铁及其化合物与生产、生活关系密切。
Ⅰ.为防止远洋轮船的钢铁船体在海水中发生电化学腐蚀，通常把船体与浸在海水里的Zn块相连，或与蓄电池这样的直流电源的 极（填“正”或“负”）相连。
II．为了探究原电池和电解池的工作原理，某研究性学习小组分别用下图所示的装置进行实验。据图回答问题。
用图甲所示装置进行第一组实验时：
（1）在保证电极反应不变的情况下，不能替代Cu作电极的是 （填序号）。
| A．石墨 | B．镁 | C．银 | D．铂 |
（2）实验过程中，SO42− （填“从左向右”“从右向左”或“不”）移动
（3）滤纸上发生的化学方程式为： 。
III．该小组同学用图乙所示装置进行第二组实验时发现，两极均有气体产生，且Y极溶液逐渐变成紫红色：停止实验观察到铁电极明显变细，电解液仍然澄清。查阅资料知，高铁酸根（FeO42-）在溶液中呈紫红色。请根据实验现象及所查信息，回答下列问题：
（4）电解过程中，X极溶液的pH （填“增大”“减小”或“不变”）。
（5）电解过程中，Y极发生的电极反应为4OH−－4e−=2H2O+O2↑和 。
（6）电解进行一段时间后，若在X极收集到672mL气体，Y电极（铁电极）质量减小0．28g，则在Y极收集到气体为 mL（均已折算为标准状况时气体体积）。
（1）pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈 性(填“酸”“中”“碱”)，溶液中c(Na+) c(CH3COO-)(填 > < =)；
（2）将m mol/L的醋酸和n mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH＝7，m与n的大小关系是m n (填 > < = )。
根据以下信息回答下列问题。
Ⅰ
.盐碱地（含较多NaCl、Na2CO3）不利于作物生成，通过施加适量石膏（CaSO4）可以降低土壤的碱性。
Ⅱ.长期使用的锅炉需要定期除水垢，否则会降低燃料的利用率。水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3，而后用盐酸除去。
①请用离子方程式表示盐碱地产生碱性的原因： ；
②请用化学方程式表示加入石膏降低土壤碱性的反应原理 ；
③请写出水垢悬浊液中CaSO4溶解平衡的离子方程式 ；
④请分析水垢中的CaSO4转化为CaCO3的原理 ；
⑤请写出CaCO3溶于过量盐酸的离子方程式 。
氯气及氯的化合物有着广泛的应用
（1）已知可逆反应Cl2+H2O
HCl+HClO，向氯水中加入NaHCO3固体后，溶液中HClO的浓度 （填增大、减小、不变），原因是： 。
（2）我国卫生部已明确提出：逐步用二氧化氯替代氯气进行饮用水的消毒。
①用ClO2处理过的饮用水（pH为5.5～6.5）常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子(ClO2－)。卫生部规定，饮用水中ClO
2－的含量应不超过0.2mg·L－1。当pH≤2.0时， ClO2－能被I－还原成Cl－。请写出反应的离子方程式 。
②用ClO2处理过的自来水中会残留ClO2 ，可用FeCl2将ClO2还原为Cl-，该反应的氧化产物是 （填化学式）。现用V L(已换算为标准状况)ClO2处理一定量自来水，再加入a mol FeCl2可将残留的ClO2恰好除去。则该自来水中残留ClO2的物质的量为 mol。
通常用盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶来除去混杂在CO2中的HCl气体,写出反应的化学方程式 ；不允许采用NaOH溶液的原因是（用离子方程式表示） ；也不允许采用饱和Na2CO3溶液的原因是（用离子方程式表示） 
粤公网安备 44130202000953号