用1.0mol·L-1NaOH溶液中和某浓度硫酸溶液时，其pH和所加NaOH溶液的体积(V)关系如图所示。则原硫酸溶液的物质的量浓度和恰好完全反应后溶液的总体积分别是(设二者混合后体积为二者体积之和)
| A．0.5mol·L-1 160mL |
| B．1.0mol·L-1 160mL |
| C．0.5mol·L-1 80mL |
| D．1.0mol·L-1 80mL |
在含1mol KAl(SO4)2的溶液中逐滴加入含2mol Ba(OH)2的溶液，下列说法中正确的是
| A．先生成沉淀，后沉淀全部溶解 |
| B．当溶液中Al3+全部沉淀出来时，沉淀的总物质的量最大 |
| C．最后得到的沉淀是BaSO4 |
| D．最后的沉淀为2mol BaSO4、1mol Al(OH)3 |
将0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol·L－1稀盐酸。右边图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是
3．某溶液中可能含有OH－、CO
、AlO
、SiO、SO
、Na+、Mg2+、Al3+八种离子中的几种。当向该溶液中加入一定物质的量浓度的盐酸时，发现生成沉淀的物质的量随盐酸的体积的变化如下图所示。由此可知原溶液中
| A．不含SO |
| B．含有的阴离子一定是OH－、AlO、SiO |
| C．含有的阴离子一定是OH－、CO、AlO、SiO |
| D．含有的AlO与SiO的物质的量之比为3：1 |
Fe和Fe2O3的混合物共13.6g，加入150mL稀H2SO4，在标准状况下收集到1.12LH2，Fe和Fe2O3均无剩余。为中和过量的H2SO4，并使Fe元素全部转化为Fe(OH)2沉淀，消耗了200mL 3mol/L的NaOH溶液，则该H2SO4的物质的量浓度为
| A．2.25mol/L | B．2mol/L | C．4mol/L | D．0.6mol/L |
将溶液（或气体）X逐渐加入（或通入）到一定量Y溶液中，产生沉淀的质量与加入X的物质的量关系如下图，符合图中情况的一组物质是：
| |
A |
B |
C |
D |
| X |
Ba(HCO3)2溶液 |
Na2CO3溶液 |
KOH溶液 |
CO2气体 |
| Y |
NaOH溶液 |
CaCl2溶液 |
Mg(HSO4)2溶液 |
石灰水 |
漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）在常温与黑暗处可保存一年，亚氯酸（HClO2为弱酸）不稳定可分解，反应的离子方程式为：5HClO2=4ClO2↑+H＋+Cl－+2H2O。向NaClO2溶液中滴加H2SO4，开始时HClO2分解反应反应缓慢，随后反应迅速，其原因是
| A．在酸性条件下，亚氯酸钠的氧化性增强 |
| B．溶液中的Cl－起催化作用 |
| C．ClO2逸出，使反应的生成物浓度降低 |
| D．溶液中的H＋起催化作用 |
下列说法正确的一组是
①不溶于水的盐（CaCO3、BaSO4等）都是弱电解质
②二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质
③氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na＋和Cl－，所以氯化钠是强电解质
④强酸溶液中氢离子浓度一定大于弱酸溶液中氢离子浓度
⑤熔融的电解质都能导电
⑥强电解质可能是离子化合物，也可能是共价化合物
| A．①③⑤⑥ | B．②④⑤⑥ |
| C．只有⑤ | D．只有⑥ |
下列反应的离子方程式正确的是
| A．向Ba(OH)2溶液加入等物质的量的硫酸：Ba2++OH-+SO42-+H+= BaSO4↓+H2O |
| B．向Na2CO3溶液中通入过量CO2气体：CO32-+CO2+H2O＝2HCO3- |
| C．BaCO3溶于醋酸：BaCO3+2H+＝Ba2++H2O+CO2↑ |
| D．将C12通入水中：C12+H2O＝Cl-+2H++ClO - |
某溶液中可能存在Br－、CO32－、SO32－、Al3+、I－、Mg2+、Na+等7种离子中的某几种。现取该溶液进行实验，得到如下现象:
①向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色气泡冒出；
②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，无沉淀生成；
③向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色。
据此可以推断：该溶液中肯定不存在的离子组是
| A．Al3+、Mg2+、I－、SO32－ | B．Mg2+、Na+、CO32－、I－ |
| C．Al3+、Na+、SO32－、I－ | D．Al3+、CO32－、Br－、SO32－ |
对下列图像的描述正确的是
| A．根据图①可判断反应的ΔH <0 |
| B．根据图②，除去CuSO4溶液中的Fe3＋，可加入CuO调节pH至3～5 |
C．图③可表示压强(p)对反应2A(g)＋2B(g)  3C(g)＋D(s)的影响 |
| D．图④ 可表示向醋酸溶液中通入氨气时，溶液导电性随氨气量的变化 |
对溶液中的离子进行鉴定，下列实验所得结论不合理的是
| A．溶液中加入稀硝酸后，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，则说明溶液中含有Cl- |
| B．溶液中加入KSCN溶液，无红色出现，继续加入氯水，溶液变红，说明溶液中一定含有Fe2+ |
| C．溶液中加入浓NaOH溶液，加入后产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则可推断该溶液中含有NH4+ |
| D．向溶液中加入盐酸，有使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体放出，可推测溶液中含有CO32- |
对某次酸雨成分的分析数据如下表，此次酸雨的c(H+)约为
| 离子 |
 |
Na＋ |
Cl― |
 |
 |
| 浓度(mol/L) |
2.0×10－5 |
1.9×10－5 |
6.0×10－5 |
2.3×10－5 |
2.8×10－5 |
A．1.0×10－3 B．1.0×10－4 C．2.0×10－4 D．7.2×10－5
粤公网安备 44130202000953号
