甲醇汽油是一种新能源清洁燃料，可以作为汽油的替代物。工业上可用CO和H2制取甲醇，化学方程式为：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) △H="a" kJ/mol
为研究平衡时CO的转化率与反应物投料比(
)及温度的关系，研究小组在10 L的密闭容器中进行模拟反应，并绘出下图：
（1）反应热a 0 (填“＞”或“＜”)，判断依据是 。
（2）若其它条件相同，Ⅰ、Ⅱ曲线分别表示投料比不同时的反应过程。
①投料比：Ⅰ Ⅱ (填“＞”或“＜”)。
②若Ⅱ反应的n(CO)起始 ="10" mol、投料比为0.5，
A点的平衡常数KA= ，
B点的平衡常数KB KA (填“＞”或“＜”或“＝”)。
（3）为提高CO转化率可采取的措施是 （至少答出两条）。
(12分)在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) ΔH<0
（1）写出该反应的化学平衡常数表达式：K= 。
（2）降低温度，该反应K值 ，二氧化硫转化率 ，化学反应速率 (以上均填“增大”、“减小”或“不变”)。
（3）600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如下图所示，反应处于平衡状态的时间段是 。
（4）据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是 (用文字表达)，10min～15min的曲线变化的原因可能是 (填写编号)。
a．加了催化剂 b．扩大容器体积 c．降低温度 d．增加SO3的物质的量
(12分)化学反应过程中发生物质变化的同时，常常伴有能量的变化，这种能量的变化常以热能的形式表现出来，叫做反应热。由于反应的情况不同，反应热可以分为许多种，如燃烧热和中和热等。
（1）下列ΔH表示物质燃烧热的是 ；表示物质中和热的是 。
(填“ΔH1”、“ΔH2”和“ΔH3”等)
A．2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l) ΔH1
B．C(s)+1/2O2(g) = CO(g) ΔH2
C．CH4(g)+2O2(g) = CO2(g)+2H2O(g) ΔH3
D．C(s)+O2(g)= CO2(g) ΔH4
E．C6H12O6(s)+6O2(g) = 6CO2(g)+6H2O(l) ΔH5
F．NaOH(aq)+HCl(aq) = NaCl(aq)+H2O(l) ΔH6
G．2NaOH(aq)+H2SO4(aq) = Na2SO4(aq)+2H2O(l) ΔH7
（2）已知在101kPa、273K时，15g乙烷燃烧生成CO2和液态水，放出akJ的热量，下列热化学方程式正确的是 。
A．C2H6(g)+7/2O2(g) = 2CO2(g)+3H2O(l) ΔH= +2akJ/mol
B．C2H6(g)+7/2O2(g) = 2CO2(g)+3H2O(g) ΔH= -2akJ/mol
C．2C2H6(g)+7O2(g) = 4CO2(g)+6H2O(l) ΔH= -4akJ/mol
D．2C2H6(g)+7O2(g) = 4CO2(g)+6H2O(g) ΔH= -4akJ/mol
（3）进一步研究表明，化学反应的能量变化(ΔH)与反应物和生成物的键能有关（键能可以简单地理解为断开1mol化学键时所需吸收的能量），下表是部分化学键的键能数据：
已知白磷(P4)的燃烧热为2378.0kJ/mol，白磷完全燃烧的产物(P4O10)的结构如下图所示，则上表中a= 。
（4）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为 。
图为一定量AlCl3溶液中加入NaOH溶液后，产生Al(OH)3白色沉淀的质量与NaOH的物质的量之间的关系曲线。试回答：
Ⅰ．A点时已参加反应的AlCl3和NaOH的物质的量之比为1比_______；
Ⅱ．（B处溶液中存在的浓度最大的离子是_____________（填离子符号）；
Ⅲ．（铝铵矾是一种复盐，其主要化学成分为十二水硫酸铝铵NH4Al(SO4)2.12H2O，向该盐的浓溶液中逐滴加入浓NaOH溶液，将发生一系列变化，已知NH4＋与AlO2－在水溶液中不能大量共存，会发生如下反应：NH4＋＋AlO2－＋H2O＝Al(OH)3↓＋NH3↑。
试回答：
（1）写出硫酸铝铵在水溶液中电离的方程式： ；
（2）在逐滴加入NaOH溶液的过程中，产生的现象有：
①溶液中出现白色沉淀；②有刺激性气味的气体放出；③白色沉淀量逐渐增多；④白色沉淀完全消失：⑤白色沉淀逐渐减少。请排出以上各种现象由先到后出现的正确顺序（用序号回答） ；
（3）向含有0.01mol NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入5mol·L－1NaOH溶液，请在右图中画出生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积的关系示意图。
某铝合金（硬铝）中含有镁、铜、硅，为了测定该合金中铝的含量，有人设计如下实验：
（1）取样品a g。
（2）将样品溶于足量稀盐酸中，过滤，滤液中主要含有的金属阳离子为________；滤渣中含有的物质为____________；
（3）往滤液中加入过量NaOH溶液，过滤，写出该步操作中与铝的化合物有关的离子方程式_____________________________。
（4）在第（3）步的滤液中通入足量CO2，过滤，将沉淀用蒸馏水洗涤数次后，烘干并灼烧至重量不再减少为止，冷却后称量，质量为b g。写出足量CO2通入滤液中所涉及的化学方程式________________。
（5）计算：该样品中铝的质量分数的表达式为___________________________。
有原子序数依次增大的A，B，C，D，E五种短周期元素，它们可两两组成；甲、乙、丙、丁四种化合物，各化合物中原子个数比关系如下表：
| |
甲 |
乙 |
丙 |
丁 |
| 化合物中各元素原子个数比 |
A:C=1:1 |
B:A=1:2 |
D:E=1:3 |
B:E=1:4 |
其中A，B两种原子的核电荷数之差等于它们的原子最外层电子数之和；B原子最外层电子数比其次外层电子数多两个；在周期表中，C是E的邻族元素，化学性质活泼；D和E位于同一周期，且D和E的原子序数之和为30
（1）试写出各元素的元素符号：A ，B ，C ，D ，E 。
（2）E元素在周期表中位置 ，它的最简单离子的结构示意图为： 。
（3）化合物丁的空间构型为 ，其分子电子式为 。
（4）E溶液显酸性的离子方程式为： 。
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