高中化学无机物的性质实验试题

铁及其化合物与生产、生活关系密切。
Ⅰ.为防止远洋轮船的钢铁船体在海水中发生电化学腐蚀，通常把船体与浸在海水里的Zn块相连，或与蓄电池这样的直流电源的      极（填“正”或“负”）相连。
II．为了探究原电池和电解池的工作原理，某研究性学习小组分别用下图所示的装置进行实验。据图回答问题。
  
用图甲所示装置进行第一组实验时：
（1）在保证电极反应不变的情况下，不能替代Cu作电极的是        （填序号）。

A．石墨

B．镁

C．银

D．铂

（2）实验过程中，SO₄²⁻     （填“从左向右”“从右向左”或“不”）移动
（3）滤纸上发生的化学方程式为：                                             。
III．该小组同学用图乙所示装置进行第二组实验时发现，两极均有气体产生，且Y极溶液逐渐变成紫红色：停止实验观察到铁电极明显变细，电解液仍然澄清。查阅资料知，高铁酸根（FeO₄^2-）在溶液中呈紫红色。请根据实验现象及所查信息，回答下列问题：
（4）电解过程中，X极溶液的pH        （填“增大”“减小”或“不变”）。
（5）电解过程中，Y极发生的电极反应为4OH⁻－4e⁻=2H₂O+O₂↑和               。
（6）电解进行一段时间后，若在X极收集到672mL气体，Y电极（铁电极）质量减小0．28g，则在Y极收集到气体为       mL（均已折算为标准状况时气体体积）。

下图所示水槽中的试管内有一枚铁钉(含少量的炭)，放置数天后观察：

（1）若试管内液面上升，则铁钉发生了           腐蚀，
正极反应式为                        。
（2）若试管内的液面下降，则铁钉发生了               腐蚀，
负极反应式为                    ，正极反应式为                        。

下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是(    )

A．水中的钢闸门连接电源的负极	B．金属护栏表面涂漆
C．汽水底盘喷涂高分子膜	D．地下钢管连接镁块

下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（  ）

A．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe﹣2e^﹣＝Fe^2+

B．HS^﹣的水解方程式：HS^﹣+H2OS^2^﹣+H3O^+

C．CO3^2^﹣的水解方程式：CO3^2^﹣+H2OHCO3^﹣+OH^﹣

D．AlCl3溶液与Na2CO3溶液混合：2Al^3++3CO3^2^﹣＝Al2（CO3）3↓

下列金属防腐蚀的方法中，使用外加电流的阴极保护法的是

A．水中的钢闸门连接电源负极	B．在锅炉内壁装上镁合金
C．汽车底盘喷涂高分子膜	D．在铁板表面镀锌

下图显示的是生锈的铁桥，有关钢铁生锈说法不正确的是

A．铁桥生锈是电化学腐蚀

B．建在海边的铁桥更易生锈

C．钢铁生锈的负极反应是：Fe-3e^-=Fe^3+

D．吸氧腐蚀的正极反应是：O2+4e^-+2H2O=4OH^-

下列有关说法正确的是

A．钢铁的腐蚀过程中，析氢腐蚀与吸氧腐蚀可能同时发生

B．反应NH3(g)+HCl(g)＝NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的ΔH＞0

C．由于Ksp(BaSO4)＜Ksp(BaCO3)，因此BaSO4沉淀不可能转化为BaCO3 沉淀

D．0.1mol·L^－^1CH3COOH溶液加水稀释后，c(OH^－)、CH3COOH电离度均增大

下列有关说法正确的是

A．镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈

B．其他条件不变时，降低温度可使铁与稀盐酸反应的速率增大

C．T℃时，反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡时，A的生成速率与C的生成速率相等

D．在密闭容器中反应aA(g) bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器容积增加一倍，当达到新平衡时，B的浓度是原来的60%，则a=b

下列事实与电化学理论无关的是

A．纯银奖牌久置后表面变暗

B．黄铜（Cu、Zn合金）制的铜锣不易产生铜绿

C．纯锌与稀硫酸反应时，滴少量硫酸铜溶液后速率加快

D．生铁比熟铁（几乎是纯铁）容易生绣

下列关于金属的腐蚀与防护的说法中正确的是

A．舱底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀

B．在潮湿的中性环境中，金属的电化学腐蚀主要是析氢腐蚀。

C．铁表面镀银，铁作阳极

D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀

下列有关金属腐蚀与防护的说法中正确的是

A．在生产生活中比较普遍而且危害较大的是金属的化学腐蚀

B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用

C．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法

D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀

关于下列各装置图的叙述中，不正确的是(   )

A．用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液

B．装置②的总反应式是Cu+2Fe^3+====Cu^2++2Fe^2+

C．装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连

D．装置④中的铁钉几乎没被腐蚀

下图的各容器中盛有海水，铁在其中腐蚀时由快到慢的顺序是

A．⑷＞⑵＞⑴＞⑶	B．⑵＞⑴＞⑶＞⑷
C．⑷＞⑵＞⑶＞⑴	D．⑶＞⑵＞⑷＞⑴

绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。回答下列问题：

（1）在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解，滴加 $\text{KSCN}$ 溶液，溶液颜色无明显变化。再向试管中通入空气，溶液逐渐变红。由此可知：________、________。

（2）为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管（带两端开关 $K_1$ 和 $K_2$ ）（设为装置A）称重，记为 $m_{1}g$ 。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为 $m_{2}g$ 。按下图连接好装置进行实验。

①仪器B的名称是________。

②将下列实验操作步骤正确排序________（填标号）；重复上述操作步骤，直至A恒重，记为 $m_{3}g$ 。

a．点燃酒精灯，加热

b．熄灭酒精灯

c．关闭 $K_1$ 和 $K_2$

d．打开 $K_1$ 和 $K_2$ ，缓缓通入 $N_2$

e．称量Af．冷却到室温

③根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目 $x=$ ________（列式表示）。若实验时按a、d次序操作，则使x________（填"偏大""偏小"或"无影响"）。

（3）为探究硫酸亚铁的分解产物，将（2）中已恒重的装置A接入下图所示的装置中，打开 $K_1$ 和 $K_2$ ，缓缓通入 $N_2$ ，加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。

① $C、D$ 中的溶液依次为________（填标号）。 $C、D$ 中有气泡冒出，并可观察到的现象分别为________。

a．品红

b． $\text{NaOH}$

c． $\text{BaC}{\text{l}}_2$

d． $\text{Ba}({\mathit{NO}}_3{)}_2$

e．浓 $H_2\text{S}{\text{O}}_4$

②写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式________。

下列对钢铁制品采取的措施不能防止或减缓钢铁腐蚀的是

A．保持表面干燥

B．表面镀锌

C．表面镶嵌铜块

D．与电源负极相连