氨与硝酸在工农业生产中均有重要的用途。某小组根据工业生产原理设计了生产氨与硝酸的主要过程如下：
（1）以N₂和H₂为原料合成氨气。反应N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g) △H<0
①一定温度下，在密闭容器中充入1molN₂和3molH₂发生反应。若容器容积恒定，达到平衡状态时，气体的总物质的量是原来的，则N₂的转化率α＝        ；若此时放出热量为aKJ，则其热化学方程式为 ___________________。
②氨气溶于水则为氨水。已知NH₃·H₂O的电离平衡常数为Kb，计算0.1mol/L的NH₃·H₂O溶液中c(OH^-)＝___________mol/L（设平衡时NH₃·H₂O的浓度约为0.1mol/L，用含有Kb的代数式表示）。
（2）以氨气、空气为主要原料先进行氨的催化氧化，然后制得硝酸。
①其中NO在容积恒定的密闭容器中进行反应：2NO（g）+O₂（g）2NO₂（g）  △H>0
该反应的反应速率（v）随时间（t）变化的关系如下图所示。若t₂、t₄时刻只改变一个条件，下列说法正确的是（填选项序号）                  。

A．在t1～t2时，可依据容器内气体的密度保持不变判断反应已达到平衡状态

B．在t2时，采取的措施可以是升高温度

C．在t3～t4时与在t1～t2时的平衡常数K肯定相同

D．在t5时，容器内NO2的体积分数是整个过程中的最大值

②实际上，生成的NO₂会聚合生成N₂O₄。如果在一密闭容器中，17℃、1.01×10⁵Pa条件下，2NO₂(g)N₂O₄(g) △H<0的平衡常数K=13.3。若改变上述体系的某个条件，达到新的平衡后，测得混合气体中c(NO₂)=0.04mol/L，c(N₂O₄)=0.007mol/L，则改变的条件是                 。