硫酸铅广泛应用于制造蓄电池。利用锌冶炼过程中的铅浮渣生产硫酸铅的流程如下：
已知铅浮渣的主要成分是PbO、Pb，还含有少量Ag、Zn、CaO和其他不溶于硝酸的杂质。25℃时，Ksp(CaSO4)＝4.9×10－5，Ksp(PbSO4)＝1.6×10－8。
（1）已知步骤Ⅰ有NO产生，浸出液中含量最多的阳离子是Pb2+。分别写出PbO、Pb参加反应的离子方程式 、 。
（2）步骤Ⅰ需控制硝酸的用量并使Pb稍有剩余，目的是 。
（3）母液可循环利用于步骤Ⅰ，其溶质主要是 (填一种物质化学式)，若母液中残留的SO42－过多，循环利用时可能出现的问题是 。
（4）产品PbSO4还需用Pb(NO3)2溶液多次洗涤，目的是除去 。
（5）铅蓄电池的电解液是硫酸，充电后两个电极上沉积的PbSO4分别转化为PbO2和Pb，充电时阴极的电极反应式为 。
(10分)某学生利用以下装置探究氯气与氨之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨反应的装置。 
请回答下列问题：
(1)装置F中发生反应的化学方程式为 ．
(2)装置B中仪器的名称是 ；装置E的作用是 ．
(3)装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一。
写出反应的化学方程式 ．
（4）装置C内当有a mol氯气参加反应时，转移的电子总数为b个，则阿伏加德罗数
常数为 mol-1 (用含a、b的代数式表示)。
(5)将用F、E、D装置制得的氯气通人含74gCa(OH)2的石灰乳中，最多可制得漂白粉 g．
(8分)已知：CH3CH2OH+NaBr+H2SO4(浓) 
CH3CH2Br+NaHSO4 +H2O。
实验室制备溴乙烷（沸点为38.4℃）的装置和步骤如下：
①按右图所示连接仪器，检查装置的气密性，然后向U形管和大烧杯里加入冰水；②在圆底烧瓶中加入10mL95％乙醇、28mL浓硫酸，然后加入研细的13g溴化钠和几粒碎瓷片；③小火加热，使其充分反应。
试回答下列问题：
(1)反应时若温度过高可看到有红棕色气体产生，该气体的化学式为
。
（2）为了更好的控制反应温度，除用图示的小火加热，更好的加热方式是__________。
(3)反应结束后，U形管中粗制的溴乙烷呈棕黄色。将U形管中的混合物倒入分液漏斗中，静置，待液体分层后，分液，取 (填“上层”或“下层”)液体。为了除去其中的杂质，可选择下列试剂中的 (填序号)。
| A．Na2SO3溶液 | B．H2O | C．NaOH溶液 | D．CCl4 |
(4)要进一步制得纯净的C2H5Br，可再用水洗，然后加入无水CaCl2干燥，再进行 (填操作名称)。
(4)下列几项实验步骤，可用于检验溴乙烷中的溴元素，其正确的操作顺序是：取少量溴乙烷，然后 (填序号)。
①加热 ②加入AgNO3溶液 ③加入稀HNO3酸化 ④加入NaOH溶液 ⑤冷却
相对分子质量为120的芳香烃X在光照条件下与Cl2反应只能得到2种一氯代物A和B，且这两种一氯代物发生消去反应只能得到一种有机物C。该有机物X经过下图的一系列反应，最终合成了含有三个六元环的有机物H和聚合物J。
【已知：光照条件下芳香烃与氯气发生取代反应，氯原子只取代烷基上的氢原子，例：
】
（1）X的结构简式： ；
（2）①～⑨反应中属于取代反应的有： 。（填序号）
（3）反应①的反应条件是： ；反应⑧的反应条件是： 。
（4）反应⑤的化学方程式; 。
（5）反应⑦的化学方程式： 。
（6）属于酯类且苯环上只有一个取代基的F的同分异构体的数目有 个；
写出其中一个同分异构体： 。
芳香族化合物A只有两个对位取代基，在一定条件下有如下图所示转化关系。其中，1 mol C与Na完全反应生成1mol H2，若1 mol C与NaHCO3完全反应，也产生1 mol气体，E可以使溴的四氯化碳溶液褪色。
（1）A的结构简式是 。
（2）反应①的化学方程式是 。
反应④的化学方程式是
（3）写出由E生成高分子化合物反应的化学方程式 。
（4）现有C和E的混合物n mol，在空气中完全燃烧消耗O2 L（标准状况），若生成CO2 aL（标准状况）、H2O b g，则C、E混合物中含E的物质的量的计算式为： 。
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