下图是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面图。下列说法正确的是
| A．该电化腐蚀为析氢腐蚀 |
| B．图中生成铁锈最多的是C区域 |
| C．A区域比B区域更易腐蚀 |
| D．铁闸中的负极的电极反应：Fe-2e－= Fe2+ |
糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同。下列分析正确的是
| A．脱氧过程是吸热反应，可降低温度延长糕点保质期 |
| B．脱氧过程中铁作原电池负极，电极反应为：Fe-3e-=Fe3+ |
| C．脱氧过程中碳做原电池负极，电极反应为：2H2O+O2+4e-=4OH- |
| D．含有1．12g铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收氧气336mL（标准状况） |
下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是
| A．水中的钢闸门连接电源的负极 | B．金属护拦表面涂漆 |
| C．汽水底盘喷涂高分子膜 | D．地下钢管连接镁块 |
下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是 ( )。
| A．钢管与电源正极连接，钢管可被保护 |
| B．铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀 |
| C．钢管与铜管露天堆放在一起，钢管不易被腐蚀 |
| D．钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是Fe－3e－===Fe3＋ |
钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是
| A．2H++2e— ===H2 ↑ | B．Fe－2e—===Fe2+ |
| C．2H2O+O2+4e— ===4OH— | D．Fe－3e—===Fe3+ |
下列相关化学知识的说法正确的是
| A．利用外接直流电源保护铁质建筑物，属于电化学中牺牲阳极的阴极保护法 |
| B．分类方法、统计方法、定量研究、实验方法和模型化方法等是化学研究的常用方法 |
| C．蛋白质和油脂在一定条件下都能水解，水解产物不同，但两者都属于高分子化合物 |
| D．分子数为NA的C2H4气体体积约为 22.4 L，其质量为 28 g（N A-阿伏加德罗常数） |
出土的锡青铜(铜锡合金)文物常有Cu2(OH)3Cl覆盖在其表面。下列说法不正确的是
| A．锡青铜的熔点比纯铜低 |
| B．在自然环境中，锡青铜中的锡可对铜起保护作用 |
| C．锡青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比干燥环境中快 |
| D．生成Cu2(OH)3Cl覆盖物是电化学腐蚀过程，但不是化学反应过程 |
如图所示各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀，腐蚀的速率由快到慢的顺序为
| A．⑤②①④③ | B．③②⑤④① |
| C．⑤④③②① | D．⑤②①③④ |
关于下列各装置图的叙述中，不正确的是
| A．用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液 |
| B．装置②的总反应是：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+ |
| C．装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连 |
| D．装置④中的铁钉几乎没被腐蚀 |
下列叙述错误的是
| A．生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱 |
| B．用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈 |
| C．在铁制品上镀铜时，镀件为阳极，铜盐为电镀液 |
| D．铁管上镶嵌锌块，铁管不易被腐蚀 |
下列有关金属腐蚀与防护的说法不正确的是
| A．钢铁在弱碱性条件下发生电化学腐蚀的正极电极反应式：O2＋2H2O＋4e－===4OH－ |
| B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用 |
| C．牺牲阳极的阴极保护法，实际上“牺牲”的是原电池的负极 |
| D．可将地下输油钢管与外加直流电源的负极相连以保护它不受腐蚀 |
把锌片和铁片放在盛有稀稀食盐水和K3[Fe（CN）6]试液混合溶液的培养皿中（如图所示平面图），经过一段时间后，下列说法中正确的是（ ）
| A．Ⅰ附近溶液pH降低 | B．Ⅱ附近很快出现蓝色沉淀 |
| C．Ⅲ附近产生黄绿色气体 | D．Ⅳ附近很快生成铁锈 |
下列对钢铁制品采取的措施不能防止或减缓钢铁腐蚀的是
| A．保持表面干燥 | B．表面镀锌 |
| C．表面镶嵌铜块 | D．与直流电源负极相连 |
下列化学实验事实及解释都正确的是
| A．向Na2S03溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀出现，说明Na2S03溶液已经变质 |
| B．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率 |
C．等体积、 都为3的酸HA和HB分别与足量的锌反应，HA放出的氢气多，说明酸性： |
D．向浓度均为0.1 的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入少量氨水，先生成Cu(OH)2沉淀，说明 |
粤公网安备 44130202000953号