进行下列化学基本量的计算，并将结果直接填入空格中。
⑴0.1摩H2SO4约含__________个H原子，溶于水后电离出__________mol SO42-。
⑵36克水与__________g CO2具有相同的氧原子数。
⑶71gNa2SO4中所含Na+的物质的量为__________mol。
（4）在9.5g某二价金属的氯化物中含0.2mol Cl—，此氯化物的摩尔质量为 ；该金属元素的相对原子质量为 。
（5）标准状况是指 ℃， Pa；在标准状况下，0.5molN2的体积都约为 L,质量为 g。
参考下列①～③回答问题。①皂化值是使1 g油脂皂化所需要的氢氧化钾的毫克数。
②碘值是使100 g油脂加成时消耗单质碘的克数。
③各种油脂的皂化值，碘值列表如下：
| |
花生油 |
亚麻仁油 |
牛油 |
黄油 |
硬化大豆油 |
大豆油 |
| 皂化值 |
190 |
180 |
192 |
226 |
193 |
193 |
| 碘值 |
90 |
182 |
38 |
38 |
5 |
126 |
(1)单纯油(C17H33COO)3C3H5(相对分子质量884)形成的油，用氢氧化钾皂化时，皂化值为________，写出其反应方程式：________________________________。
(2)在下列①～③的括号内填入适当的词句。
①亚麻仁油比花生油所含的________脂肪酸多；(填写“饱和”或“不饱和”)
②黄油比牛油所含的________脂肪酸多；(填写“低级”或“高级”)
③硬化大豆油的碘值小的原因是________________________________；
④不同油脂的皂化值越大，则油脂的平均相对分子质量________；碘化值越高，则表明含________越多。
(3)为使碘值为180的100 g鱼油硬化，所需的氢气的体积在标准状况下为多少升？
(4)用下列结构简式所代表的酯，若皂化值为430，求n为多少？并完成下面反应方程式：
氮、磷、钾是植物生长的重要营养元素。洗衣粉中如加入多磷酸的钠盐作配料，虽能在洗衣时起软化水的作用，但使用此类洗衣粉会造成水质污染。
(1)硬水软化是指_______________________________________________________。
(2)若用肥皂洗衣，水的硬度不能太大，其原因是____________________。
(3)磷酸、焦磷酸、连三磷酸的结构简式依次是：
连多磷酸的通式为________(磷原子数用m表示)。
(4)含磷洗衣粉等生活污水排入河流造成水质污染的主要原因是______________________。
已知2 mol油酸、1 mol硬脂酸跟1 mol丙三醇完全反应，只生成一种甘油酯A，A的分子式为________，A可能的结构有________种。硬化1 mol A需标准状况下H2________ L，反应的化学方程式为________________________________________________________
_____________________________。
A在NaOH溶液中加热能发生________反应，反应的化学方程式为________________。
磷脂含有一个非极性基团和一个极性基团，水溶性的磷脂有重要的生物学功能。磷脂是甘油酯的一个
被
代替后，再与碱反应生成的产物。试将软脂酸和甘油转化成含Na＋的磷脂。
(1)________、(2)________、(3)________。
图为硬脂酸甘油酯在碱性条件下水解的装置图。
进行皂化反应时的步骤如下：
(1)在圆底烧瓶中装入7～8 g硬脂酸甘油酯，然后加入2～3 g的氢氧化钠、5 mL水和10 mL酒精。加入酒精的作用为__________________________。
(2)隔着石棉网给反应混合物加热约10 min，皂化反应基本完成，所得的混合物为________(填“悬浊液”、“乳浊液”、“溶液”或“胶体”)。
(3)向所得混合物中加入________，静置一段时间，溶液分为上下两层，肥皂在________层，这个操作称为________。
(4)图中长玻璃导管的作用为____________________。
(5)写出该反应的化学方程式：____________________________________________。
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