以下为中学化学中常见的物质：①Cu ②NaCl 固体 ③NaHSO4固体 ④SO3⑤稀 H2SO4⑥C2H5OH ⑦CaCO3固体 ⑧BaSO4固体 ⑨熔融 NaOH ⑩ 氨水 请按下列分类标准回答问题。（填写代号）
（1）能导电的是_________________________
（2）属于强电解质的是_________________________
（3）书写下列物质水溶液的电离方程式：
NaHSO4=_________________________
NaHCO3=_________________________
（4）书写NaOH溶液与少量 Ca（HCO3）2溶液反应的离子方程式：_________________________
某烃A0.2mol在氧气的充分燃烧后生成化合物B,C各1.2mol。试回答：
（1）烃A的分子式
（2）若取一定量的烃A完全燃烧后，生成B,C各3mol,则有 克烃A参加反应，燃烧时消耗标准状况下的氧气 升。
（3）若烃A不能使溴水褪色，但在一定条件下，能与氯气发生取代反应，其一氯代物只有一种，则此烃A的结构简式为 。
（4）若烃A能使溴水褪色，在催化剂作用下与H2加成，其加成产物经测定分子中含有4个甲基，烃A可能有的结构简式为 、 。
（5）比烃A少2个碳原子的烯烃同系物有 种同分异构体。
按要求填空：
（1）碱金属元素原子半径最小的是 ，它作为新一代绿色可充电池的材料，放电时它是电池的 极（填“正”或“负”）；卤族元素中原子最外层的电子数都是 个,在化学反应中它们容易得到 个电子。在卤族元素中非金属性最强的元素是 ，其离子的结构示意图： ；（每空1分，共6分）
（2）为防止碳素钢菜刀生锈，使用后特别是切过咸菜后，应采取的简易措施是 ；生活中和生产上最常用的燃料里所含的主要元素有_ ，它们在燃烧后生成的化合物主要是 。（每空2分，共6分）
（3）相对分子质量为58的烷烃的分子式是________，它可能的结构简式是 _________________、___________________（每空1分，共3分）
（4）已知某反应的各物质浓度数据如下：
则①a= ，b 。
②2S内B的反应速率= 。
③3s末上述反应达平衡时，C浓度为0.6 mol/L，则A的转化率为 。
（5）丙烯通入溴水中褪色的化学方程式：_____________________（反应类型： __）
硝基苯生成的化学方程式：________________________（反应类型：____ ）
A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中，A、C及B、D分别是同主族元素；A元素的原子半径是所有主族元素中原子半径最小的；B、D两元素的原子核中质子数之和是A、C两元素原子核中质子数之和的2倍；四种元素所形成的单质中A、B单质是气体，C、D单质是固体。（1）B、C两元素的名称为： ；（2）用电子式表示C2D的形成过程： 。（3）由B、C两元素所形成的原子个数比为1：1的化合物属于 （填“离子” 或“共价”）化合物，存在的化学键的种类有 ，
写出它与水反应的离子方程式____ 。（4）实验室常用A、B两元素所形成的原子个数为1：1的化合物来制备一种常见气体，其化学方程式为 。此实验中常加入一种黑色粉未物质，其作用是 。
按要求完成下列原电池电极反应式或总反应的化学方程式。
（1）我国发射的“神舟”六号载人飞船是采用先进的甲烷电池为电能的，该电池以KOH溶液为电解质，其总反应的化学方程式为：CH4 + 2O2 + 2OH-﹦CO32- +3H2O，则：
①负极上的电极反应为 ；
②当消耗标准状况下的O2 16.8升时，有 mol电子发生转移。
（2）用Fe和Cu作电极材料，以浓HNO3为电解质溶液构成的原电池，则负极的电极反应式为 ；总反应为
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