高中化学无机物的性质实验试题

下列叙述错误的是

A．生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱

B．用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈

C．在铁制品上镀铜时，镀件为阳极，铜盐为电镀液

D．铁管上镶嵌锌块，铁管不易被腐蚀

（1）在常温下，0.5mol甲醇在氧气中完全燃烧生成CO₂和液态水，放出热量363.3kJ.写出该反应的热化学方程式： _________________________
（2）请设计一个燃料电池：电解质为强碱溶液，Pt作电极，在电极上分别通入甲醇和氧气。通入甲醇的电极应为                 极（填“正”或“负”），该电极上发生的电极反应式为            。
（3）用Pt电极电解盛有1L pH=6的硝酸银溶液，如图甲所示，则右边电极上发生的电极反应式为                                       .
   
（4）某化学学习兴趣小组为了研究金属的腐蚀现象，将一枚铁钉放在“84”消毒液（NaClO）中，某同学设计了如图乙所示实验装置，写出石墨极上发生的电极反应式：                               

由下列实验及现象不能推出相应结论的是（ ）

	实验	现象	结论
A．	向 $\mathit{2}mL\mathit{0}\mathit{.}\mathit{1}\mathit{mol}\cdot L^{-1}$ 的 $\text{FeC}{\text{l}}_3$ 溶液中加足量铁粉，振荡，加1滴KSCN溶液	黄色逐渐消失，加KSCN溶液颜色不变	还原性：     $\text{Fe>F}{\text{e}}^{2+}$
B．	将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满 $C{O}_2$ 的集气瓶	集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生	$C{O}_2$ 具有氧化性
C．	加热盛有少量 $N{H}_{4}HC{O}_3$ 固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸	石蕊试纸变蓝	$N{H}_{4}HC{O}_3$ 显碱性
D．	向2支盛有 $2mL$ 相同浓度银氨溶液的试管中分别加入2滴相同浓度的 $NaCl$ 和 $NaI$ 溶液	一只试管中产生黄色沉淀，另一支中无明显现象	$K_{\mathit{sp}}(\mathit{AgI})<K_{\mathit{sp}}(\mathit{AgCl})$

如图所示，装置中都盛有0.1mol·L^-1的NaCl 溶液，放置一定时间后，装置中的四块相同的锌片腐蚀速率由快到慢的正确顺序是：（     ）

A．①②③④

B．①②④③

C．②①④③

D．③①④②

下列相关化学知识的说法正确的是

A．利用外接直流电源保护铁质建筑物，属于电化学中牺牲阳极的阴极保护法

B．分类方法、统计方法、定量研究、实验方法和模型化方法等是化学研究的常用方法

C．蛋白质和油脂在一定条件下都能水解，水解产物不同，但两者都属于高分子化合物

D．分子数为NA的C2H4气体体积约为 22.4 L，其质量为 28 g（N A-阿伏加德罗常数）

相同材料的铁在图中的四种情况下最不易被腐蚀的是

下列叙述不正确的是

A．生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱

B．用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈

C．在铁制品上镀铜时，镀件（待镀金属）为阳极，铜盐为电镀液

D．铁制钥匙表面镀上一层锌，钥匙不易被腐蚀

一定条件下，有关金属腐蚀的下列说法不正确的是（  ）

A．为减缓金属腐蚀，可将要保护的金属物件与外电源的正极相连接做阴极

B．在pH<6的溶液中，金属主要发生析氢腐蚀

C．钢铁制品腐蚀时正极反应：O2＋2H2O＋4e^－=4OH^－

D．在金属物件表面涂上机油可防止金属生锈从而使金属保持光泽

下列有关金属腐蚀与防护的说法不正确的是

A．钢铁在弱碱性条件下发生电化学腐蚀的正极电极反应式：O2＋2H2O＋4e^－===4OH^－

B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用

C．牺牲阳极的阴极保护法，实际上“牺牲”的是原电池的负极

D．可将地下输油钢管与外加直流电源的负极相连以保护它不受腐蚀

下列与金属腐蚀有关的说法正确的是

A．图a中，插人海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重

B．图b中，闭合K2，铁电极的腐蚀速率比闭合K1时慢

C．图c中，接通开关时，Zn的腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大

D．图d中，锌锰电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的

用如图示的方法可以保护钢质闸门．下列说法正确的是（ ）

A．当a、b间用导体连接时，则X应发生氧化反应

B．当a、b间用导体连接时，则X可以是锌或石墨

C．当a、b与外接电源相连时，a应连接电源的正极

D．当a、b与外接电源相连时，阴极的电极反应式：2Cl^﹣﹣2e→Cl2↑

下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是

选项	表述I	表述II
A	氯气具有强氧化性	氯水能使有色物质褪色
B	SiO2既能与酸，又能与碱反应	SiO2是两性氧化物
C	锌的金属性比铁强	海轮外壳上装锌块可减缓腐蚀
D	Na2S还原性强	用于除去废水中的Cu^2+和Hg^2+

 

如图所示各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀，腐蚀的速率由快到慢的顺序为

A．⑤②①④③	B．③②⑤④①
C．⑤④③②①	D．⑤②①③④

下列说法正确的是（ ）

A．钢铁水闸可用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法防止其腐蚀

B．室温下，pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，溶液pH>7

C．若H2O2分解产生1molO2，理论上转移的电子数约为4×6．02×10^23

D．一定条件下反应N2＋3H22NH3达到平衡时，3v正(H2)=2v逆(NH3)

下列说法不正确的是

A．为避免船体遭受腐蚀,在船舶的外壳装上若干锌块,称为牺牲阳极的阴极保护法

B．原电池工作时,电流的方向由正极→负载→负极→原电池中电解质溶液→正极

C．白铁(镀锌铁)镀层破损后,铁皮依然受到保护

D．在铁制品上镀铜时,铁制品作电镀池的阳极,铜盐为电镀液