将煤转化为水煤气(CO和H2的混合气体)是通过化学方法将煤转化为洁净燃料的方法之一。煤转化为水煤气的主要化学反应为:C(s) + H2O(g)=CO(g) + H2(g);△H1。 已知:①2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g);△H2=-483.6kJ·mol-1 ②2C(s) + O2(g) = 2 CO(g);△H3=-221.0kJ·mol-1结合上述热化学方程式,计算得出△H1= 。
在恒温、恒压和使用催化剂的条件下,已知:在容积可变的密闭容器中,充入1 L含3 mol H2和1 mol N2的混合气体,反应达平衡时有a mol NH3生成,N2的转化率为b%。(1)若在恒温、恒压和使用催化剂的条件下,在体积可变的密闭容器中充入x mol H2和y mol N2,反应达平衡时有3a mol NH3生成,N2的转化率仍为b%。则x=______;y=______。(2)在恒温、恒压和使用催化剂的条件下,设在体积可变的密闭容器中充入x mol H2、y mol N2和z mol NH3,若达平衡时N2转化率仍为b%,则x、y的关系为______;z的取值范围为______。(3)在恒温〔与(1)温度相同〕和使用催化剂的条件下,在容积不可变的密闭容器中,充入1 L含3 mol H2和1 mol N2的混合气体,反应达平衡时N2的转化率为c%,则b、c的关系为(用“<”“=”或“>”表示),理由是_______________。
在一定温度下的定容密闭容器中,当物质的下列物理量不再变化时,表明反应:A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已达平衡的是___________________________。①混合气体的压强 ②混合气体的密度 ③B的物质的量浓度 ④气体的总物质的量
在一个恒温恒容的密闭容器中,发生如下反应:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),开始时充入容器中的起始物质是:①0.1 mol CO,0.1 mol H2 ②0.1 mol CO,0.2 mol H2O ③0.1 mol CO,0.1 mol H2O ④0.1 mol CO,0.1 mol H2O,0.1 mol H2。达到平衡时容器中H2的物质的量由小到大的排列顺序是____________。
在一密闭容器中充入1 mol NO2,建立如下平衡:2NO2N2O4。平衡时测得NO2的转化率为a%。其他条件不变,再充入1 mol NO2,待新平衡建立时,测得NO2的转化率为b%。则a和b的大小关系为________________。
下列各组反应哪几组是可逆反应?为什么?(1)2H2+O22H2O与2H2O2H2↑+O2↑(2)NH3+H2O====NH3·H2O与NH3·H2O====+OH-(3)CaCO3(s)====CaCO3(aq)与CaCO3(aq)====CaCO3(s)(4)+OH-====NH3·H2O与NH3·H2O====+OH-(5)2NH33H2+N2与N2+3H22NH3(6)SO2+H2O====H2SO3与H2SO3====SO2+H2O(7)2SO2+O22SO3与2SO32SO2+O2(8)2HIH2↑+I2↑与H2+I22HI