(1)某温度下,纯水中的c(H+)=3×10-7 mol/L,滴入稀H2SO4使c(H+)=5×10-6 mol/L,则c(OH-)=__ ,由水电离出的c(H+)为_____ 。
(2)现有常温下的五份溶液:
①0.01 mol·L-1 CH3COOH溶液;
②0.01 mol·L-1 HCl溶液;
③pH=12的氨水;
④pH=12的NaOH溶液;
⑤0.01 mol·L-1 HCl溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合所得溶液。
(a)其中水的电离程度相同的是 ______;(填序号)
(b)若将②、③混合后所得溶液pH=7,则消耗溶液的体积:②、③混合(填“>”、“<”或“=”);
(c)将前四份溶液同等稀释10倍后,溶液的pH: ③________④ (填“>”、“<”或“=”);
(3)现有十种物质:①蔗糖 ②熔融NaCl ③盐酸 ④铜丝 ⑤NaOH固体
⑥液氯 ⑦CuSO4固体 ⑧酒精 ⑨氯水 ⑩H2SO4
a.上述物质中可导电的是 (填序号,以下同);
b.上述物质中属于非电解质的是 。
生活中为了延长鲜花的寿命,通常会在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”。下表是0.5L某种“鲜花保鲜剂”中含有的成分及含量,阅读后回答下列问题:
成分 |
质量(g) |
摩尔质量(g/mol) |
蔗糖 |
25.00 |
342 |
硫酸钾 |
0.25 |
174 |
阿司匹林 |
0.17 |
180 |
高锰酸钾 |
0.25 |
158 |
硝酸银 |
0.02 |
170 |
(1)下列“鲜花保鲜剂”的成分中,属于非电解质的是________。
A.蔗糖 B.硫酸钾 C.高锰酸钾 D.硝酸银
(2)“鲜花保鲜剂”中K+(阿司匹林中不含K+)的物质的量浓度为:_______ mol·L-1。
(要求用原始数据书写出表达式,不需要化简)
(3)为了研究不同浓度的“鲜花保鲜剂”的保鲜功效,需配制多份不同物质的量浓度的溶液进行研究。现欲配制480mL某物质的量浓度的“鲜花保鲜剂”,所需的玻璃仪器有:烧杯、玻璃棒、________________、____________。(在横线上填写所缺仪器的名称)
(4)配制上述“鲜花保鲜剂”时,其正确的操作顺序是(用字母表示,每个操作只用一次): ;
A.用少量水洗涤烧杯2—3次,洗涤液均注入容量瓶,振荡
B.在烧杯中加入适量水溶解
C.将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D.将容量瓶盖紧,反复上下颠倒,摇匀,装入贴有标签的试剂瓶
E.改用胶头滴管加水,使溶液的凹面恰好与刻度线相切
F.继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度1—2cm处
G.用电子天平称量各组成成分,并把它们放入烧杯中混合
(5)在溶液配制过程中,下列操作使溶液浓度偏小的是:__________。
A.定容时仰视容量瓶刻度线
B.容量瓶在使用前未干燥,里面有少量蒸馏水
C.容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的“鲜花保鲜剂”而未洗净
D.定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线,再用胶头滴管加水至刻度线
某强碱性溶液中可能含有的离子是K+、NH4+、Al3+、AlO2-、SO42-、SiO32-、CO32-、Cl-中的某几种离子,现进行如下实验:
①取少量的溶液用硝酸酸化后,加Ba(NO3)2溶液,无沉淀生成.
②另取少量溶液加入盐酸,其现象是:一段时间保持原样后,开始产生沉淀并逐渐增多,沉淀量基本不变后产生一种气体,最后沉淀逐渐减少至消失.
(1)原溶液中肯定存在的离子是________________,肯定不存在的离子是____________
(2)已知一定量的原溶液中加入5 mL 0.2 mol/L盐酸时,沉淀会完全消失,加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.187 g,则原溶液中是否含有Cl-?_________________.
(3)按照反应顺序逐步书写出②中发生反应的离子反应方程式①H++OH-=H2O
②
③
④HCO3-+H+=H2O+CO2
⑤
生活中为了延长鲜花的寿命,通常会在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”。下表是0.5L某种“鲜花保鲜剂”中含有的成分及含量,阅读后回答下列问题:
成分 |
质量(g) |
摩尔质量(g/mol) |
蔗糖 |
25.00 |
342 |
硫酸钾 |
0.25 |
174 |
阿司匹林 |
0.17 |
180 |
高锰酸钾 |
0.25 |
158 |
硝酸银 |
0.02 |
170 |
(1)下列“鲜花保鲜剂”的成分中,属于非电解质的是 。
A.蔗糖 B.硫酸钾 C.高锰酸钾 D.硝酸银
(2)“鲜花保鲜剂”中K+(阿司匹林中不含K+)的物质的量浓度为 mol·L-1。
(要求用原始数据书写出表达式,不需要化简)
(3)为了研究不同浓度的“鲜花保鲜剂”的保鲜功效,需配制多份不同物质的量浓度的溶液进行研究。现欲配制480mL某物质的量浓度的“鲜花保鲜剂”,所需的玻璃仪器有:烧杯、玻璃棒、 、 。(在横线上填写所缺仪器的名称)
(4)配制上述 “鲜花保鲜剂”时,其正确的操作顺序是(用字母表示,每个操作只用一次) 。
A.用少量水洗涤烧杯2—3次,洗涤液均注入容量瓶,振荡
B.在烧杯中加入适量水溶解
C.将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D.将容量瓶盖紧,反复上下颠倒,摇匀,装入贴有标签的试剂瓶
E.改用胶头滴管加水,使溶液的凹面恰好与刻度线相切
F.继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度1—2cm处
G.用电子天平称量各组成成分,并把它们放入烧杯中混合
(5)在溶液配制过程中,下列操作使溶液浓度偏小的是 。
A.定容时仰视容量瓶刻度线
B.容量瓶在使用前未干燥,里面有少量蒸馏水
C.容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的“鲜花保鲜剂”而未洗净
D.定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线,再用胶头滴管加水至刻度线。
把1.0 mol·L—1 CuSO4溶液和a mol·L—1H2SO4溶液等体积混合(假设混合溶液的体积等于混合前两溶液的体积之和),混合液中c(SO42—)=1.5mol·L—1,试计算并填空。
(1)原溶液中a =______mol·L—1;混合液中c(Cu2+)=_____mol·L—1;c(H+)=_____ mol·L—1;
(2)向混合液中加入足量铁粉,经足够长时间并充分搅拌后,铁粉仍有剩余,假设反应后溶液体积不变(不考虑Fe2+被氧化),此时溶液中c(Fe2+)= ________mol·L—1。
下列反应的离子方程式正确的是
A.向Ba(OH)2溶液加入等物质的量的硫酸:Ba2++OH-+SO42-+H+= BaSO4↓+H2O |
B.向Na2CO3溶液中通入过量CO2气体:CO32-+CO2+H2O=2HCO3- |
C.BaCO3溶于醋酸:BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑ |
D.将C12通入水中:C12+H2O=Cl-+2H++ClO - |
对溶液中的离子进行鉴定,下列实验所得结论不合理的是
A.溶液中加入稀硝酸后,再加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成,则说明溶液中含有Cl- |
B.溶液中加入KSCN溶液,无红色出现,继续加入氯水,溶液变红,说明溶液中一定含有Fe2+ |
C.溶液中加入浓NaOH溶液,加入后产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,则可推断该溶液中含有NH4+ |
D.向溶液中加入盐酸,有使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体放出,可推测溶液中含有CO32- |
下列说法正确的一组是
①不溶于水的盐(CaCO3、BaSO4等)都是弱电解质
②二氧化碳溶于水能部分电离,故二氧化碳属于弱电解质
③氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na+和Cl-,所以氯化钠是强电解质
④强酸溶液中氢离子浓度一定大于弱酸溶液中氢离子浓度
⑤熔融的电解质都能导电
⑥强电解质可能是离子化合物,也可能是共价化合物
A.①③⑤⑥ | B.②④⑤⑥ |
C.只有⑤ | D.只有⑥ |
Fe和Fe2O3的混合物共13.6g,加入150mL稀H2SO4,在标准状况下收集到1.12LH2,Fe和Fe2O3均无剩余。为中和过量的H2SO4,并使Fe元素全部转化为Fe(OH)2沉淀,消耗了200mL 3mol/L的NaOH溶液,则该H2SO4的物质的量浓度为
A.2.25mol/L | B.2mol/L | C.4mol/L | D.0.6mol/L |
以下为中学化学中常见的物质:①Cu ②NaCl 固体 ③NaHSO4固体 ④SO3⑤稀 H2SO4⑥C2H5OH ⑦CaCO3固体 ⑧BaSO4固体 ⑨熔融 NaOH ⑩ 氨水 请按下列分类标准回答问题。(填写代号)
(1)能导电的是_________________________
(2)属于强电解质的是_________________________
(3)书写下列物质水溶液的电离方程式:
NaHSO4=_________________________
NaHCO3=_________________________
(4)书写NaOH溶液与少量 Ca(HCO3)2溶液反应的离子方程式:_________________________
对某次酸雨成分的分析数据如下表,此次酸雨的c(H+)约为
离子 |
![]() |
Na+ |
Cl― |
![]() |
![]() |
浓度(mol/L) |
2.0×10-5 |
1.9×10-5 |
6.0×10-5 |
2.3×10-5 |
2.8×10-5 |
A.1.0×10-3 B.1.0×10-4 C.2.0×10-4 D.7.2×10-5
下列物质属于电解质的一组是
A.CO2、NH3、HCl |
B.H2SO4、HNO3、BaCl2 |
C.H3PO4、H2O、Cu |
D.液态KNO3、NaOH溶液、C2H5OH |
Ⅰ.下列物质能导电的是 ;属于碱的是 ;属于电解质的是 ;(填编号)
①HCl气体、②Ca(OH)2固体、③KNO3固体、④SO2、⑤Cu、⑥NH3.H2O、
⑦KNO3溶液、⑧石墨、⑨蔗糖、⑩硫酸钡固体
Ⅱ.某化学反应的反应物和产物如下:
Al+NaNO3+H2O—Al(OH)3+N2↑+NaAlO2
a、该反应的氧化剂是 .
b、该反应的氧化产物是 .
c、反应过程中转移5mol电子,生成标准状况下N2的体积为 L.
(6分)有一包白色粉末状混合物,可能含有Na2CO3、NaCl、CaCO3、CuSO4、KCl、Na2SO4、MgCl2、KNO3中的某几种,现进行如下实验:
①将混合物溶于水,得到无色透明溶液。
②取少量上述溶液两份,其中一份加入BaCl2溶液,立即产生白色沉淀,再加上稀硝酸,沉淀不溶解,在另一份中加入NaOH溶液,也产生白色沉淀。
根据上述实验现象回答:
(1)原混合物中肯定没有__________________________。
(2)原混合物中肯定有____________________________。
(3)不能确定是否含有____________________________。
(1)下列物质:①氯气、②铜片、③碳酸钙、④蔗糖、⑤HCl气体、⑥SO2气体、⑦氨水,能导电的是 ,属于电解质的是 。(填编号)
(2)现有:①铝、②二氧化硅、③二氧化硫、④二氧化碳、⑤三氧化二铁、⑥氢氧化钠、⑦氢氧化镁、⑧氢氧化铝、⑨氢氧化铁,能形成酸雨的是________;光纤制品的基本原料是__________;属于两性氢氧化物的是___________;红棕色固体是_____________。(填编号)
(3)节日焰火利用的是 反应,城市射灯在夜空形成五颜六色的光柱,属于 效应。
(4)胃舒平是治疗胃酸(盐酸)过多的常用药物。其中含有的有效成分是氢氧化铝,其治疗原理是(用化学方程式表示): ;碳酸氢钠也常用于治疗胃酸过多,写出反应的离子方程式 。