选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。
| A．萃取分液 | B．升华 | C．结晶 | D．分液 E．蒸馏 F．过滤 |
（1）分离粗盐中混有的泥沙______。 （2）分离碘和水的
混合物______。
（3）分离水和汽油的混合物______。 （4）分离酒精和水的混合物______。
下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表短周期中的一种元素：
| |
|
|
|||||
| |
|
|
|
A |
B |
|
|
| C |
|
D |
|
|
|
|
|
（1）A单质电子式是 ；B元素在周期表中的位置是 。
（2）D单质与C的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式是 。
（3）A的气态氢化物与其最高价氧化物对应水化物反应所得产物的名称是 ，该产物对水的电离起促进作用的原因是 。
(17分)阿魏酸在医药、保健品、化妆品原料和食品添加剂等方面有着广泛的用途，其
结构简式为
⑴阿魏酸可以发生 (填选项字母)。"
a.酯化反应 b.消去反应 c.加成反应 d.氧化反应 e.银镜反应
⑵阿魏酸的一种同分异构体A 可用于制备有机玻璃(聚甲基丙烯酸甲酯)，转化关系如下图所示：
己知A 和B都能与FeCl3溶液发生显色反应，B的一溴代物只有一种，A、C能发生银镜反应。
①B的结构简式为____________，C含有的官能团为____________。
②D→E的化学方程式为____________________________________。
③A的结构简式为__________________________________________。
(3)写出所有符合下列条件的阿魏酸的同分异构体的结构简式。
①苯环上有两个取代基，且苯环上的一漠代物只有2 种；
②能发生银镜反应；
③与碳酸氢钠溶液反应可放出使澄清石灰水变浑浊的气体；
④与FeCl3溶液发生显色反应__________________________________________。
(14 分)在T1℃时，向容积为2 L 的密闭容器甲中加人1mol N1、3mol H2及少量固体催 化剂，发生反应N2(g) + 3H2(g) 
2NH3(g)；△H＜0，10min时各物质的浓度不再变化，测得NH3 的体积分数为25% 。
(1) 该反应在0 ~l0min 时间内H2的平均反应速率为______，N2的转化率为______。
(2)在T1℃时，若起始时在容器甲中加入0.5mol N2、1.5mol H2、0.5mol NH3 ，则达到平衡时NH3的体积分数______ (填选项字母) 。
a.大于25% b.等于25% c.小于25%
(3)右图是在T1℃时密闭容器甲中H2的体积分数随时间t的变化曲线，请在该图中补画出该反应在T2℃（T1＞T2）时H2的体积分数随时间t的变化曲线。
(4)若保持T1℃，在体积也为2 L 的密闭容器乙中通入一定量的N2、H2、NH3，欲使平衡时容器乙中各物质的物质的量与容器甲中完全相同，且起始时反应向正反应方向进行，则通入H2的物质的量x的取值范围是____________。
(13分)X、Y、W、Q都是短周期元素，已知Y、X、W、Q的原子半径依次增大，X、Y 同周期，X、W 同主族，W 原子核内的质子数等于X、Y 原子核内的质子数之和，W 原子最外层电子数是Q 原子最外层电子数的3 倍。
(l)写出下列元素符号：X______，Y______，W______，Q________。
(2)W元素的单质有广泛用途，工业上制备该单质的化学方程式为：
______________________________________________________________________。
(3)Y元素的某种单质通大酸性淀粉碘化钾溶液中，溶液变蓝，同时生成Y元素的另一种单质，该反应的离子方程式为：
______________________________________________________________________。
(4)Y、W、Q三种元素可组成一种盐，其溶液中各离子的浓度从大到小的顺序为
______________________________________________________________________。
结构)，它的结构简式为。
粤公网安备 44130202000953号