成实验如下：

下列说法不正确的是

17．（共6分）金属Na、Mg、Al有广泛的应用。
（1）周期表中Na、Mg、Al所在周期是     。
（2）为比较Na、Mg、Al的金属性，进行了如下实验：
实验1：各取1.0 g金属钠和镁，分别加入到5 mL水中，钠与水反应剧烈，镁与水反应缓慢。
实验2：各取1.0 g的镁条和铝条，分别加入到5 mL 1.0 mol/L盐酸中，镁与盐酸反应剧烈，铝与盐酸反应较剧烈。
已知：元素金属性强弱可以从其单质与水（或酸）反应置换出氢的难易程度来判断。
由实验1和实验2得出的结论是     ，用原子结构理论解释：同周期元素从左到右，     。
（3）Na、Mg、Al都可以用于制备储氢的金属氢化物。
① NaH是离子化合物，能与水发生氧化还原反应生成H₂，该反应的还原剂是     。
② NaAlH₄是一种良好的储氢材料。NaAlH₄与水反应的化学方程式是     。

18．（共6分）现有下列浓度均为0.1 mol/L的电解质溶液：
① Na₂CO₃、② NaHCO₃、③、④ CH₃COONH₄、⑤ NH₄HCO₃
（1）上述5种物质的溶液既能与盐酸又能与烧碱溶液反应的是（填写序号）     。
（2）已知溶液④呈中性，该溶液中离子浓度由大到小的顺序是     。
（3）已知溶液⑤呈碱性，比较④、⑤两溶液的酸碱性，可以得出的结论是     。

19．自然界中氮元素有多种存在形式。
（1）合成氨反应的化学方程式是     。
（2）NH₃在一定条件下可被氧化。
已知：ⅰ．4NH₃(g)+3O₂(g)＝2N₂(g)+6H₂O(g)   ΔH＝﹣1269 kJ/mol
ⅱ．   
① 断开1 mol H-O 键与断开 1 mol H-N 键所需能量相差约______kJ；
② H-O 键比H-N键（填“强”或“弱”）______。
（3）下图是某压强下， N₂与H₂按体积比1: 3投料时，反应混合物中氨的体积分数随温度的变化曲线。其中一条是经过一定时间反应后的曲线，另一条是平衡时的曲线。

① 图中b点，U(正)______ U(逆)。（填“＞”、“＝”或“＜”）
② 图中a点，容器内气体n(N₂):n(NH₃)=     。
（4）水中的氨在微生物作用下可被氧化为亚硝酸，其化学方程式是     。
（5）电解法能将碱性溶液中的NO₂转化为N₂而除去，其电极反应式是     。

20．某厂以重晶石（有效成分是BaSO₄）为主要原料制取Ba(OH)₂·8H₂O晶体的示意图如下：

已知：i．BaSO₄(s)＋2C(s)＝2CO₂(g)＋BaS(s)     ΔH₁＝+226.2 kJ/mol
C(s)＋CO₂(g)＝2CO(g)          ΔH₂＝+172.5kJ/mol
ii．某些物质的溶解度（g/100g）简表

回答下列问题：
（1）炭与重晶石直接反应的热化学方程式是：BaSO4(s)＋4C(s)＝BaS(s)＋4CO(g)  ΔH=____kJ/mol。
（2）由BaCl₂溶液可通过不同途径得到Ba(OH)₂·8H₂O。
途径1：

①得到固体1的离子方程式是______。
②固体2与水反应的化学方程式是______。
途径2：

途径2中的“操作”是加热浓缩，冷却结晶，过滤。依据上述溶解度简表分析，过滤时的最佳温度是______；能从混合液中得到Ba(OH)₂·8H₂O晶体的原因是______。
（3）若向滤液1中加入CuO粉末，可直接得到含Ba(OH)₂·8H₂O晶体和CuS的浊液，反应化学方程式是______。将该浊液加热到80℃左右浓缩，趁热过滤，冷却滤液至室温，再过滤，即可得到Ba(OH)₂·8H₂O晶体。上述操作中趁热过滤的原因是______。

21．某中药主要含二硫化亚铁（FeS₂），某学习小组欲用下图所示装置进行实验，测定其铁、硫元素的质量分数。
（1）装置中，A为高温灼烧装置，B为气体吸收装置，C为检测尾气中是否含有SO₂的传感器。取m g该中药样品于装置A中，经充分反应，使硫元素全部转化为SO₂和SO₃，在B中得到白色沉淀，传感器（装置C）未检测到SO₂。

① 装置B中的H₂O₂反应时表现出了     性。
② 欲计算硫元素的质量分数，需测量的数据是     。
③ 传感器的工作原理如下图所示。

传感器中阴极的电极反应式是     。
（2）为测定铁元素的质量分数，继续实验。
a．将A装置中的剩余固体用足量盐酸酸浸，有少量H₂产生。充分反应后过滤，得到黄色滤液；
b．向滤液中滴加TiCl₃溶液，至恰好完全反应，TiCl₃被氧化为TiO²⁺；
c．用滴定法测定Fe²⁺的量，消耗v mL n mol/LK₂Cr₂O₇溶液。
① a中滤液含有的金属阳离子是     。
② b中反应的离子方程式是     。
③ c中K₂Cr₂O₇被还原为Cr³⁺，样品中铁元素质量分数的数学表示式是     。

22．华法林是一种治疗心脑血管疾病的药物，其合成路径如下（部分反应条件略去）。

已知：

（1）A属于芳香烃，名称是     。
（2）B→C的化学方程式是______。
（3）D的含氧官能团名称是______。
（4）E的结构简式是______。
（5）F→K的化学方程式是______。
（6）由E与N合成华法林的反应类型是______。
（7）下列说法正确的是______。
a．M与N互为同分异构体
b．将L与足量的NaOH溶液反应，1 mol L消耗4 mol NaOH
c．E最多可与5 mol氢气加成
d．B可以发生消去反应
（8）L→M的转化中，会产生少量链状高分子聚合物，该反应的化学方程式是______。