某同学利用下图所示装置探究金属的腐蚀与防护条件。下列说法不合理的是
| A．①区Cu电极上产生气泡，Fe电极附近滴加K3［Fe(CN)6］后出现蓝色，Fe被腐蚀 |
| B．②区Cu电极附近滴加酚酞后变成红色，Fe电极附近滴加K3［Fe(CN)6］出现蓝色，Fe被腐蚀 |
| C．③区Zn电极反应式为Zn－2e－===Zn2+，Fe电极附近滴加K3［Fe(CN)6］未出现蓝色，Fe被保护 |
| D．④区Zn电极反应式为2H+ + 2e－===H2↑，Fe电极附近滴加K3［Fe(CN)6］出现蓝色, Fe被腐蚀 |
相关试题
已知热化学方程式H2 (g) + F2 (g) ="==" 2 HF (g) △H = －270 kJ· mol-1，下列说法中错误的是
| A．在上述条件下，44.8 L氟化氢气体分解成22.4 L氢气与22.4 L氟气吸收270 kJ热量 |
| B．在上述条件下，1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出热量大于270 kJ |
| C．在上述条件下，1 mol氢气与 1 mol氟气的能量总和大于 2 mol氟化氢气体的能量 |
| D．上述热化学方程式还可表示为：1/2 H2 (g) +1/2 F2 (g)="==" HF (g) △H = －135 kJ· mol-1 |
COCl2(g) 
CO(g)+Cl2(g) △H＞0，当反应达到平衡时，下列措施能提高COCl2转化率的是
| A．恒容通入惰性气体 | B．恒压时通入惰性气体 |
| C．恒容通入COCl2气体 | D．加催化剂 |
足量的镁与一定质量的盐酸反应，由于反应速率太快，若要减慢反应速率，但不能影响产生氢气的总质量，可以加入的物质是
| A．CuSO4 | B．NaOH | C．K2CO3 | D．CH3COONa |
下列各装置中都盛有0.1 mol·Lˉ1的NaCl溶液，放置一定时间后，锌片的腐蚀速率由快到慢的顺序是 
① ② ③ ④
| A．③①④② | B．①②④③ | C．①②③④ | D．②①④③ |
粤公网安备 44130202000953号