下列叙述正确的是：
| A．铜、铁和FeCl3溶液形成的原电池，铜极放出氢气 |
| B．电解硫酸钠溶液就是电解水，电解后溶液pH升高 |
| C．铁锅生锈的正极反应为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－ |
| D．工业上电解饱和食盐水的阳极反应为：2H＋＋2e－===H2↑ |
下列有关说法正确的是
| A．在轮船表面涂刷富锌油漆，能有效防止船体在海水中被腐蚀 |
B．0.1 mol·L－1氨水加水稀释后，溶液中 的值减小 |
| C．用pH均为2的盐酸和醋酸分别中和等物质的量的NaOH，消耗醋酸的体积更大 |
| D．反应NH3(g)＋HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的△H＜0 |
下列叙述I和II均正确且具有因果关系的是
| 编号 |
叙述I |
叙述II |
| A |
金属活动性铜比铁弱 |
镀铜铁制品表层划损后仍然受到保护 |
| B |
金属钠有还原性 |
用金属钠检验无水乙醇中是否含有少量水 |
| C |
Ksp(CaCO3)＜Ksp(CaSO4) |
用Na2CO3溶液和盐酸除水垢CaSO4 |
| D |
Cl2具有漂白性 |
用氯气制盐酸 |
用压强传感器探究生铁在pH=2和pH=4醋酸溶液中发生腐蚀的装置及得到的图象如下：分析图象，以下结论错误的是
| A．溶液pH≤2时，生铁发生析氢腐蚀 |
| B．在酸性溶液中生铁可能发生吸氧腐蚀 |
| C．析氢腐蚀和吸氧腐蚀的速率一样快 |
| D．两溶液中负极反应均为：Fe﹣2e﹣=Fe2+ |
埋在地下的铸铁输油管道，在下列各种情况下，被腐蚀速率最慢的是
| A．在潮湿疏松的碱性土壤中 |
| B．在含铁元素较多的酸性土壤中 |
| C．在干燥致密不透气的土壤中 |
| D．在含碳粒较多，潮湿透气的中性土壤中 |
右图装置中，U型管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和氯化氢溶液，各加入生铁块，放置一段时间。下列有关描述错误的是
| A．生铁块中的碳是原电池的正极 |
| B．红墨水柱两边的液面变为左低右高 |
| C．两试管中负极电极反应相同 |
| D．a试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀 |
如下图所示，各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时，由快到慢的顺序是
| A．4＞2＞1＞3 | B．2＞1＞3＞4 |
| C．4＞2＞3＞1 | D．3＞2＞4＞1 |
下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是
| A．纯银器表面在空气中渐渐变暗是因为电化学腐蚀 |
| B．当镀锌铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用 |
| C．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了外加直流电源的阴极保护法 |
| D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀 |
糕点（如月饼）包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同。下列分析正确的是
| A．脱氧过程是吸热反应，可降低温度，延长糕点保质期 |
| B．脱氧过程中铁作原电池正极，电极反应为：Fe—3e— =Fe3+ |
| C．脱氧过程中碳做原电池负极，电极反应为：2H2O + O2 + 4e—= 4OH— |
| D．含有1.12g铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收氧气336mL（标准状况） |
下图装置中，U形管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液，各加入生铁块，放置一段时间。下列有关描述错误的是
| A．生铁块中的碳是原电池的正极 |
| B．红墨水柱两边的液面变为左低右高 |
| C．两试管中相同的电极反应式是：Fe－2e－＝Fe2＋ |
| D．a试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀 |
下列有关叙述中正确的是
| A．常用热还原法来冶炼Mg、Al、Fe |
| B．人们常采用牺牲阳极保护法防止通讯电缆发生腐蚀 |
| C．合成氨中采取及时分离液态氨的目的是提高反应速率 |
| D．海带中含有碘元素，只需经过物理变化就可以得到碘单质 |
【改编】下列叙述的原因不是由于原电池造成的是
| A．铁与酸反应滴加硫酸铜后反应加快 |
| B．金属在潮湿空气中更容易腐蚀 |
| C．镀锡铁镀层破损后腐蚀加快 |
| D．浓硝酸比稀硝酸更能氧化金属铜 |
下列有关说法正确的是
| A．纯碱溶液加水稀释，溶液中所有离子浓度均减小 |
| B．镀锡铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更易被腐蚀 |
| C．将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀 |
| D．合成氨反应需使用催化剂，说明催化剂可以促进该平衡向生成氨的方向移动 |
2NH3达到平衡时，3v正(H2)=2v逆(NH3)
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