建筑用的钢材在出厂前都要经过烤蓝处理,使其表面生成一层四氧化三铁,其目的是
A.增加钢材的硬度 | B.增强钢材的抗腐蚀能力 |
C.使钢材美观 | D.增加钢材的韧性 |
以下现象与电化腐蚀无关的是
A.黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿 | B.生铁比软铁芯(纯铁)容易生锈 |
C.铁质器件附有铜质配件,在接触处易生铁锈 | D.银质奖牌久置后表面变暗 |
我国某大城市今年夏季多次降下酸雨。据环保部门测定,该城市整个夏季酸雨的pH平均为3.2,在这种环境中的铁制品极易被腐蚀。对此条件下铁的腐蚀的叙述不正确的是
A.此腐蚀过程有化学腐蚀也有电化学腐蚀 |
B.发生电化学腐蚀时的正极反应为 2H2O+O2+4e﹣═ 4OH﹣ |
C.在化学腐蚀过程中有氢气产生 |
D.发生电化学腐蚀时的负极反应为Fe﹣2e﹣═ Fe2+ |
下列与金属腐蚀有关的说法中,不正确的是
A.钢铁在潮湿空气中生锈属于电化学腐蚀 |
B.电化学腐蚀一般可分为吸氧腐蚀和析氢腐蚀 |
C.金属腐蚀的本质是金属原子失去电子被氧化的过程 |
D.铝具有很强的抗腐蚀能力,是因为其不易与氧气发生反应 |
烧过菜的铁锅未及时洗涤(残液中含有食盐等),第二天便出现红棕色锈斑,下列反应中不属于上述整个过程中可能发生的变化的是
A.2H2O + O2 + 4e → 4OH— | B.Fe2+ + 2OH— → Fe(OH)2↓ |
C.Fe - 3e → Fe3+ | D.4Fe(OH)2+O2+2H2O→4Fe(OH)3↓ |
化学与人类生活密切相关。下列说法正确的是
A.“钡餐”中使用的硫酸钡是弱电解质 |
B.镀锌铁镀层破损后,铁更容易被腐蚀 |
C.提倡人们购物时不用塑料袋,是为了防止白色污染 |
D.推广使用太阳能、风能、海洋能、氢能,不利于缓解温室效应 |
下列有关说法正确的是
A.S(s,单斜)═S(s,正交) ΔH= +0.33kJ•mol‑1,正交硫比单斜硫稳定 |
B.2H2(g)+O2(g)═2H2O(g); ΔH=﹣489.6kJ•mol-1,氢气的燃烧热为489.6kJ•mol-1 |
C.当镀锌铁制品的镀层破损时,镀层仍能对铁制品起到保护作用 |
D.锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细 |
化学与社会、生活密切相关,下列有关说法中正确的是
A.燃煤中加入CaO后可减少温室气体的排放量 |
B.糖类、油脂、蛋白质都是人类重要的营养物质,均属于天然高分子化合物 |
C.漂白粉、明矾均可用于饮用水处理,其化学原理相同 |
D.在全球每年被腐蚀的金属中,电化学腐蚀比化学腐蚀所占比例高 |
下列与金属腐蚀有关的说法,正确的是
A.图1中,插入海水中的铁棒,越靠近底端腐蚀越严重 |
B.图2中,发生吸氧腐蚀 |
C.图3中,燃烧灶的中心部位容易生锈,主要是由于高温下铁发生化学腐蚀 |
D.图4中,用牺牲镁块的方法来防止地下钢铁管道的腐蚀,镁相当于原电池的正极 |
下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是
A.生成Cu2(OH)3Cl覆盖物是电化学腐蚀过程,但不是化学反应过程 |
B.当镀锡铁制品的镀层破损时,镀层仍能对铁制品起保护作用 |
C.在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法 |
D.可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀 |
下列说法正确的是
A.镀铜铁制品镀层受损后,铁制品比受损前更容易生锈 |
B.已知AgCl的Ksp=1.8×10-10、Ag2CrO4的Ksp=1.2×10-12,所以相同温度下AgCl的溶解度大于Ag2CrO4 |
C.常温下,将pH =8的醋酸钠溶液稀释,溶液中所有离子浓度都减小 |
D.反应3NO2(g)+H2O(l)=2HNO3(aq)+NO(g)在室温下可自发进行,则该反应的△H<0 |
【改编】下列物质性质与应用对应关系正确的是
A.漂白粉在水溶液中能够生成次氯酸,可用于漂白纸张 |
B.医用酒精具有强氧化性,可用于消毒杀菌 |
C.二氧化硅不与强酸反应,可用制备光导纤维 |
D.铜的金属活泼性比铁的弱,可在铁闸上装若干铜块以减缓其腐蚀 |
全世界每年钢铁因锈蚀造成大量的损失。某城市拟用如图方法保护埋在酸性土壤中的钢质管道,使其免受腐蚀。关于此方法,下列说法不正确的是
A.土壤中的钢铁易被腐蚀是因为在潮湿的土壤中形成了原电池 |
B.金属棒M的材料应该是比镁活泼的金属 |
C.金属棒M上发生反应:M - ne-→ Mn+ |
D.这种方法称为牺牲阳极的阴极保护法 |
下面各容器中盛有海水,铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是( )
A.①>②>③>④>⑤ | B.⑤>①>③>②>④ |
C.⑤>①>②>③>④ | D.⑤>②>①>③>④ |
下列说法正确的是
A.在海轮船壳上镶入锌块保护海轮,利用的是牺牲阳极的阴极保护法 |
B.加入合适的催化剂,能降低反应活化能,从而改变反应的焓变 |
C.用pH均为2的盐酸和醋酸分别中和等物质的量的NaOH,消耗醋酸的体积更大 |
D.稀醋酸中加入少量CH3COONa固体,醋酸的电离程度减小,c(CH3COO-)增大 |