下列电离方程式正确的是
A.Ba(OH)2= Ba2+ + 2OH- | B.AlCl3= Al3+ + Cl3- |
C.H2SO4= 2H+ + S6+ + 4O2- | D.Na2CO3= Na2+ + CO32- |
下列说法正确的是
A.硫酸、纯碱、硝酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 |
B.根据元素种类的多少将物质分为纯净物和混合物 |
C.通常情况下,若发生反应A2 + 2B-= 2A-+ B2,则氧化剂是A2 |
D.碳酸氢钠在水中的电离方程式:NaHCO3=Na++H++CO32- |
下列说法正确的是
A.SO2、NO、SiO2都是酸性氧化物 |
B.PM2.5是指大气中直径接近于2.5xl0 -6m的颗粒物,它在空气中形成气溶胶 |
C.向蛋白质溶液中滴加CuSO4溶液产生沉淀属于化学变化 |
D.KCl和SO3溶于水后均能导电,是因为KC1和SO3都为电解质 |
下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为
A.纯盐酸 水煤气 硫酸 干冰 | B.蒸馏水 蔗糖溶液 氧化铝 二氧化硫 |
C.胆矾 氢硫酸 铁 碳酸钙 | D.液氧 波尔多液 氨气 蔗糖 |
已知:(1)Al(OH)3电离方程式为:AlO2-+H++H2OAl(OH)3Al3++3OH-
(2)无水AlCl3晶体沸点为182.9℃,溶于水的电离方程式为:AlCl3=Al3++3Cl-
(3)PbSO4难溶于水,易溶于醋酸钠溶液,反应的化学方程式为:
PbSO4+2CH3COONa=Na2SO4+(CH3COO)2Pb
则下列关于Al(OH)3、AlCl3和(CH3COO)2Pb的说法中正确的是
A.均为强电解质 |
B.均为弱电解质 |
C.均为离子化合物 |
D.均为共价化合物 |
下列各组物质,按强电解质、弱电解质、非电解质的顺序排列的是
A.NaCl、BaSO4 、SO2 |
B.Cu、CH3COOH、酒精 |
C.氯化钠晶体、水、酒精 |
D.KNO3、NH3·H2O、CaCO3 |
下列叙述错误的是:
A.酸、碱、盐、氧化物在组成上的共同点是都含有非金属元素 |
B.只含有一种元素的物质不一定都是纯净物 |
C.电离产生H+的化合物叫酸,其分子中氢原子的个数即是该酸的元数 |
D.压强恒定时,气体在水中的溶解度随温度的升高而降低 |
下列各组物质全部是弱电解质的是
A.H2O、NH3·H2O、H3PO4 |
B.Cu(OH)2、CH3COOH、C2H5OH |
C.H2SO3、Ba(OH)2、BaSO4 |
D.H2SiO3、H2S、CO2 |
下列说法正确的是
A.固体氯化钠不导电,所以氯化钠是非电解质 |
B.氯化氢水溶液能导电,所以氯化氢是电解质 |
C.铜丝能导电,所以铜是电解质 |
D.CO2的水溶液能导电,所以CO2是电解质 |
下列事实可以证明NH3是非电解质的是
A.NH3是气体 |
B.NH3水溶液显碱性 |
C.液氨和氨水中NH3均不能电离出离子 |
D.液氨不导电 |
下列陈述I、Ⅱ正确并且有因果关系的是
选项 |
陈述Ⅰ |
陈述Ⅱ |
A |
浓硝酸的挥发性 |
浓硝酸应保存在棕色瓶中 |
B |
氧化铝的熔点很高 |
氧化铝用来制造耐火坩埚 |
C |
氯气具有强氧化性 |
氯气可用作漂白剂 |
D |
NH4Cl溶液和氨水均能导电 |
NH4Cl和氨水均是电解质 |
下列事实能说明某物质是强电解质的是
A.该物质在水中的溶解度大 |
B.该物质的水溶液中不存在溶质分子 |
C.该物质的水溶液导电能力强 |
D.该物质的水溶液中不存在除水外的电离平衡 |