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期中备考总动员高三化学模拟卷【福建】2

【改编】下列叙述正确的是

A.用钠检验酒精中是否含有水
B.煤干馏可得到煤焦油和煤油
C.苯能发生取代反应也能发生加成反应
D.油脂和乙酸乙酯水解均能生成乙醇
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【原创】设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是

A.1molOHˉ的电子数为9NA
B.22.4L乙烷(CH3CH3)中的C—H键数为6NA
C.0.1L3 mol/L的NH4NO3溶液中NH4+中的氮原子数目为0.3 NA
D.电解饱和食盐水产生2g氢气时,转移的电子数目为2NA
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短周期中若两种元素的原子序数相差8,下列说法中错误的是

A.一定是同一主族元素 B.周期数相差1
C.能形成1:2型化合物 D.能形成共价化合物
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物质发生化学反应时,下列量值在反应前后肯定不发生变化的是
①分子总数 ②原子总数 ③电子总数 ④物质的总质量
⑤物质所具有的总能量  ⑥物质的种类

A.④⑤⑥ B.②③④ C.②④⑤ D.①③④
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【原创】某溶液中可能含有NH4+、Ag+、Al3+、Fe3+、ClO-、CO32-、SO42-,分别取样:①用PH计测试,溶液显弱碱性 ②加碘化钾淀粉溶液无明显现象。为确定该溶液的组成,还需检测的离子是

A.NH4+ B.Al3+ C.CO32- D.SO42-
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室温下,pH相差1的两种一元碱溶液A和B,分别加水稀释时,溶液的pH变化如图所示。下列说法正确的是

A.稀释前,c(A) =" 10" c(B)
B.稀释前,A溶液中由水电离出的OH-的浓度大于10-7 mol/L
C.在M点,A、B两种碱溶液中阳离子的物质的量浓度相等
D.用醋酸中和A溶液至恰好完全反应时,溶液的pH为7

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下列有关叙述中正确的是

A.常用热还原法来冶炼Mg、Al、Fe
B.人们常采用牺牲阳极保护法防止通讯电缆发生腐蚀
C.合成氨中采取及时分离液态氨的目的是提高反应速率
D.海带中含有碘元素,只需经过物理变化就可以得到碘单质
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【改编】研究NO2 、SO2 、CO等大气污染气体的处理具有重要意义,完成下列问题:
I.已知:2SO2(g) + O2(g)2SO3(g) ΔH1= —196.6 kJ·mol―1
2NO(g) + O2(g)2NO2(g) ΔH2= —113.0 kJ·mol―1
(1)反应NO2(g) + SO2(g)SO3(g) + NO(g) 的ΔH=                          
(2)硫酸工业尾气中的SO2可利用氨水吸收,写出该反应的方程式____________________。
II.汽车尾气是城市空气污染的一个重要因素,常用以下反应净化汽车尾气:
2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)
在某温度T1℃下,2L密闭容器中充入NO 、CO各0.4mol,测得不同时间的NO和CO物质的量如下表:

时间(s)
0
2
4
6
8
10
n(NO)(mol)
0.4
0.32
0.26
0.22
0.20
0.20

(3)反应在4s内的平均速率为v(CO)=           mol·L-1·s-1
(4)上述反应达到平衡后,继续加入NO 、CO、CO2各0.2mol和N2        mol时,平衡不移动。
(5)在上述条件下该反应能够自发进行,如果把温度从T1℃升高到T2℃,平衡常数K将        (填写“变大”、“变小”、“不变”)。
III.一种CO分析仪的传感器可测定汽车尾气是否符合排放标准,该分析仪的工作原理类似燃料电池,其中的固体电解质是Y2O3-Na2O,O2ˉ可以在其中自由移动,
(6)O2ˉ移向电池           极(填“正”或“负”),
(7)负极的反应式为                                           

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(15分)酸性条件下,锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式。
I、SnSO4是一种重要的硫酸盐,广泛应用于镀锡工业,其制备路线如下:

回答下列问题:
(1)SnCl2用盐酸而不用水直接溶解的原因是     
(2)加入Sn粉的作用是            
(3)反应A生成的沉淀为SnO,写出该反应的化学方程式:                      
(4)反应B硫酸的作用之一是控制溶液的pH,若溶液中c(Sn2+)=1.0mol·L-1,则应控制溶液pH         。已知:Ksp[Sn(OH)2]=1.0×10—26
(5)酸性条件下,SnSO4还可以用作双氧水去除剂,试写出发生反应的离子方程式:               
II、金属Sn的制备——以锡石SnO2为原料,用足量的焦炭作还原剂,在高温下可制得粗锡
(6)该反应的化学方程式为________________________________________。
(7)已知锡与碳同族,粗锡经电解精炼可得纯锡,精炼时的阴极反应式为___________________。

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【改编】(15分)ClO2气体是一种常用的消毒剂,依据该反应制得
2KClO3+H2C2O4+2H2SO42ClO2↑+2CO2↑+2KHSO4+2H2O。
I、已知:二氧化氯(ClO2)的熔点为-59℃,沸点为11.0℃,易溶于水。ClO2可以看做是亚氯酸(HClO2)和氯酸(HClO3)的混合酸酐。某学生拟用下图所示装置模拟工业制取及收集ClO2。(夹持仪器已省略)。回答下列问题:

(1)B必须添加温度控制装置,应补充的装置是__________________。
(2)C装置中反应后生成的主要物质是Na2CO3、NaClO2、和___________。
(3)消毒水时,ClO2还可将Fe2+、Mn2+转化成Fe(OH)3、MnO2难溶物除去,在这个过程中,Fe2+、Mn2+的化合价升高,说明C1O2具有________________性。
II、为测定所得溶液中ClO2的含量,进行下列实验:准确量取ClO2溶液10 mL,稀释成100 mL试样;量取V1 mL试样加入到锥形瓶中,调节试样的pH≤2.0,加入足量的KI晶体,静置片刻;加入淀粉指示剂,用c mol/L Na2S2O3溶液滴定至终点,反应原理:2ClO2+10I-+8H+=2Cl-+5I2+4H2O,  2Na2S2O3 + I2 =Na2S4O6 + 2 NaI,消耗Na2S2O3溶液V2 mL。
(4)滴定过程中至少须进行两次平行测定的原因是__________________________________。
(5)原ClO2溶液的浓度为____________g/L(用含字母的代数式表示)。

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【化学—物质结构与性质】
氧元素在地壳中含量最多,含氧元素的物质种类也多如O2、H2O、H2O2
I、(1)基态氧原子核外电子占有的轨道数             个。
II、化学反应A:Na2O2+H2O=2NaOH+H2O2         B:NH3+H2O=NH3·H2O
(2)反应A过程中断裂的化学键类型有         
a.离子键       b.共价键        c.σ键         d.π键
(3)写出反应B中NH3的分子结构式                 
III、有一种氧单质O4其结构模型如图所示

构型为平面正三角形,其物质的能量比O2高得多。
(4)中心氧原子杂化轨道类型是            
(5)固体晶体类型属于           晶体。
(6)1molO22+含π键数目            

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【化学—有机化学基础】F是新型降压药替米沙坦的中间体,可由下列路线合成:

(1)A→B的反应类型是      
(2)E→F的反应类型是      
(3)写出两种满足下列条件的B的所有同分异构体(写结构简式)。
①含有苯环       ②含有酯基        ③能与新制Cu(OH)2反应
(4)C中含有的官能团名称是      ,
(5)已知固体C在加热条件下可溶于甲醇,下列C→D的有关说法正确的是     
a.使用过量的甲醇,是为了提高D的产率 
b.浓硫酸的吸水性可能会导致溶液变黑
c.甲醇既是反应物,又是溶剂           
d.D的化学式为C9H9NO4
(6)E的同分异构体苯丙酸氨经聚合反应形成的高聚物是               (写结构简式)。
(7)F在强酸和长时间加热条件下发生水解反应的化学方程式是:                          

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