北京市朝阳区高三上学期期末考试化学试卷

下列电池工作时能量转化形式与其它三个不同的是

下列有关物质的叙述不正确的是

下列生产、生活中的事实不能用金属活动性顺序表解释的是

下列有关化学用语正确的是

A．聚丙烯的链节：—CH2—CH2—CH2—

B．NH4Cl的电子式：

C．F-结构示意图：

D．中子数为20的氯原子：Cl

下图显示的是生锈的铁桥，有关钢铁生锈说法不正确的是

下列实验对应的离子方程式正确的是

下列推测或结论不合理的是

下列实验操作不能达到实验目的的是

下列装置不能完成相应实验的是

下列除杂方案不正确的是

下列叙述和推论都正确的是

	叙述	推论
A	酸性：HCl ＞H2CO3＞H2SiO3	非金属性：Cl ＞C＞Si
B	组成原电池时，通常是还原性较强的物质做负极	镁和铝在氢氧化钠溶液中组成原电池时，镁做负极
C	—OH是亲水基，含有—OH的有机物都易溶于水	常温时，C2H5OH和都易溶于水
D	溶解度小的沉淀可转化成溶解 度更小的沉淀	向AgCl悬浊液中滴加KI溶液可以得到AgI沉淀

碘盐中添加的碘酸钾在工业上可用电解KI溶液制取，电极材料是石墨和不锈钢，化学方程式是：KI＋3H₂OKIO₃＋3H₂↑，有关说法不正确的是

常温下，浓度均为0.1 mol/L的4种钠盐溶液pH如下：

下列说法不正确的是
A．四种溶液中，Na₂CO₃溶液中水的电离程度最大
B．NaHSO₃溶液显酸性的原因是: NaHSO₃ ＝Na⁺ + H⁺ + SO₃^2-
C．向氯水中加入少量NaHCO₃(s)，可以增大氯水中次氯酸的浓度
D．常温下，相同物质的量浓度的H₂SO₃、H₂CO₃、HClO，pH最小的是H₂SO₃

H₂和I₂在一定条件下能发生反应：H₂(g) ＋I₂(g)2HI(g) △H= —a kJ/mol
已知：（a、b、c均大于零）
下列说法正确的是

制作软质隐形眼镜高分子材料（M）和聚酯PET的合成路线如下：

已知酯与醇可发生如下酯交换反应：
（R、R′、R″代表有机基团）
（1）A的相对分子质量是28，A、B分子中含有的官能团分别是       。
（2）B的名称是        。
（3）反应I的反应类型是_______(选填字母)。
a．加聚反应      b．缩聚反应
（4）有关B、C、D的说法正确的是      。
a．1mol B最多可以和1 mol C反应
b．C、D都能使Br₂的CCl₄溶液褪色
c．D与NaOH溶液共热后可以得到B和C
（5）B→D的化学方程式是            。
（6）C有多种同分异构体，其中一种是合成纤维维尼纶的单体，该分子在酸性环境下水解得到两种产物，它们的相对分子质量相差16，该同分异构体的结构简式是    。
（7）反应II的化学方程式是              。

甲醇汽油是一种新能源清洁燃料，可以作为汽油的替代物。工业上可用CO和H₂制取甲醇，化学方程式为：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)   △H="a" kJ/mol
为研究平衡时CO的转化率与反应物投料比()及温度的关系，研究小组在10 L的密闭容器中进行模拟反应，并绘出下图：

（1）反应热a      0 (填“＞”或“＜”)，判断依据是                  。
（2）若其它条件相同，Ⅰ、Ⅱ曲线分别表示投料比不同时的反应过程。
①投料比：Ⅰ     Ⅱ (填“＞”或“＜”)。
②若Ⅱ反应的n(CO)起始 ="10" mol、投料比为0.5，
A点的平衡常数K_A=    ，
B点的平衡常数K_B    K_A (填“＞”或“＜”或“＝”)。
（3）为提高CO转化率可采取的措施是    （至少答出两条）。

电解铝厂的实验室为测定铝土矿（主要成分是Al₂O₃，杂质是Fe₂O_{3 、}SiO₂）样品中Al₂O₃的质量分数，操作如下：
Ⅰ.将铝土矿样品粉碎后加入足量稀H₂SO₄溶液，充分反应后过滤，得滤液a
Ⅱ.向滤液a中加入足量NaOH溶液，充分反应后过滤，得滤液b
Ⅲ.向滤液b中通入足量CO₂，充分反应后过滤、洗涤，得Al(OH)₃沉淀
Ⅳ.……
（1）滤液a中阳离子有         （写离子符号）。
（2）操作Ⅱ中反应的离子方程式是               。
（3）操作Ⅳ是                。
（4）要测定铝土矿样品中Al₂O₃的质量分数，所需数据是       （质量数据用x、y…表示，单位是g）；铝土矿样品中Al₂O₃质量分数表达式是     （用含x、y…的式子表示）。

高铁酸钠（Na₂FeO₄）是一种多功能、高效无毒的新型绿色水处理剂。
（1）Na₂FeO₄中铁元素的化合价是     价，Na₂FeO₄具有较强的      （填“氧化性”或“还原性”）。
（2）用Na₂FeO₄给水消毒、杀菌时得到的Fe³⁺可以净水，Fe³⁺净水原因是     （用离子方程式表示）。
（3）工业上可用FeCl₃、NaOH 、NaClO三种物质在一定条件下反应制得Na₂FeO₄，完成下列化学方程式：2FeCl₃ + 10NaOH + 3NaClO = 2        + 5        + 9         。
（4）工业上还可用电解浓NaOH溶液的方法制Na₂FeO₄ 。
① 若电解所需的浓NaOH溶液为16 mol/L，则在实验室配制500 mL该浓度的溶液需NaOH       g，配制过程所需玻璃仪器是           。
② 电解浓NaOH溶液制备Na₂FeO₄，其工作原理如下图所示：

阳极的电极反应式是                  ；可循环使用的物质是               ，理由是            。

SO₂是常见的大气污染物，燃煤是产生SO₂的主要原因。工业上有多种方法可以减少SO₂的排放。
（1）往煤中添加一些石灰石，可使燃煤过程中产生的SO₂转化成硫酸钙。该反应的化学方程式是    。
（2）可用多种溶液做燃煤烟气中SO₂的吸收液。
①分别用等物质的量浓度的Na₂SO₃溶液和NaOH溶液做吸收液，当生成等物质的量NaHSO₃时，两种吸收液体积比V（Na₂SO₃）: V（NaOH）=       。
②NaOH溶液吸收了足量的SO₂后会失效，可将这种失效的溶液与一定量的石灰水溶液充分反应后过滤，使NaOH溶液再生，再生过程的离子方程式是    。
（3）甲同学认为BaCl₂溶液可以做SO₂的吸收液。为此甲同学设计如下实验（夹持装置和加热装置略，气密性已检验）：

已知：Na₂SO₃(固体) + H₂SO₄(浓)Na₂SO₄ + SO₂↑+ H₂O
反应开始后，A中Na₂SO₃固体表面有气泡产生同时有白雾生成；B中有白色沉淀。甲同学认为B中白色沉淀是SO₂与BaCl₂溶液反应生成的BaSO₃，所以BaCl₂溶液可做SO₂吸收液。
乙同学认为B中的白色沉淀是BaSO₄，产生BaSO₄的原因是：
①A中产生的白雾是浓硫酸的酸雾，进入B中与BaCl₂溶液反应生成BaSO₄沉淀。
②                      。
为证明SO₂与BaCl₂溶液不能得到BaSO₃沉淀，乙同学对甲同学的实验装置做了如下改动并实验（夹持装置和加热装置略，气密性已检验）：

反应开始后，A中Na₂SO₃固体表面有气泡产生同时有白雾生成；B、C试管中除了有气泡外，未见其它现象；D中红色褪去。
③试管B中试剂是            溶液；滴加浓硫酸之前的操作是        。
④通过甲乙两位同学的实验，得出的结论是             。