(Ⅰ). 某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。(已知Al(OH)3可被NaOH溶液溶解)由此可知原溶液中:
（1）至少存在 种离子
（2）Cl- 是 存在（填“一定”“一定不”“可能”），c（Cl‑）范围是 mol/L（若存在Cl- 则计算并填写，若不存在或可能存在Cl-，则此空不填）
（3）写出产生红褐色沉淀的离子方程式：
(Ⅱ)．实验室要用98%（ρ="1.84" g·cm－3）的硫酸配制3.68 mol·L－1的硫酸溶液500mL
（1）计算所需98%的硫酸 mL。
（2）要配制3.68mol·L－1的硫酸溶液500mL，准确量取一定体积的98%的硫酸后，还需用到的实验仪器是（填写序号）： .
①量筒 ②烧杯 ③1000mL容量瓶 ④500mL 容量瓶 ⑤天平 ⑥胶头滴管 ⑦锥形瓶 ⑧玻璃棒
（3）若配制3.68mol·L－1的硫酸溶液的其他操作均正确，但出现下列错误操作，将例所配制的硫酸溶液浓度偏低的是 。
| A．浓硫酸溶解后未冷却，直接转移至容量瓶后定容 |
| B．将烧杯内的稀硫酸向容量瓶中转移时，因操作不当使部分稀硫酸溅出瓶外。 |
| C．用量筒量取浓硫酸时，俯视读数 |
| D．容量瓶使用前用含硫酸的溶液润洗了 |
制取硝酸铵的流程图如下：
请回答下列问题：
(1)合成氨的原料通常各来自何处？
(2)已知N2（g）+3H2（g）
2NH3（g），Q＞0。请解释：
①什么是可逆反应?
②为有效提高氨的产率，实际生产中宜采取哪些措施？
(3)写出氨催化氧化的化学方程式。铂—铑合金网有何作用？为什么铂铑合金网未预热也会发热？
(4)举出硝酸铵的两种主要用途。解释为什么该用途对现代社会非常重要？
(5)在一定温度和压强的密闭容器中，将平均式量为8.5的H2和N2混合，当该反应达到平衡时，测出平衡混合气的平均式量为10，此时N2的转化率为______________，平衡混合气体中NH3的体积分数为____________________________________。
(6)请你为硝酸厂的选址提出合理化建议。
在一恒容密闭容器中发生某化学反应2A(g)
B(g)+C(g)，在三种不同条件下进行，其中实验Ⅰ、Ⅱ都在800℃，实验Ⅲ在850℃，B、C的起始浓度都为0，反应物A的浓度(mol·L-1)随时间(min)的变化如图所示：
试回答下列问题：
(1)在实验Ⅰ中，反应在20min至40min内A的平均反应速率为___________mol·L-1min-1。
(2)实验Ⅱ和实验I相比，可能隐含的反应条件是_____________________________。
(3)根据实验Ⅲ和实验Ⅰ的比较，可推测该反应降低温度，平衡向_____（填“正”或“逆”）反应方向移动，该正反应是_________（填“放热”或“吸热”）反应。
(4)与实验Ⅰ相比，若实验Ⅰ中的A的起始浓度改为0.8 mol·L-1,其它条件不变,则达到平衡时所需用的时间___________实验Ⅰ(填写“大于”、“等于”或“小于”)。
将1 mol I2(g) 和2 mol H2置于2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：
I2(g) + H2(g) 
2HI(g)；△H＜0，并达平衡。HI的体积分数w(HI)随时间变化如图曲线(Ⅱ)所示
（1）达平衡时，I2(g)的物质的量浓度为 写出该反应的平衡常数表达式 _____________________________________。
（2）若改变反应条件，在甲条件下w(HI)的变化如曲线(Ⅰ) 所示，在乙条件下w(HI)的变化如曲线(Ⅲ) 所示。则甲条件可能是 ，则乙条件可能是 。
（填入下列条件的序号）
①恒容条件下，升高温度； ②恒容条件下，降低温度；③恒温条件下，缩小反应容器体积； ④恒温条件下，扩大反应容器体积； ⑤恒温恒容条件下，加入适当催化剂。
下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：
| 实验 序号 |
金属 质量/g |
金属 状态 |
C(H2SO4) /mol·L-1 |
V(H2SO4) /mL |
溶液温度/℃ |
金属消失 的时间/s |
|
| 反应前 |
反应后 |
||||||
| 1 |
0.10 |
丝 |
0.5 |
50 |
20 |
34 |
500 |
| 2 |
0.10 |
粉末 |
0.5 |
50 |
20 |
35 |
50 |
| 3 |
0.10 |
丝 |
0.7 |
50 |
20 |
36 |
250 |
| 4 |
0.10 |
丝 |
0.8 |
50 |
20 |
35 |
200 |
| 5 |
0.10 |
粉末 |
0.8 |
50 |
20 |
36 |
25 |
| 6 |
0.10 |
丝 |
1.0 |
50 |
20 |
35 |
125 |
| 7 |
0.10 |
丝 |
1.0 |
50 |
35 |
50 |
50 |
| 8 |
0.10 |
丝 |
1.1 |
50 |
20 |
34 |
100 |
| 9 |
0.10 |
丝 |
1.1 |
50 |
20 |
44 |
40 |
分析上述数据，回答下列问题：
（1）实验4和5表明， 对反应速率有影响， 反应速率越快，能表明同一规律的实验还有 （填实验序号）；
（2）仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有 （填实验序号）；
（3）本实验中影响反应速率的其他因素还有 ，其实验序号是 。
（4）实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值（约15℃）相近，推测其原因：
我国农业因遭受酸雨而造成每年损失高达15亿多元。为了有效控制酸雨，目前国务院已批准了〈〈酸雨控制区和二氧化硫污染控制区划分方案〉〉等法规。现有雨水样品1份，每隔一段时间测定该雨水样品的ph，所得数据如下：
| 测试时间 |
0 |
1 |
2 |
3 |
4 |
| 雨水的ph |
4.73 |
4.62 |
4.56 |
4.55 |
4.55 |
分析数据，回答下列问题：
（1）雨水样品的pH变化的原因是（用化学方程式表示）
（2）你认为减少酸雨产生的途径可采用的措施是 （填序号）
①少用煤作燃料 ②把工厂烟囱造高 ③燃料脱硫 ④在已酸化的土壤中加石灰 ⑤开发新能源
A、①②③ B、②③④⑤ C、①③⑤ D、①③④⑤
（3）在英国进行的一个研究表明：高烟囱可以有效地降低地表SO2浓度。在20世纪的60年代~70年代的10年间，由发电厂排放出上午SO2增加了35%，但由于建筑高烟囱的结果，地面降低了30%之多。请你从全球环境保护的角度，分析这种方法是否可取？。
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