高中化学无机物的性质实验试题

相同材质的铁在图中的四种情况下最不易被腐蚀的是

下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是

A．钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀

B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用

C．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法

D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀

碳素钢是含碳的铁合金。在潮湿的空气中，碳素钢表面吸附了一层薄薄的水膜。如果水膜中溶解了酸性气体，就使水膜里的H⁺增多，这时C、Fe和酸性水膜就形成了原电池。在无数个微小的原电池中
A．C是正极，发生氧化反应                   B．C是负极，发生氧化反应
C．Fe是正极，发生还原反应                  D．Fe是负极，发生氧化反应

I．肼(N₂H₄)又称联氨，在常温下是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。 已知在25℃、l0lkPA时，16gN₂H₄在氧气中完全燃烧生成氮气和H₂O，放出热量312kJ。
（1）该条件下，N₂H₄完全燃烧的热化学方程式为              
（2）传统制备肼的方法是以NAClO氧化NH₃，制得肼的稀溶液，该反应的方程式为              
II.钢铁工业是国家工业的基础。请回答钢铁腐蚀、防护过程中的有关问题。
（1）铁在潮湿的空气中容易被腐蚀，写出铁发生电化学腐蚀时，负极的电极反应式              
（2）下图是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面示意图。图中A、B、C、D四个区域，生成铁锈最多的是       (填字母)

（3）下列各个装置中铁棒被腐蚀由难到易的顺序是______（填字母）

2008年，美籍华裔科学家钱永健获得2008年度诺贝尔化学奖。16岁时，他凭借一个金属易受硫氰酸盐腐蚀的调查项目，荣获“美国西屋天才奖”。下列叙述正确的是

A．金属腐蚀就是金属失去电子被还原的过程

B．水库中的水闸（钢板）与外加直流电源的负极相连，正极连接到一块废铁上可防止水闸被腐蚀

C．纯银质物品久置表面变暗，是银发生吸氧腐蚀的结果

D．钢板上的铁铆钉处在潮湿的空气中直接发生反应:Fe-3e^-==Fe^3+，继而形成铁锈

下列说法正确的是

A．镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈

B．铜的金属活泼性比铁的弱，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀

C．铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原反应

D．在潮湿的碱性环境中，金属的电化学腐蚀主要是析氢腐蚀

下列与金属腐蚀有关的说法正确的是

A．图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重

B．图b中，开关由M改置于N时，Cu-Zn合金的腐蚀速率减小

C．图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大

D．图d中，Zn-MnO2干电池放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的

钢铁发生电化学腐蚀时，负极发生的反应是

A．2H^++2e^—＝H2	B．2H2O+O2+4e^—＝4OH^—
C．Fe一2e^—＝Fe^2+	D．4OH^—一4e^—＝2H2O+O2

下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是

A．水中的钢闸门连接电源的负极

B．金属护栏表面涂漆

C．汽车底盘喷涂高分子膜

D．地下钢管连接镁块

下列有关金属腐蚀与防护的说法不正确的是

A．钢铁在弱碱性条件下发生电化学腐蚀的正极电极反应式：O2＋2H2O＋4e^－===4OH^－

B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用

C．牺牲阳极的阴极保护法，实际上“牺牲”的是原电池的负极

D．可将地下输油钢管与外加直流电源的负极相连以保护它不受腐蚀

下列与金属腐蚀有关的说法正确的是

A．图a中，插人海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重

B．图b中，闭合K2，铁电极的腐蚀速率比闭合K1时慢

C．图c中，接通开关时，Zn的腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大

D．图d中，锌锰电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的

用如图示的方法可以保护钢质闸门．下列说法正确的是（ ）

A．当a、b间用导体连接时，则X应发生氧化反应

B．当a、b间用导体连接时，则X可以是锌或石墨

C．当a、b与外接电源相连时，a应连接电源的正极

D．当a、b与外接电源相连时，阴极的电极反应式：2Cl^﹣﹣2e→Cl2↑

下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是

选项	表述I	表述II
A	氯气具有强氧化性	氯水能使有色物质褪色
B	SiO2既能与酸，又能与碱反应	SiO2是两性氧化物
C	锌的金属性比铁强	海轮外壳上装锌块可减缓腐蚀
D	Na2S还原性强	用于除去废水中的Cu^2+和Hg^2+

 

如图所示各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀，腐蚀的速率由快到慢的顺序为

A．⑤②①④③	B．③②⑤④①
C．⑤④③②①	D．⑤②①③④

下列实验操作规范且能达到目的的是（    ）

	目的	操作
A．	取 $20.00\text{mL}$ 盐酸	在 $50\text{mL}$ 酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数为 $30.00\text{mL}$ 后，将剩余盐酸放入锥形瓶
B．	清洗碘升华实验所用试管	先用酒精清洗，再用水清洗
C．	测定醋酸钠溶液     $\text{pH}$	用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的 $\text{pH}$ 试纸上
D．	配制浓度为 $0.010\text{mol.}{\text{L}}^{-1}$ 的 $\text{KMn}{\text{O}}_4$ 溶液	称取 $\text{KMn}{\text{O}}_4$ 固体 $0.158g$ ，放 $100\text{mL}$ 容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度