把锌片和铁片放在盛有稀稀食盐水和K3[Fe（CN）6]试液混合溶液的培养皿中（如图所示平面图），经过一段时间后，下列说法中正确的是（ ）
| A．Ⅰ附近溶液pH降低 | B．Ⅱ附近很快出现蓝色沉淀 |
| C．Ⅲ附近产生黄绿色气体 | D．Ⅳ附近很快生成铁锈 |
下列有关金属腐蚀与防护的说法不正确的是
| A．钢铁在弱碱性条件下发生电化学腐蚀的正极反应是：O2＋2H2O＋4e－===4OH－ |
| B．当镀锌铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用 |
| C．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法 |
| D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀 |
用下列装置能达到预期目的的是
| A．甲图装置可用于电解精炼铝 |
| B．乙图装置可得到持续、稳定的电流 |
| C．丙图装置可达到保护钢闸门的目的 |
| D．丁图装置可达到保护钢闸门的目的 |
下列叙述正确的是 
| A．装置甲可防止铁钉生锈 |
| B．装置乙可除去CO2中混有的SO2 |
| C．装置丙可验证HCl气体在水中的溶解性 |
| D．装置丁可用于实验室制取乙酸乙酯 |
下列叙述正确的是
| A．氢氧燃料电池中O2通入负极 |
| B．铅蓄电池在放电时，其负极的电极反应为：Pb－2e＝Pb2＋ |
| C．碱性锌锰电池在工作时，电解质中的OH－移向正极 |
| D．在海轮外壳镶嵌锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法 |
下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是
| A．生成Cu2(OH）3Cl覆盖物是电化学腐蚀过程，但不是化学反应过程 |
| B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用 |
| C．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法 |
| D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀 |
如图所示的装置中，金属a能从酸中置换出H2，b为碳棒，关于此装置的各种叙述中不正确的是（ ）
| A．碳棒上有气体放出，溶液pH值变大 |
| B．a是正极，b是负极 |
| C．导线中有电子流动，电子从a极到b极 |
| D．a极上发生了氧化反应 |
图Ⅰ的目的是精练铜，图Ⅱ的目的是保护钢闸门。下列说法不正确的是
| A．图Ⅰ中a为纯铜 |
| B．图Ⅰ中SO42-向b极移动 |
| C．图Ⅱ中如果a、b间连接电源，则a连接电源负极 |
| D．图Ⅱ中如果a、b间用导线连接，则X可以是铜 |
下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是
| A．在酸性环境下，钢铁只能发生析氢腐蚀 |
| B．金属腐蚀的实质是金属失去电子被还原的过程 |
| C．轮船的船壳水线以下常装有一些锌块，这是利用了牺牲阳极的阴极保护法 |
| D．铜铁交接处，在潮湿的空气中直接发生反应：Fe－3e－===Fe3＋，继而形成铁锈 |
在海轮的船壳上连接锌块，下列相关说法正确的是
| A．制成合金保护船体 | B．是外加电流的阴极保护法 |
| C．船体的反应：Fe -2e → Fe2+ | D．锌块的反应：Zn -2e → Zn2+ |
下列说法正确的是
| A．分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液＞Fe(OH)3胶体＞FeCl3溶液 |
| B．能自发进行的化学反应，一定是△H<0、△S>0 |
| C．焰色反应是物质燃烧时火焰呈现的颜色变化，属于化学变化 |
| D．钢铁发生电化学腐蚀时，负极的电极反应式为 Fe–3e- = Fe3+ |
钢铁很容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢材占世界钢铁年产量的四分之一。
（1）钢铁腐蚀主要是吸氧腐蚀，该腐蚀过程中的电极反应，负极： ；正极： 。
（2）为了减小某水库的铁闸门被腐蚀的速率，可以采用图甲所示的方案，其中焊接在铁闸门上的固体材料R可以采用 (填写字母序号)。
| A．铜 | B．钠 | C．锌 | D．石墨 |
（3）图乙所示的方案也可以减小铁闸门的腐蚀速率，其中铁闸门应该连接在直流电源的 极。 
下列叙述中正确的是( )
①锌跟稀硫酸反应制H2，加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率；
②镀层破损后，白口铁(镀锌的铁)比马口铁(镀锡的铁)更易腐蚀；
③电镀时，应把镀件置于电解槽的阴极；
④冶炼铝时，把氧化铝加入液态冰晶石中熔融后电解；
⑤钢铁表面常易锈蚀生成Fe2O3·nH2O。
| A．①②③④⑤ | B．①③④⑤ | C．①③⑤ | D．②④ |
用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是
| A．图1为牺牲阳极的阴极保护法，可以防止铁棒被腐蚀 |
| B．图2所示装置可以检验溴乙烷与NaOH醇溶液共热产生的乙烯 |
| C．图3所示装置可以用来制备氢氧化亚铁 |
| D．图4所示装置可以用来测定中和热 |
粤公网安备 44130202000953号