某校活动小组为探究金属腐蚀的相关原理，设计了如下图a所示装置，图a的铁棒末段分别连上一块Zn片和Cu片，并静置于含有K3Fe(CN)6及酚酞的混合凝胶上。一段时间后发现凝胶的某些区域（如下图b示）发生了变化，已知Fe2+可用K3Fe(CN)6来检验（呈蓝色）。则下列说法不正确的是
| A．甲区呈现红色 | B．乙区产生Zn2+ |
| C．丙区发生的电极反应式：Cu-2e-= Cu2+ | D．丁区呈现蓝色 |
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将Mg条投入盛有稀
的容器里，产生
的速率与下列因素：①盐酸浓度②温度③镁条的表面积④容器的密闭情况⑤溶液中
大小，有关系的是（ ）
| A．①② | B．③④ | C．①②③④ | D．①②③④⑤ |
两种气体通入密闭容器中，反应按
进行，2秒钟后反应速率如下：
，
，
，则x、y的值分别为（ ）把
气体X和
气体Y混合于2L容器中，发生反应：
，5分钟末已生成
，若测知以Z浓度变化来表示的平均速率为
，则：
上述反应在5分钟末时，已用去的Y占原有量的物质的量分数是（ ）
| A．20% | B．25% | C．33% | D．50% |
，A的平均反应速率为
，则10秒钟后容器中含的B是（ ）
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