下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是
| A．水中的钢闸门连接电源的负极 | B．金属护拦表面涂漆 |
| C．汽水底盘喷涂高分子膜 | D．地下钢管连接镁块 |
分别放在0.1mol·L-1H2SO4溶液中的四块相同的纯锌片，其腐蚀速率由快到慢的顺序是
| A．④＞③＞②＞① | B．③＞①＞②＞④ |
| C．④＞③＞①＞② | D．②＞③＞④＞① |
有A、B、C、D四种金属，将A与B用导线联结起来，浸入电解质溶液中，B不易被腐蚀；将A、D分别投入到等浓度的盐酸中，D比A反应剧烈；将铜浸入B的盐溶液中无明显变化；将铜浸入C的盐溶液中，有金属C析出。据此可推知它们的金属活动性由强到弱的顺序为
A．D＞C＞A＞B B．D＞A＞B＞C
C．D＞B＞A＞C D．B＞A＞D＞C
关于金属腐蚀和防护的说法不正确的是
| A．金属腐蚀过程中发生了化学反应 |
| B．在铁表面镀锌可对铁起保护作用 |
| C．在铁船壳上镶嵌铜块能减缓船体的腐蚀 |
| D．铝制品在空气中不易被腐蚀，是因其表面形成了致密的氧化铝保护层 |
右图装置中，U形管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液（呈酸性），各加入生铁块，放置一段时间。下列有关描述正确的是
| A．生铁块中的碳是原电池的正极，发生氧化反应 |
| B．红墨水柱两边的液面变为左低右高 |
| C．两试管中相同的电极反应式是：Fe－3e-＝Fe 3+ |
| D．a、b试管中均发生了化学能转化为电能的能量变化过程 |
某校活动小组为探究金属腐蚀的相关原理，设计了如下图a所示装置，图a的铁棒末段分别连上一块Zn片和Cu片，并静置于含有K3Fe(CN)6及酚酞的混合凝胶上。一段时间后发现凝胶的某些区域（如下图b示）发生了变化，已知Fe2+可用K3Fe(CN)6来检验（呈蓝色）。则下列说法不正确的是
| A．甲区呈现红色 | B．乙区产生Zn2+ |
| C．丙区发生的电极反应式：Cu-2e-= Cu2+ | D．丁区呈现蓝色 |
如图装置中，小试管内为红墨水，具支试管内盛有一定量pH＝4的雨水和生铁片。实验时观察到：开始时导管内液面下降，一段时间后导管内液面回升，略高于小试管内液面。下列说法正确的是
| A．生铁片中的碳是原电池的阳极，发生还原反应 |
| B．雨水酸性较强，生铁片仅发生析氢腐蚀 |
| C．墨水液面回升时，碳电极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－ |
| D．具支试管中溶液pH逐渐减小 |
钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是
| A．2H++2e— ===H2 ↑ | B．Fe－2e—===Fe2+ |
| C．2H2O+O2+4e— ===4OH— | D．Fe－3e—===Fe3+ |
如图所示，装置中都盛有0.1mol·L-1的NaCl 溶液，放置一定时间后，装置中的四块相同的锌片腐蚀速率由快到慢的正确顺序是：（ ）
| A．①②③④ | B．①②④③ | C．②①④③ | D．③①④② |
下列相关化学知识的说法正确的是
| A．利用外接直流电源保护铁质建筑物，属于电化学中牺牲阳极的阴极保护法 |
| B．分类方法、统计方法、定量研究、实验方法和模型化方法等是化学研究的常用方法 |
| C．蛋白质和油脂在一定条件下都能水解，水解产物不同，但两者都属于高分子化合物 |
| D．分子数为NA的C2H4气体体积约为 22.4 L，其质量为 28 g（N A-阿伏加德罗常数） |
下列有关金属腐蚀与防护的说法不正确的是
| A．钢铁在弱碱性条件下发生电化学腐蚀的正极电极反应式：O2＋2H2O＋4e－===4OH－ |
| B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用 |
| C．牺牲阳极的阴极保护法，实际上“牺牲”的是原电池的负极 |
| D．可将地下输油钢管与外加直流电源的负极相连以保护它不受腐蚀 |
下列与金属腐蚀有关的说法正确的是
| A．图a中，插人海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重 |
| B．图b中，闭合K2，铁电极的腐蚀速率比闭合K1时慢 |
| C．图c中，接通开关时，Zn的腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大 |
| D．图d中，锌锰电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的 |
用如图示的方法可以保护钢质闸门．下列说法正确的是（ ）
| A．当a、b间用导体连接时，则X应发生氧化反应 |
| B．当a、b间用导体连接时，则X可以是锌或石墨 |
| C．当a、b与外接电源相连时，a应连接电源的正极 |
| D．当a、b与外接电源相连时，阴极的电极反应式：2Cl﹣﹣2e→Cl2↑ |
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