高中化学无机物的性质实验试题

化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是

A．用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为2Cl^－－2e^－=Cl2↑

B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2＋2H2O＋4e^－=4OH^－

C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，阳极反应式为Cu－2e^－=Cu^2^＋

D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe－2e^－=Fe^2^＋

下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是

A．水中的钢闸门连接电源的负极	B．金属护拦表面涂漆
C．汽车底盘喷涂高分子膜	D．地下钢管连接镁块

下面各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是
 

A．①②③④⑤	B．③②①⑤④
C．⑤①③②④	D．⑤②①③④

表示下列变化的化学用语正确的是

A．Na2CO3的水解：CO3^2^－+H2OH2CO3+2OH^－

B．用石墨电极电解硫酸铜溶液：2Cu^2+＋4OH^－2Cu＋O2↑＋2H2O

C．钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应式为：O2 ＋2H2O＋4e^-= 4OH^－

D．草酸使酸性高锰酸钾溶液褪色：2MnO4^—+5C2O4^2—+16H^+=2Mn^2++10CO2↑+8H2O

如图所示，烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为

A．②①③④⑤⑥	B．⑤④③①②⑥
C．⑤④②①③⑥	D．⑤③②④①⑥

化学用语是学习化学的重要工具，下列表示物质变化的化学用语中正确的是

A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl^--2e^－= Cl2↑

B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2＋2H2O＋4e^－= 4OH^－

C．粗铜精炼时，与电源正极相连是纯铜，电极反应式为Cu-2e^－=Cu^2^＋

D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe－2e^－= Fe^2^＋

某同学利用下图所示装置探究金属的腐蚀与防护条件。下列说法不合理的是

A．①区Cu电极上产生气泡，Fe电极附近滴加K3［Fe(CN)6］后出现蓝色，Fe被腐蚀

B．②区Cu电极附近滴加酚酞后变成红色，Fe电极附近滴加K3［Fe(CN)6］出现蓝色，Fe被腐蚀

C．③区Zn电极反应式为Zn－2e^－===Zn^2+，Fe电极附近滴加K3［Fe(CN)6］未出现蓝色，Fe被保护

D．④区Zn电极反应式为2H^++ 2e^－===H2↑，Fe电极附近滴加K3［Fe(CN)6］出现蓝色, Fe被腐蚀

铁制自来水管与下列材料作成的自来水龙头连接，自来水管锈蚀最快的是

A．铁水龙头

B．铜水龙头

C．塑料水龙头

D．陶瓷水龙头

利用下图装置可以模拟铁的电化学防护。下列说法不正确的是

A．若X为锌棒，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀

B．若X为锌棒，开关K置于M处，铁极发生氧化反应

C．若X为碳棒，开关K置于N处，可减缓铁的腐蚀

D．若X为碳棒，开关K置于N处，X极发生氧化反应

下列有关物质的性质和应用都正确的是

A．氢氟酸具有强酸性，可用于雕刻玻璃

B．氨气显碱性，可用碱石灰或无水CaCl2干燥

C．MgO、A12O3熔点高，它们都可用于制作耐火材料

D．铜的活动性比铁弱，可在海轮外壳装铜块减缓海轮腐蚀

据环保部门测定，我国一些大城市的酸雨pH＝3.5。在酸雨季节铁制品极易腐蚀，则在其腐蚀中正极发生的反应是

A．Fe－2e^-＝Fe^2+	B．2H2O＋O2＋4e^-＝4OH^-
C．2H^+＋2e^-＝H2↑	D．4OH^-－4e^-＝2H2O＋O2↑

下列有关金属的说法中正确的是

A．铝在空气中能生成一层致密的氧化物保护膜

B．铜的化学性质不活泼，在潮湿的空气中也不生锈

C．钛具有耐腐蚀性，可用来制造海轮的外壳

D．镀锌的“白铁皮”不易生锈，说明锌没有铁活泼

下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（   ）

A．纯银器表面在空气中会因化学腐蚀渐渐变暗

B．地下输油钢管与外加直流电源的正极相连可保护其不受腐蚀

C．海轮外壳连接锌块是采用牺牲阴极的阳极保护法保护外壳不受腐蚀

D．当镀锡铁制品的镀层破损时，锡镀层仍能对铁制品起保护作用

关于下列各装置图的叙述不正确的是

A．用图①装置精炼铜，a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液

B．图②装置的盐桥中KCl的Cl^－移向乙烧杯

C．图③装置中钢闸门可与外接电源的负极相连受到保护

D．图④两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量不同

下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是

A．纯银器表面在空气中因电化学腐蚀渐渐变暗

B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用

C．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法

D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀